1、新乐市一中2006届高三化学第一轮复习阶段测试 化 学 试 卷（考试时间90分钟，总分100分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Ca40 Fe56第卷（共50分）一、选择题：（每一题只有一个选项符合题意）1下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（ ）ANH3，HD，C10H8BPCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5DCCl4，Na2S，H2O22下列叙述中正确的是（ ）A离子晶体中肯定不含非极性共价键B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键高温3
2、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列叙述正确的是YCY（ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体4下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH
3、=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO35对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石芯纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6下列离子方程式正确的是（ ）A少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+2HClOB把少量硫酸溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H+Ba2+2OH+SO42=BaSO4+2H2OC钠投入水中：Na+2
4、H2O=Na+2OH+H2D在NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2O7在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是（ ）A加热前称量时坩埚未完全干燥B加热时间过长，晶体部分变黑C加热过程中有少量晶体溅出YCYD粉末未完全变白就停止加热8R2O82离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是（ ）A1B2C3D49Cu2S一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1:1
5、时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A1:7B1:9C1:5D2:910下列叙述正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OABCD11下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A因为Fe(OH)3胶体带正电，所以在电场作用下有电泳现象B当一束光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体与其它分散系的本质区别是分散质直径的大小12足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最
6、多的是（ ）A10mL 18.4mol/L H2SO4B30mL 3mol/L 盐酸C30Ml 2mol/L H2SO4D30mL 5mol/L HNO313为了证明氯气中混有少量氯化氢，下列方法能成功的是（ ）通入水中，再加入硝酸银溶液YCY用蓝色石蕊试纸接触该气体使气体接触空气，看是否出现白雾使气体溶于水，加入锌，看气泡ABCD全不能14下列说法正确的是（ ）A某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有ClB某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，证明该溶液是氯水或溴水C氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成D实验证明氯水能导电，是因为氯气在水中能电离出自由移动的离子1
7、5将过量的CO2分别通入CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液 饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）ABCD16标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1:1:1B5:5:4YCYC2:1:2D无法确定17有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是（ ）A
8、Na2SO3已部分氧化B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加入HNO3后的不溶沉淀不一定为BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化18把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的澄清溶液中，下列错误的是（ ）A当xy，产生100xg沉淀B当yx，产生100y g沉淀C当yx2y，产生100(2yx)g沉淀D当2yx，产生沉淀全部溶解19已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应，消耗HNO3 1mol，则还原产物可能是（ ）ANOBNO2CN2DNH4NO320含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法生产硫酸的过程中，硫元素损失C%，可制得浓度为B%的硫酸为（ ）
9、ABCD第卷（非选择题 共50分）二、填空题：21（1）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和CO2气体（CO2标况下体积为2.24L），共放出热量68.35kJ，则该反应的热化学方程式为 。 （2）在含有7.16g NaHCO3和Na2CO3的溶液中加入1moL/L的硫酸溶液70mL，完全反应后生成1.792L（标况下）CO2，则原溶液中含Na2CO3的质量为 g。22称取吨铁粉11.20g，溶于过量的稀H2SO4中，加入5.05g KNO3晶体，并在加热条件下使溶液里的Fe2+部分氧化；再冷至室温，移入锥形瓶中，用0.50mol/L20mL的KMnO
10、4溶液滴定达终点，已知有如下反应：KMnO4+FeSO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（1）配平并完成KMnO4和FeSO4反应的化学方程式 。（2）根据计算推断：a、酸性条件下，有 mol的Fe2+被KNO3氧化 b、硝酸钾与FeSO4反应的物质的量的比 c、KNO3与酸化的FeSO4溶液反应时，其还原产物是 23（1）某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存的气体是 ，可能
11、存在的气体是 。（2）有下列物质：溴化钾溶液 碘水 氯化亚铁溶液 二氧化碳；其中既能和硝酸银溶液反应，又能和氯水反应的是 （3）用排水集气法的50ml的试管中收集20ml NO后，仍倒立于水槽中，然后向试管内缓缓通入O2，试回答下列问题（气体体积在相同条件下测定）a、试管中全部充满水时，应通入O2体积为 b、试管中的气体为原气体体积的1/2时，应通入O2体积为 c、试管中的气体体积不变时，应通入O2体积为 d、试管中全部充满气体时，应通入O2体积为 24电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都
12、是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。检验Y电极上电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是 ；X电极反应式是 。25如图，各物质有下转化关系：请回答以下问题：（1）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是含氧化合物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是 。（2）若B、C均为常见非金属单质，D、E都是酸酐，则A是 ，D转化为E的化学反应方程式为 。高三化学参考答案1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.D 8.B 9.A 10.B
13、11.A 12.C 13.D 14.C 15.B 16.B 17.D 18.B 19.D 20.A二、填空题：21（1）C2H6O（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l）；H=1367kJ/mol （2）2.12g22（1）2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O （2）0.15 1:3 NO23（1）NH3，NO；HCl，NO2，O2，Cl2；N2 （2）、 （3）15、7.5或 25、35、6524（1）2H+2e=H2 放出气体，溶液变红2Cl+2e=Cl2 氢湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。400-500催化剂 （2）粗铜 Cu2+2e=Cu25（1）NaCl （2）H2S SO2+O2 SO3
