1、天成大联考2017-2018学年度山东高三第二次考试化学试题1. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A. 甲骨 B. 竹简 C. 青铜器 D. 丝帛【答案】D 点睛：A为易错项，误认为甲骨主要成分为蛋白质，实际为无机盐。2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学B. 使用石灰修复酸化的土壤，可减少酸雨的发生C. 用新能源汽车逐步取代燃油汽车，有利于环境保护D. 将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高，可减少污染物排放【答案】C【解析】A项，绿色化学是从源头上消除污染源，植树造林是污染后的治理，故A项错误；B项，石灰只能修复酸雨浸蚀的土壤，与酸雨的
2、发生无关，故B项错误；C项，氢能、太阳能等是清洁能源，新能源车可减少氮氧化物，一氧化碳等气体的排放，有利于环境保护，故C项正确；D项，烟囱造高，但是污染物的排放总量不变，故D项错误。答案为C。点睛：绿色化学是指从源头上控制和消除污染源。3. 下列说法正确的是A. 乙烯和丁烷都能发生加成反应 B. 乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应C. 糖类和蛋白质都属于生物高分子 D. 油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应【答案】D【解析】A项，丁烷不能发生加成反应，故A项错误；B项，乙醇与NaHCO3不反应，故B项错误；C项，糖类中的葡萄糖、蔗糖都不属于生物高分子，故C项错误。D项，油脂可水解为高级脂肪酸和甘油，乙
3、酸乙酯水解为乙酸和乙醇，故D项正确；答案为D。点睛：糖类中的单糖和低聚糖不属于高分子化合物。4. 下列反应中，反应后固体物质质量不变的是A. 在试管中加热小苏打粉末 B. 铝丝插入Cu(NO3)2溶液中C. 在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuO D. 水蒸气通过高温炽热的铁粉【答案】C【解析】A项，小苏打加热释放出CO2和H2O（g），质量减小，故A项错误；B项，铝丝插入Cu(NO3)2溶液中，置换出铜，质量增加，2molAl将3molCu从溶液中置换出来，3molCu的质量比2molAl的大，因此反应后固体物质的质量增加，故B项错误；C项，1mol Cu2S最终转化为2mol CuO，且1m
4、ol Cu2S的质量与2mol CuO相等，即反应后固体物质的质量不变，故C项正确；D项，铁粉转变为，固体质量增加，故D项错误。答案为C。5. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸B. 用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管C. 将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释【答案】B【解析】A. 10 mL量筒只能精确到0.1 mL， A错误；B. Cu和Cu2O都能被稀硝酸氧化而溶解，可用稀硝酸清洗， B正确；C.反应产生气体中含有SO2，也能
5、使澄清石灰水变浑浊，会干扰CO2的检验， C错误；D.热水会促进FeCl3水解，不能用热水来配制FeCl3溶液， D错误。答案选B。点睛：D为易错项，配制FeCl3溶液时，由于FeCl3易水解，通常先溶解在浓盐酸中再加水稀释。6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 3.8 g H37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2NAB. 22.4 L(标准状况)二溴乙烷中含有C-Br 键数为2NAC. lmol Na 在0.5 molO2中燃烧至充分，转移电子数为2NAD. 1L2 molL-l 氨水中加盐酸至中性时，生成NH4+数为2NA【答案】A【解析】A项，两者的摩尔质量均为
6、，即0.1mol，每个H37Cl和3H35Cl均含有20个中子，0.1mol则含2NA个中子，故A项正确；B项，标准状况下二溴乙烷为液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B项错误；C项，Na在氧气中的反应为，1mol Na反应转移，即NA个电子，故C项错误；D项，1L2 molL-l 氨水中加盐酸至中性时，溶液为和的混合物，NH4+数少于2NA，故D项错误。答案为A。7. 下列对应关系正确的是化学性质实际应用A钠钾的合金具有强还原性用于原子反应堆的导热剂BFeCl3能水解生成Fe(OH)3用于脱除燃气中的H2SCMnO2其有催化作用用作干电池正极的话性物质DN2H4常温下能与O2反应用于脱除高
7、压锅炉水中的O2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A. 钠、钾都是金属，具有导电性，用于原子反应堆的导热剂，A错误；B . FeCl3用于脱除燃气中的H2S ，是因为H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将S2-氧化成S单质，本身被还原成Fe2+ ，而不是因为FeCl3能水解生成Fe(OH)3，B错误；C.干电池正极发生还原反应，得电子，二氧化锰具有氧化性，易得电子发生还原反应，所以可用作干电池正极活性材料，C错误；D. N2H4常温下能与O2发生反应,生成氮气和水，可以用于脱除高压锅炉水中的O2，D正确；答案选D.8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数
8、依次增大，W是周期表中所有元素原子半径最小的，W与Y、X与Z同主族，Z所在的族序数等于周期序数。下列说法错误的是A. Y单质的熔点比Z单质的熔点高 B. Y、Z的简单离子的电子层结构相同C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ D. 化合物YXW4具有较强的还原性【答案】A【解析】W是周期表中所有元素原子半径最小的，则W应为H元素；Z所在的族序数等于周期序数，且短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z应为Al元素；W与Y、X与Z同主族，则Y应为Na元素，X应为B元素。综上，W、X、Y、Z依次为H、B、Na、Al。A项，钠的熔点比同周期铝低，故A项错误；B项，Na+、Al3+的电子层
9、分别为，故B项正确；C项，同一主族，最高价氧化物对应水化物的酸性，从上到下依次减弱，则酸性：H3BO3Al(OH)3，故C项正确；D项，NaBH4中氢显-1价，易被氧化，具有较强还原性，故D项正确。答案为A。9. 在其他条件相同时，反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是A. 该反应为放热反应B. 加入催化剂可以改变反应的焓变C. 加入催化剂可以改变反应的活化能D. 0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ【答案】C【解析】A项，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故A项错误；B项，加入催化剂，反应的焓变不变，故
10、B项错误；C项，由图可知催化剂能够降低反应的活化能，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，则N2和O2不可能完全转化为NO，吸收的热量应小于18.26 kJ，故D项错误。答案为C。点睛：D为易错项，容易忽视N2+O22NO为可逆反应。10. 由SO2和O2制备SO3（熔点16.8，沸点44.8）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：下列说法正确的是A. 装置中的试剂为饱和NaHSO3溶液B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C. 裝置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D. 从装置逸出的气体有过量的SO2和O2【答案】C【解析】A项，进入高温反应管的气体必须干燥，应是浓硫酸，故A项
11、错误；B项，铜与稀硫酸不反应，故B项错误；C项，通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。答案为C。11. 分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示：下列说法正确的是A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色B. 分子中所有原子均可能处于同一平面C. 等质量的和分别与足量钠反应生成等质量的H2D. 与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）【答案】C12. 重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革
12、、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是A. 气体甲和乙分别为O2和H2B. 该装置中阴极区的pH减小C. Fe电极反应式4OH-4e-=O2+2H2OD. 当铬酸钾的转化率达到80%时，右池中=【答案】D【解析】根据原理和装置图可知，图中右池中产生H+，所以推断出C电极为阳极，阳极电极反应式为；电极为阴极，阴极电极反应式为。A项，气体甲和乙应分别为H2和O2，故A项错误；B项，阴极区产生，则增大，故B项错误；C项，电极反应式为：，故C项错误。D
13、项，设开始时K2CrO4的物质的量是amol，有，则阳极区钾元素物质的量：，铬元素物质的量：，故D项正确；答案为D。点睛：C为易错项，Fe为阴极不参与反应，而是发生 。13. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向KMnO4溶液中通入乙烯溶液紫色逐渐褪去并有黑色沉淀乙烯具有还原性B将红磷在燃烧匙中点燃，伸入集满N2O的集气瓶中集气瓶中产生大量的白烟N2O具有氧化性C向FeI2溶液中滴入少量氯水溶液变黄色还原性：I-Fe2+D分别向盛有少量ZnS和CuS的试管中加入3mL相同浓度盐酸前者溶解，后者不溶Ksp(ZnS)Ksp(CuS)A. A B. B C. C D. D【答案】C【
14、解析】A.乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化, 酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐褪去并有黑色沉淀生成,A正确；B. 将红磷在燃烧匙中点燃，伸入集满N2O的集气瓶中，红磷立即与N2O发生化学反应，集气瓶中产生大量的白烟五氧化二磷，说明N2O具有氧化性，B正确；C.向FeI2溶液中滴入少量氯水，发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl和2I- +Cl2=2Cl+ I2，Fe3+和I2都导致溶液变黄色，没法说明I-Fe2+，C错误；D.分别向盛有少量ZnS和CuS的试管中加入3mL相同浓度盐酸，前者溶解，后者不溶，说明在盐酸中ZnS比CuS易溶，因此Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，D正确；答案选
15、C.14. 常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数 ()及NH3H2O、NH4+的物质的量分数()如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）：已知=、=下列说法正确的是A. NH4HCO3溶液显酸性B. pH=5时，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)C. lgK1(H2CO3)=6.38D. HCO3-+ NH3H2O=NH4+CO32-+H2O的lgK=-0.95【答案】D【解析】A项，因，故NH4HCO3溶液显碱性，故A项错误；B项，由图知，pH=5时，溶液中c(H2CO3) c(HCO3-) c(CO3
16、2-)，故B项错误；C项，由图知，故C项错误。D项，该反应的平衡常数，故D项正确。答案为D。15. 某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题：（1）Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是_。装置B的作用是_。（2）该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。实验装置连接的合理顺序为A、B、_。装置H中黑色粉末是_。能证明产物中有CO的现象是_。若含有SO2，E装置的作用是_（用化学方程式说明）。（3）
17、某同学利用右图装置验证固态产物，能证明固态产物中含有Na2S的现象是_。若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含Na2S还含有少量的_（填一种可能的物质）。【答案】 (1). 排出装置中空气并将生成的气体吹出 (2). 安全瓶 (3). FECDGHC (4). CuO (5). H中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊 (6). 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 (7). 试管中有黑色沉淀 (8). Na2SO3（或Na2S2O3等其他合理答案）【解析】(1)碳能够与空气中的氧气反应生成碳的氧化物，为了防
18、止氧气对实验的干扰，先通入N2，然后加热，直至反应结束，可以排出装置中空气并将生成的气体吹出，故答案为：排出装置中空气并将生成的气体吹出；Na2SO4与焦炭高温加热后的产物中可能含有二氧化硫等易溶于水的气体，装置B可以防止因二氧化硫等气体的吸收造成的倒吸，故答案为：安全瓶(或防止倒吸)；(2)气体中可能含有CO2、CO及SO2，由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，需要首先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫后再检验二氧化碳，最后除去二氧化碳后检验一氧化碳，实验装置连接的合理顺序为A、B、F、E、C、D、G、H、C；一氧化碳具有还原性，可以使金属氧化物还原，装置H中黑色粉末可以是氧化铜，故答案为：F
19、ECDGHC；CuO；H中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊，即可证明产物中有CO，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊；二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4； (3) Na2S能够与硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢与硫酸铜溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀；实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，该黄色沉淀应该是硫化氢与二氧化硫反应生成的硫，说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少
20、量的Na2SO3，故答案为：试管中有黑色沉淀；Na2SO3。16. Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下：回答下列问题：（1）流程中涉及的化学反应主要包括：.Cu2+2OH-=Cu(OH)2；.生成CuOH；.2CuOH=Cu2O+H2O。写出第步反应的离子方程式： _。（2）其他反应条件相同时，测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示：反应时间超过2h时，Cu2O产率开始降低其原因是_。pH (3). 及时将体系中的产物分离（或其他合理答案） (4
21、). 20.2kPa (5). 光能转变为化学能和电能 (6). 3I-2e-=I3- (7). I3-+H2S=S+2H+ 3I- (8). Fe3+/Fe2+ (9). 充分利用太阳能且不产生污染(或可在常温下实现，操作容易等合理答案)）【解析】（1）根据守恒原理，要得到方程式，可以用，则(H1+H2)- H3。答案为：(H1+H2)- H3（2）根据图示，随着温度的升高，反应物H2S的体积分数逐渐减少，说明平衡向正反应方向移动，升温平衡向吸热方向进行，则H 0。为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是及时将体系中的产物分离、适当减小压强等。设H2S起始的物质的量浓度为，A
22、点时与的浓度相同，设为，则，则有，解得，答案为： 、及时将体系中的产物分离、20.2kPa （3）该装置是将光能转变为化学能和电能。X电极是将H+转化为H2，化合价降低，发生还原反应，则Y电极应发生氧化反应，反应式为3I-2e-=I3-；Y极溶液中有H2S具有还原性，而I3-具有氧化性，则两者可以发生氧化还原反应，离子反应为I3-+H2S=S+2H+ 3I-；另一种可作为Y极循环液常见的电对Fe3+/Fe2+。该分解H2S制氢的方法主要优点是充分利用太阳能且无污染、可在常温下实现、操作容易等。答案为：光能转变为化学能和电能 、3I-2e-=I3- 、I3-+H2S=S+2H+ 3I- 、Fe3
23、+/Fe2+ 、充分利用太阳能且不产生污染(或可在常温下实现，操作容易等合理答案)）18. C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。（1）C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_。（2）CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为_，其空间构型为_。（3）基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。（4）晶胞推导有助于我们理解晶体结构。将NaC1晶胞（如右图）中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近
24、的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有_个Si原子，_个O原子。简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法：_。【答案】 (1). OCSi (2). sp (3). 直线型 (4). N (5). 球形 (6). 8 (7). 16 (8). 将NaCl晶胞中面心上的Na+和棱边上的C1-全部去掉，将顶角上的Na+替换为Cs+（或其他合理答案）【解析】（1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同一主族元素从上到下，原子半径增加，第一电离能逐渐变小，所以元素的第一电离能由大到小的顺序是OCSi 。答案为：OCSi（2）CS2分子碳原子
25、的价层电子对是2，所以碳原子采用sp杂化，该分子空间构型为直线型。答案为：sp 、直线型（3）基态Fe原子的电子排布为，所以核外电子占据的最高能层为N；Fe原子最外层轨道电子云轮廓为球形。答案为：N、球形（4）由晶胞图可知，8个Si位于顶角，6个Si位于面心，则可得出Si原子个数为，每两个距离最近的原子中心连线的中点处增添一个O原子，则Si、O原子的个数比为，O原子个数为16。利用NaC1晶胞推导出晶胞CsC1的方法：将NaC1晶胞中面心上的和棱边上的全部去掉，将顶角上的替换为。答案为：8 、16 、将NaCl晶胞中面心上的Na+和棱边上的C1-全部去掉，将顶角上的Na+替换为Cs+19. 甲
26、叉琥珀酸是化工生产的重要原料，广泛应用于化学合成行业。可通过以下路径合成：已知：B分子中只含两种不同化学环境的氢原子；R-Br+NaCNR-CN+NaBr，R-CN R-COONa+NH3，R-CCl3 R-COONa+ NaCl。请回答下列问题：（1）甲叉琥珀酸的分子式是_。（2）A的结构简式为_，B的化学名称是_。（3）C分子中官能团的名称是_，CD的反应类型是_。（4）写出EF的化学反应方程式：_。（5）M是甲叉琥珀酸的同分异构体，M分子中所含官能团与甲叉琥珀酸完全相同，M可能的结构共有_种（不包括甲叉琥珀酸），其中核磁共振氢谱中只有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为_。【答案】 (1)
27、. C5H6O4 (2). CH2=C(CH3)2 (3). 2-甲基-1,2-二溴丙烷 (4). 碳碳双键、溴原子 (5). 取代反应 (6). (7). 4 (8). 【解析】正推分析，A与发生加成反应得到B，且B只含有两种不同位置的氢原子，则B为或（根据流程图，后续还有溴原子发生取代反应，而此种分子在下一步反应中全被消去了，故不符合题意，则可排除此种情况），B与醇溶液在加热的条件下发生消去反应得到C，C为，C与发生了类似已知条件中的第一个反应，则D为，D与在光照的条件下发生取代反应得到E，则E为，逆推分析，F由酸化得到甲叉琥珀酸，则F为，E与溶液在加热的条件下反应得到F，是利用了已知条件
28、中的后两个反应。综上，B、C、D、E、F分别为或、。（1）由甲叉琥珀酸的结构式可得其分子式为C5H6O4。答案为：C5H6O4（2）通过以上分子可得A的结构简式为CH2=C(CH3)2，A与发生加成反应得到B为：，则B的化学名称是2-甲基-1,2-二溴丙烷。答案为：CH2=C(CH3)2 ；2-甲基-1,2-二溴丙烷（3）C结构简式为，则官能团的名称是碳碳双键、溴原子；C到D，是与发生了类似已知条件中的第一个反应，属于取代反应。答案为：碳碳双键、溴原子；取代反应（4）E与溶液在加热的条件下反应得到F，是利用了已知条件中的后两个反应，则反应方程式为。答案为：（5）M的同分异构体有、4种，符合条件的是。答案为：4；
