1、1(2011年舟山高一检测)同为1 L的NaCl溶液(浓度为c1)和Na2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的c(Na)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是()Ac12c2 B不能确定C2c1c2 Dc1c2解析：选A。据题意可列式c11c22，即c12c2，A正确。2今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3 mol0.2 mol0.1 mol/(2)0.1 mol0.3 mol/0.1 mol两份营养液中各离子浓度()A完全不同 B仅c(K)相同C仅c(Cl)相同 D完全相同解析：选D。植物营养液(1)中n(K)0.7 mol，n(Cl
2、)0.3 mol，n(SO)0.3 mol，n(Zn2)0.1 mol；植物营养液(2)中n(K)0.7 mol，n(Cl)0.3 mol，n(SO)0.3 mol，n(Zn2)0.1 mol，二者完全相同。3(2011年宿迁高一检测)将标准状况下密度为的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：选D。n(HCl)mol，m(HCl)36.5(g)。则c(HCl)1000 mol/Lmol/L，故选D。4等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应
3、，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A123 B169C133 D136解析：选B。设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3 mol、6 mol、9 mol，则Al2(SO4)3为1 mol，ZnSO4为6 mol，Na2SO4为9 mol，所以三种盐的物质的量浓度之比为169，选B。5将24.4 g NaOH固体溶于水，配成100 mL溶液，其密度为1.22 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaO
4、H的物质的量为_。(4)取该溶液10 mL与1.9 mol/L NaOH溶液10 mL混合，则混合溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(5)取该溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 mol/L。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL1.22 g/mL122 g，NaOH的质量分数为：100%20%。(3)由于溶液具有均一性，取出10 mL溶液与原溶液相比，其物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)c(NaOH)混4.0 mol/L。(5
5、)稀释10倍后溶液中c(NaOH)0.61 mol/L。答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L0.061 mol(4)4.0 mol/L(5)0.61 mol/L1下列溶液Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中Cl的物质的量浓度相等的是(双选)()A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 1.5 molL1氯化钙溶液C150 mL 3 molL1氯化钾溶液D50 mL 3 molL1氯化镁溶液解析：选BC。50 mL 1 molL1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为3 molL1，与所取溶液的体积无关，结合各选项的物质的化学式可知，B
6、、C符合题意。2某溶液中仅含有Na、Mg2、SO、Cl四种离子，其物质的量浓度比为c(Na)c(Mg2)c(Cl)355，若Na的浓度为3 molL1，则SO的浓度为()A2 molL1 B3 molL1C4 molL1 D8 molL1解析：选C。化合物的水溶液都是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。设溶液的体积为1 L，则n(Na)3 mol，n(Mg2)5 mol，n(Cl)5 mol，且有3 mol15 mol25 mol1n(SO)2，解得n(SO)4 mol，所以其浓度为4 molL1。3.(2011年清华附中高一检测)如图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的
7、量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于()A2 B3C4 D5解析：选C。由题意知：2 mol/L1 La L0.5 mol/L，则a4，故选C。4100 mL 0.30 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(忽略溶液体积变化)，在相同温度下溶液中SO的物质的量浓度为()A0.20 mol/L B0.25 mol/LC0.40 mol/L D0.50 mol/L解析：选C。c(SO)0.40 mol/L，选C。5相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 gmL1，则该饱和溶液的物质的量
8、浓度是()AM/10S molL1B1000S/M(100S) molL1C10S/M molL1DM(100S)/1000S molL1解析：选B。依题意可得溶质的质量分数为wS/(100S)100%，然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式c1000w/M，可得该饱和溶液的物质的量浓度c1000S/M(100S)molL1。6(2011年绍兴高一检测)把0.1 mol MgCl2固体溶于水配成100 mL溶液，此溶液中Cl的物质的量浓度为()A3.0 molL1 B2.0 molL1C0.3 molL1 D0.2 molL1解析：选B。c(MgCl2)1.0 mol/L，所以c(
9、Cl)2.0 mol/L。7欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA BC D解析：选B。中溶液的体积不是100 mL，错误；中n(Na2SO4)0.1 mol，c(Na2SO4)1.0 mol/L，正确；中c(Na2SO4)1.0 mol/L，正确，故选B。8(2011年无锡市高一教学质量检测)下列溶液中Cl的物质的量浓度与100 mL 1 mol/L MgCl2
10、溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()A50 mL 2 mol/L CaCl2溶液B100 mL 2 mol/L NaCl溶液C50 mL 4 mol/L CaCl2溶液D100 mL 4 mol/L NaCl溶液解析：选B。题干中溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol/L。各选项中Cl的物质的量浓度分别为：A中4 mol/L；B中2 mol/L；C中8 mol/L；D中4 mol/L，故选B。9某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中Mg2的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：选D。3
11、00 mL该溶液中Mg2的物质的量为：300 mL1.18 gcm35.1%24 gmol10.75 mol，Cl的物质的量为Mg2的2倍。10(2011年黄冈中学高一检测)V mL Fe2(SO4)3溶液中含有SOa g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：选D。V mL Fe2(SO4)3溶液中n(SO) mol，则n(Fe3)n(SO) mol所以稀释后溶液中c(Fe3) mol/L mol/L，故选D。11将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中Na2CO
12、3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体(设溶液体积不变)，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。解析：(1)n(Na2CO3)0.1 molc(Na2CO3)0.1 mol/Lc(Na)2c(Na2CO3)0.2 mol/L。(2)根据电荷守恒c(Na)c(Cl)2c(CO)c(Cl)c(Na)2c(CO)0.4 mol/L20.1 mol/L0.2 mol/Ln(NaCl)n(Cl)0.2 mol/L1 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 g/
13、mol11.7 g。答案：(1)0.1 mol/L0.2 mol/L(2)11.7 g0.2 mol/L12现要配制500 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，请完成下列填空：(1)若以固态NaOH为溶质，需NaOH的质量为_，称取这些NaOH固体常用的仪器是_。(2)若以19 molL1NaOH溶液作母液，需NaOH溶液的体积是_，量取这些NaOH溶液常用的仪器是_，若俯视凹液面，则量取溶液的体积_(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。解析：(1)m(NaOH)2.0 molL10.5 L40 gmol140 g。NaOH固体易潮解，有很强的腐蚀性，要盛在适宜的容器(如小烧杯)中进行称量。
14、(2)设需19 molL1 NaOH溶液的体积为x，则19 molL1x2.0 molL10.5 L，x0.053 L53 mL，50 mLV(NaOH)100 mL，应选用100 mL量筒，向量筒里加入浓氢氧化钠溶液，至接近刻度处用胶头滴管逐滴加入，以免加入过多的浓氢氧化钠溶液。由于此时溶液固定，刻度一定，故俯视时，量取溶液的体积偏小。答案：(1)40 g托盘天平(砝码)、小烧杯、药匙(2)53 mL100 mL量筒、胶头滴管偏小13(2011年沧州高一检测)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3
15、，求：(1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为_。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_。(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。解析：n(CuSO4)0.05 mol，所以阴、阳离子的总物质的量为0.05 mol20.1 mol；因为溶液体积V33 mL，故c(CuSO4)1.5 mol/L；据稀释规律得20.0 mL1.5 mol/L1.00 mol/LV，所以V30 mL。答案：(1)0.1 mol(2)1.5 mol/L(3)3014将100 mL w98%、1.84 gcm3的浓H2SO4与400 mL水混合，配制成稀硫酸，已知此稀硫酸的密度为1.22 gcm3，求它的物质的量浓度。解析：n(H2SO4)1.84 mol，V(aq)0.479 L，c(H2SO4)3.84 molL1。答案：3.84 molL1
