1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取课时跟踪检测知识点一：溴、碘的性质1溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验解析：溴单质的化合价为零，在反应中既可以升高，也可以降低，故溴单质既有氧化性，也有还原性。答案：B2某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断
2、下列说法中正确的是()A此食盐是纯净物B所加含碘物质受热易分解C食盐中加入了碘单质D加碘食盐难溶于水解析：加碘食盐中加入的是无毒的KIO3，因KIO3受热易分解，造成碘损失，因此“忌高温蒸炒”，B项正确；此食盐是NaCl和KIO3的混合物，且加入的是易溶性的KIO3盐，故A项、C项、D项均错。答案：B3海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：溴元素的化合价降低，则
3、Br2在反应中表现氧化性，A正确；S元素化合价升高，失去电子，SO2在反应中被氧化，B错误；Br2在反应中得到电子，C错误；1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，D错误。答案选A。答案：A4实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是()A用装置甲氧化废液中的溴化氢B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴解析：集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误；CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸汽的温度，故C错误；液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误；故选B。答案：B5
4、稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是()A淀粉溶液 B氯水CNaOH溶液 DNaBr溶液解析：淀粉溶液遇碘变蓝，故可检验稀碘水和稀溴水，A正确；氯水、NaBr溶液与稀碘水和稀溴水均不反应，无明显现象，B、D不能检验；NaOH溶液与稀碘水和稀溴水均反应，溶液变为无色，不能检验，C错。答案：A知识点二：溴、碘的提取6海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室灼烧海带，需要下列仪器中的_(填字母)。A试管 B烧杯C坩埚 D泥三角E铁三脚架 F酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称
5、：_，_。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈_色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：_；_；_。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。解析：(1)灼烧海带需要的仪器是坩埚
6、、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯，因此选CDEF。(2)反应得到滤渣和溶液，说明操作是过滤，反应得到含碘的有机溶液，说明操作是萃取分液。(3)选择的萃取剂：不能与原溶剂互溶；被萃取物质在萃取剂的溶解度大于在原溶剂；被萃取的物质与萃取剂不反应，因此选项B正确。(4)整个操作中需要过滤和萃取分液，因此缺少的仪器是普通漏斗和分液漏斗。(5)四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中显紫红色，因此下层为紫红色，分液漏斗使用时为了使液体顺利流下，分液漏斗需要打开活塞或活塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准，现在未流下，分液漏斗的活塞未打开。(6)蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，根据装置图，未垫石棉网；蒸馏时温度计的水银
7、球应在略低于支管口，图中温度计在液面以下；冷凝水进水是下进上出，图中冷凝水的进水方向反了。(7)水浴加热的优点：受热均匀，温度便于控制，固体碘聚集在蒸馏烧瓶。答案：(1)CDEF(2)过滤萃取分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶7查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ，密度为3.119 gcm3微溶于水，有毒。Br2能氧化I，SO等还原性离子。.(1)常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_。.工业生产中，海水提取溴常用空气吹出
8、法。其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：关闭活塞b、d；打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(2)当观察到A中液面上方出现_(实验现象)即可判断步骤中反应已经结束。(3)X试剂可以是_(填序号)，尾气处理选用_(填序号)。aH2O b饱和食盐水c氢氧化钠溶液 d饱和Na2SO3溶液(4)蒸馏时应该选择_，操作中应控制的关键实验条件为_。解析：.(1)溴在常温下为液态，液溴易挥发
9、，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。.(2)氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色。(3)溴能够与亚硫酸钠反应，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的化学方程式为Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr。(4)蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形管，所以选择的仪器有：；蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78 ，则应该控制温度在59 (或58.8 )。答案：.(1)液
10、水.(2)黄绿色(3)dc(4)控制温度在59 (或58.8 )1下列说法不正确的是()A若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去解析：因需要两次氧化溴离子，若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2，A正确；金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，B正确；富集溴元素过程中，利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，C正确；卤素单质都能与NaOH溶液反应，故除去氯气的同时溴也反应了，D错误。答案选D。答案：D2已知常温
11、下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色的描述中，正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：根据题干及图示可知，发生反应的化学方程式为KClO36HCl(浓)= KCl3Cl23H2O，产生的Cl2分别与NaBr、KI、NaOH反应：Cl22NaBr= 2NaClBr2、Cl22KI=2KClI2、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。由此可知处的颜色分别是黄绿色、橙色、蓝色、白色。答案：A3在a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、H
12、Cl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合后瓶壁上出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是()AHBr BHClCCl2 DH2解析：a、d两瓶混合见光爆炸，必为H2和Cl2；a、b混合出现暗红色小液滴，必为Cl2和HBr(发生Cl22HBr=2HClBr2)；则a为Cl2，b为HBr，d为H2，c中只能为HCl。答案：B4某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比是234，要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比为432，则通入氯气的物质的量是原溶液I的物质的量的()A1/2 B1/4C1/6 D1/8解析：还原性：IBrCl，通入一定量的Cl2，Cl、Br、I三者物质
13、的量之比由234变为432，说明溶液还有剩余的I，则溶液中的Br不反应，设开始Cl、Br、I三者物质的量分别是2 mol、3 mol、4 mol，则反应后分别为4 mol、3 mol、2 mol，则Cl增加4 mol2 mol2 mol，由方程式2ICl2=I22Cl可知参加反应的Cl2为：2 mol1 mol，所以通入Cl2的物质的量是原溶液中I物质的量之比为：，故选项B正确。答案：B5(1)欲分离出固体NaCl中的I2，应采用_的方法，这是利用了碘的_性质；欲提取出碘水中的碘，应采用_的方法，这是利用了碘_的性质；欲证明碘水中的碘提取完全，应采用的方法是_这是利用了_的性质。(2)某学生往
14、一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：AKI溶液B淀粉溶液CNaOH溶液D氯水发现溶液颜色按下面顺序变化：a无色b.棕黄色c.蓝色d.无色依据溶液颜色的变化回答下列问题：加入以上药品的顺序是_。写出ab的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目_。写出cd的化学反应方程式_。解析：(1)本小题主要考查碘易升华、易溶于有机溶剂、遇淀粉变蓝的性质。(2)溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故a为KI溶液，b为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故c为淀粉溶液；又由于I22NaOH=NaINaIOH2O，加入NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故d为NaOH溶液。答案：(1)加热易升华萃取、分液易溶于有机溶剂取样品加入淀粉溶液，观察是否变蓝色碘遇淀粉溶液变蓝(2)ADBCI22NaOH=NaINaIOH2O高考资源网版权所有，侵权必究！
