1、山东省实验中学2019届高三第二次诊断性考试 化学试题 2018.11说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137第I卷 (共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是A天工开物“凡石灰，经火焚炼为用”
2、里的“石灰”是指Ca(OH)2B黄白第十大“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C本草纲目“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D梦溪笔谈“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金2国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(NA)，单位为mol-1。”下列叙述正确的是A标准状况下，224L SO3含有NA个分子B64g CH4O含有的C-H键为06NAC01mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为02NAD01mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于01NA3分类法是化学重要的研究方法，下
3、列各组物质的分类或变化正确的有混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 含有氧元素的化合物叫氧化物NO2为酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物同素异形体：C60、金刚石、石墨强电解质溶液的导电能力一定强 熔融状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应是氧化还原反应 煤的气化、液化、干馏都是化学变化A B C D4据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是A将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2molLB1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气C硫酸的摩尔质量为98gD配制500mL 4.6 molL的稀硫酸需取该硫酸125mL5关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的
4、判断正确的是A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等6下列各组离子一定能大量共存的是A pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、C1-B c(H+)=0.1molL-1的溶液中：K+、I-、Cr-、NO3-C 含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、C1-、H+D 强碱溶液中；Na+、K+、CO32-、NO3-7向铝粉中添加少量NH4C1固体并充分混合，将其加热到1000时可与N2反应制备A1N，下列说法正确的是A A1N是一种金属材料B A1N与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气来源:学#科#网Z#X#
5、X#KC 少量NH4C1能够破坏A1表面的Al2O3薄膜D A1N与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3+NH38X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中金属性最强的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A Y最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B Y能从Z的盐溶液中置换出Z的单质C X、Z两种元素的气态氢化物稳定性：ZXD X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：1或1：29下列物质中可用于除去CuCl2中混有的Fe3+，且不引入新杂质的是AFe BCu CCuO DNaOH10
6、某心脏起搏器工作时发生反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列判断正确的是A还原剂只有Li BSOCl2既是氧化剂又是还原剂C还原产物包括LiC1和S D生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11下列有关金属的工业制法中，正确的是A 制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质B 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D 制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝12下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡
7、，且属于电解质的是A 氯气 B 二氧化碳 C 氯化钾 D 醋酸钠13下列叙述中，正确的是A 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素14氯化亚铜(CuC1)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。某小组拟热分解CuCl22H2O制备CuC1，并进行相关探究。下列说法正确的是A制备CuC1时产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和NaC1溶液中除去BCu2(OH)2Cl2在200时反
8、应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HClCX气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解DCuC1与稀硫酸反应离子方程式：2CuCl+4H+SO42-=2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O15人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶。下列有关说法正确的是A“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C18g“气态冰”的体积为22.4LD构成“气态冰”的分子中含有极性共价键16下列有关化学用语表示正确的是
9、A中子数为10的氟原子：10F BMg2+的结构示意图：C甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 D硫化钠的电子式：17下列离子方程式书写正确的是ANa2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S+3H2OB向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O=2HCO3CAgNO3与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O18某小组对某无色水样进行检验，已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-
10、、SO42-、C1-中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1molL-1的硝酸，实验过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是A一定含有的离子是：K+、SO42-、CO32-BBC段反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC K+物质的量浓度的范围是： c(K+)0.6mol/LD取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有C1-19下列实验操作、现象和结论或解释中有错误的是来源:学科网20有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是Fe+Cu2+=Fe2+C
11、u Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCl2+H2O=H+C1-+HC1O CO32-+2H+=CO2+H2OA B C D第II卷(非选择题，共50分)二、推断分析题(本题包括1小题，共13分)来源:学&科&网21(13分)化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周期律，建立“位置结构性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。来源:Zxxk.Com(一) (5分)X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：(1)X在周期表中的位置是 ；Y、Q各自形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。W和R
12、按原子个数比1：4构成的阳离子中所含的化学键类型为 。(2)M与Z相比，非金属性较强的是 (填元素名称)，两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 (填化学式)。(二)(8分)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。(3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 ，同时生成微量的 、_(写化学式)。(4)下列关于铍的判断正确的是A氧化铍的化学式为Be2O3 BBe(OH)2可溶于水CBeCl2是离子化合物 DBe(OH)2具有两性(5)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别。三、实验探究题(本题
13、包括3小题，共37分)22(13分)氧化还原滴定是常用的定量分析方法。(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。整个配制溶液过程中，玻璃棒所起的作用有 、 。下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是 (填字母序号)a加水定容时俯视刻度线 b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的含量。写出该反应的离子方程式 若消耗3.16g KMnO4，则该反应转移的
14、电子数目为 。(3)高锰酸钾溶液会与盐酸反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目。 (标在答题卡上)(4)测定某葡萄洒中Na2S2O5残留量时，用碘标准液进行滴定。滴定反应的离子方程式为 。23(14分)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示：(1)制备无水AlCl3实验装置如下，已知AlCl3易升华(178)，在潮湿空气中易水解。实验时应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。装置F的作用是 。(2)制取铝氢化钠的化学：方程式是 。(3)铝氢化钠样品性质探究和纯度测定。已知铝氢化钠样品
15、中仅含有少量杂质NaH，NaH也会与水反应。铝氢化钠与水反应的化学方程式为 ；取少量上述样品，滴加足量的水，向反应后的溶液中逐滴滴加盐酸并振荡，直至盐酸过量。滴加盐酸过程中可观察到的现象是 。称取156g上述样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为2240mL，样品中铝氢化钠的质量分数为 (结果保留两位有效数字)。若实验室用如下两种装置分别测定生成气体的体积(其他操作一致)，用甲装置测得铝氢化钠的含量_ 乙装置。(填“大于”、“小于”或“等于”)。24(10分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体FeSO47H2O和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验
16、方案如下：(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。来源:学科网ZXXK(2)进行途径时，所通入的气体化学式为 。(3)用滤渣F通过途径或者途径制取胆矾，相比之下，途径 (填序号)更好。通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通空气、过滤、 、 、过滤、自然干燥。途径的离子方程式为 。(4)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为+1价)，与冷CuSO4溶液则析出Cu，反应方程式分期如下(均未配平)。若两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则两反应分别消耗的CuSO4的物质的量之比为 。P4+CuSO
17、4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4 (未配平)P4+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO4 (未配平)答 案1-20 ABADC DCBCA BDCBD BDDAA21（13分）（一）每空1分，共5分第3周期IA族（或第三周期IA族） O2- 共价键 氯 HClO4（二）每空2分，共8分 Li+ - Li+ Li3N、C （各1分） D 氢氧化钠溶液22. （13分）（前三个空每空1分，其余各空每空2分） 250mL容量瓶（必须指明规格） 搅拌加速溶解（或搅拌）、引流 cd 10Fe2+ + 2MnO4- + 16H+ = 10Fe3+ + 2 Mn2+ + 8H2O 0.1N
18、A（或6.021022）单线桥：略 （2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+8H2O） 23. （14分，每空2分） A 吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置或防止AlCl3水解 AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl NaAlH4+4H2O = NaAl(OH)4+4H2 （或 NaAlH4+2H2O = NaAlO2+4H2） 开始没有沉淀，后产生白色沉淀，最终白色沉淀完全溶解（现象不全面不得分） 69 大于24（10分）2Al2OH6H2O=2Al(OH)4-3H2（或2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2）（2分）CO2 （1分） （1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶） （两空共2分，有错2分全扣） 2CuO24H=2Cu22H2O （2分） 11（2分）版权所有：高考资源网()
