1、山东省商河县实验中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）12011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是 A蔗糖 B硫酸钡 C碘酒 D食醋【答案】B【解析】溶于水或熔融状态下能电离出阴阳离子的化合物是电解质，如果电解质在溶液中完全电离，不存在电解质分子的，则是强电解质，A、C是非电解质，D是弱电解质，硫酸钡难溶于水，但是强电解质，答案选B。【答案】BD【解析】无论哪种燃料燃烧，氧气都在正极发生反应：O2+2H2O+4e-4OH-；甲烷燃烧时，生成的二氧化碳消耗OH-，溶液的pH会降低；溶液中阴离子带负电荷与电流方向相反，向
2、负极移动。 3不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是ANaCl BNa2CO3 CAgNO3 DMgSO4【答案】D【解析】4下列物质的保存方法不正确的是A氯水保存在棕色试剂瓶中 B漂白粉露置在空气中存放C过氧化钠应密封保存 D金属钠保存在煤油中【答案】B【解析】试题分析：A、氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，A正确；B、漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，B错误；C、过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，C正确；D、钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保
3、存，D正确。答案选B。考点：化学试剂的保存5右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )A.硫元素属于金属元素B.硫原子核内有16个质子C.硫的相对原子质量为16D.硫原子在化学反应中容易失去电子【答案】B【解析】略6化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D通常条件下能够自发进行的反应必须具备H和S均小于零【答案】D【解析】试题分析：D.通常条件下
4、能够自发进行的反应必须具备H0,D错误。考点：化学与生活、生产的关系。7下列离子方程式书写正确的是A、Na2SO3溶液中加入稀硝酸： SO32-+2H+ =SO2+H2OBNH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4+OHNH32H2OCFeBr2溶液中通入足量的Cl2： 4Fe2+4Br-+3Cl2=4Fe3+2Br2+6Cl-D 向碳酸氢钙溶液加入少量氢氧化钾溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32【答案】C【解析】8已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H1=-8703 kJmol-1（2）C(s)+O2(g
5、)CO2(g)H2=-3935 kJmol-1（3）H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=-2858 kJmol-1则下列反应的反应热为()2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)AH=+4883 kJmol-1BH=-24415 kJmol-1CH=-9776 kJmol-1DH=-4883 kJmol-1【答案】D【解析】试题分析：所求反应由（2）2+（3）2-（1）所得，则H=H22+H32-H1=-4883 kJmol-1。考点：化学反应热的计算9下列说法正确的是( )A放热反应不需加热就能发生B1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热C反应物总能量大
6、于生成物总能量的反应是放热反应D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强【答案】C【解析】A 错误，有的放热反应需要加热才能进行，例如：煤的燃烧B 错误，一定生成稳定的氧化物C 正确。D 错误，强、弱电解质是电离程度，全部电离是强电解质，部分电离是弱电解质，而导电能力与溶液中离子浓度大小有关，和强、弱电解质无关。10下列各组原子，彼此性质一定相似的是 ( ) A、1s2与2s2的元素 B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C、 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D、 L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素【答案】D【解析】试题分析：A不正确，因为两
7、种元素不是同一主族的；同样选项B和C中两种元素不一定是同一主族的元素，B、C均不正确；L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素分别是F和Cl，均是同主族元素，性质相似，答案选D。考点：考查元素核外电子排布以及元素周期律的应用点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见考点和题型。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确元素核外电子的排布规律，并能结合元素周期律灵活运用即可。11下列各组物质中，满足表中图示物质在
8、通常条件下能一步转化的组合只有序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. B C D【答案】A【解析】试题分析：在氧气的作用下铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，硫酸铜与碱反应生成氢氧化铜，氢氧化铜分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成铜，正确；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收CO2生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成钠，正确；氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与CO2反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢，二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，正确；铁与氯气反应生成氯化铁，
9、氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与碱反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不能直接转化为铁，错误，答案选A。考点：考查物质转化的判断12下列有关说法中，正确的是( )钢较纯铁不易生锈；冶炼铝和钠都可以用电解法；KSCN溶液可以检验Fe3离子；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金ABCD【答案】B【解析】试题分析：钢中含有碳等杂质容易形成原电池，腐蚀更快，错误；冶炼铝和钠都是用电解法，正确；铁离子遇到硫氰化钾显红色，可以检验铁离子，正确；缺钙会使骨质疏松，血液中含铁，缺铁会贫血，正确；三者都为合金，正确。所以选B。考点：合金，金属的冶炼，铁离子的检验1310个碳原子以下的
10、烷烃其一氯代物只有一种结构的有A.2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种【答案】B【解析】正确答案为4种，如下图所示：14下列四组物质中互为同素异形体的是A纯碱与苏打 B12CO和14COCCH3CHO与 D金刚石和富勒烯（C60）【答案】D【解析】试题分析：由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，A纯碱与苏打都是碳酸钠，是同一种物质，A错误；B12CO和14CO都是CO，B错误；C乙醛和环氧乙烷的分子式相同结构不同，互为同分异构体，C错误；D金刚石和富勒烯（C60）都是碳元素的单质，互为同素异形体，D正确，答案选D。考点：考查同素异形体的判断15将几滴KSCN（SCN一是“类似卤离子”）
11、溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN一氧化，使Fe(SCN)3消失B中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+CSCN一在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2D中红色褪色的原因是SO2将SCN一还原【答案】D【解析】试题分析：A三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使红色消失，A项正确；BFe3+具有氧化性，二氧化硫具有
12、还原性，两者反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子，离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-，B项正确；C.高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为（SCN）2，相当于卤素单质X2，C项正确；D.SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显-3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为-2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，D项错误；答案选D。考点：考查氧化还原反应。16（10分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可
13、实现下图所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B ； F 。(3) 写出过程反应的离子方程式 ，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式 。 (4) 写出中盐酸过量时的离子反应方程式 。【答案】（10分） （1）过滤（2分）（2）Al2O3、AlCl3（各1分）（3）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O、3Fe3O48Al 4Al2O3 + 9Fe （各2分）（4）AlO2+ 4H+ = Al3+ + 2H2O （2分）【解析】略17（
14、13分）有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。请回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式_。此液体具有的性质是_(填字母)。A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体
15、与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应。可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：_。（4）室温时，pH5的HY溶液和pH5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是 molL-1和 molL-1【答案】（1）HClO4 （1分） 其余每空各2分（2） Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+A、B、D （3） 90% （4）10-9 10-5
16、【解析】试题分析： X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，这说明X与Y分别位于第A族和 A族； Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，这说明Y是氯元素，Z是铁元素，则X是S元素。（1）氯元素的最高价是7价，则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。（2）将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，该液体是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+。A胶体具有丁达尔效应，则光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A正确；B氢氧化铁胶粒带正电荷，则插入电极通直流电后，阴极附近液体颜色加深，B正确；C胶粒表明有吸附的氯离子，则向该
17、液体中加入硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，C错误；D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物氧化铁生成，D正确，答案选ABD。（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体是SO2。已知一定条件下，1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则消耗SO2的物质的量是，则该气体的转化率为。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸的溶液在一定条件下反应，由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气，则该酸是氯酸。反应时生成一种强酸和一种氧化物，则强酸应该是硫酸，即S元素化合价从4价升高到
18、6价。若有1.56.021023个电子转移时，则1分子Y在反应中得到的电子是1.51.51，因此氯元素的化合价从5价降低到4价，所以该反应的化学方程式是。（4）盐酸抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，则室温时，pH5的HY溶液和pH5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是10-9molL-1和10-5molL-1。考点：考查元素推断的有关分析与应用18（14分）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水
19、中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 （填“偏高”、“偏低” 或“无影响”）。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：（4）写出步骤中反应的化学方程式 。（5）步骤中洗涤沉淀的方法是 。（6）通过的尾气体积为VL已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为 （用含有V、m的代数式表示）。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其
20、余步骤与乙方案相同。（7）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。【答案】（1）增大气体SO2与溶液的接触面积，有利于SO2和碘水充分反应（2）酸性高锰酸钾溶液或溴水； （3）偏低； （4）H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O（5）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次；（6） （7）不合理；BaSO3容易被部分氧化为BaSO4【解析】试题分析：甲方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，最后测定剩余气体的体积，进而测定尾气中二氧化硫的含量。（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；（
21、2）由于二氧化硫具有，因此洗气瓶C中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替；（3）如果洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的气体体积增大，因此SO2含量偏低；乙方案利用的原理为：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，最后沉淀硫酸钡的质量计算尾气中二氧化硫的质量，进而计算尾气二氧化硫含量。（4）步骤中反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O；（5）洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次；（6）mg是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为mol，根据硫元素守恒可知二氧化
22、硫的体积为mol22.4L/molL，故尾气中二氧化硫的体积分数。丙方案：（7）将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液，BaSO3被部分氧化为BaSO4，导致测定的亚硫酸钡的质量偏大，测定二氧化硫的体积偏大，体积分数偏大，故不合理。考点：考查学生对实验原理与实验操作的理解、实验方案设计、元素化合物性质、化学计算等19（13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反
23、应的平衡常数表达式：K 。（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二： ；假设三： 。（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7mg的干燥样
24、品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。21.0固体质量/mg26.722.40 200 400 温度/【答案】K= c(SO42)/c(CO32) Na2CO3 Na2CO3溶液中c(CO23)大 全部为2PbCO3Pb(OH)2 PbCO3与2PbCO3Pb(OH)2的混合物 实验步骤预期的实验现象和结论充分加热样品分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管。若无水硫酸铜不变蓝色，则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝色，则假设一不成立。同意 若全部为PbCO3，26.7 mg完全分解后，其固体质量为22.3m
25、 g （其他答案合理均可）【解析】平衡常数表达式中的各物质的浓度为平衡浓度，且固体及纯液体的浓度为定值，不列在平衡常数表达式中，因此根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：K= c(SO42)/c(CO32) 。HCO3难电离，相同浓度时，Na2CO3溶液中CO23浓度远大于NaHCO3溶液中CO23的浓度，根据平衡移动原理CO23浓度大，平衡向正向移动，有利于PbSO4的转化。根据信息及假设一，不难推出假设二和假设三分别为全部为PbCO3Pb(OH)2、PbCO3与PbCO3Pb(OH)2的混合物。若固体中含Pb(OH)2，则其受热分解会生成水，而PbCO3受热分解不会生成水，因此只需检
26、验固体受热分解有无水生成即可，而水的检验可用无水硫酸铜。根据PbCO3PbOCO2，26.7 mg 全部分解得到的PbO：26.7mg/267 gmol1223 gmol1 22.3m g22.4m g，若26.7m g全为 Pb(OH)2分解得到的PbO: 25.8mg22.4m g，因此假设一不成立。考点定位：本题属假设型实验题，以铅蓄电池的铅回收为情境，将化学平衡、沉淀的转化、实验探究、计算等内容融合在一起，主要考查学生对化学反应原理的掌握及运用相关知识对实验提出假设和设计实验方案的能力，考查运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释的能力。20（15分）实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热
27、到170制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OHCH2CH2H2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。（1）试用下图所示的装置设计一个实验（必要的装置可重复使用），验证制得的气体中含有乙烯，二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是 （2）实验时若观察到：中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是 ，B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。（3）检查装置的气密性操作是： （4）若气体通过装置中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是_。若气体通过装置中所盛溶液时，溶液的颜色消失，则该溶液的名称是_。（5）
28、装置中所加的试剂名称是_ _，它可以验证的气体是_，简述确定装置在整套装置中的位置的理由是_。（6）某同学做此实验时发现装置存在的不妥之处是： 【答案】（1） （2分）（2）A：检验是否有SO2 ，B：除去或吸收SO2 ，C：检验SO2 是否除尽 （各1分）（3）关闭止水夹，通过分液漏斗向烧瓶中加水至水不再流下，说明气密性良好（2分）（4）CO2 溴的四氯化碳溶液 （各1分） （5）无水硫酸铜 水蒸气 （各1分） 导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定 （2分） （6）发生装置中缺少温度计 （2分）【解析】试题分析：在检验其它物质时可能会引入水，所以应该先检验水；由于乙烯和SO2都能使溴水和高
29、锰酸钾溶液褪色，再检验SO2、然后除去SO2、检验乙烯，最后检验二氧化碳。所以各装置的连接顺序是；（2）实验时若观察到：中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是检验是否有SO2 ，B瓶的作用是除去或吸收SO2 ；C瓶的作用是检验SO2 是否除尽。（3）检查装置的气密性操作是：关闭止水夹，通过分液漏斗向烧瓶中加水至水不再流下，说明气密性良好。（4）若气体通过装置中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是CO2；若气体通过装置中所盛溶液时，溶液的颜色消失，则该溶液的名称是溴的四氯化碳溶液或溴水。（5）装置中所加的试剂是无水硫酸铜，其作用是检验水蒸气的存在；
30、由于导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定，所以装置在整套装置中的位置应该放在首要位置；（6）用无水乙醇和浓硫酸加热到170制取乙烯，而该装置中缺少温度计。考点：考查乙烯的实验室制法、装置气密性的检查、气体检验的先后顺序、试剂的选择与使用等基本操作。21把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)3Y(g)nZ(g)4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（Lmin），试计算：（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末时Y的浓度；（3）化学反应方程式中n的值是多少？
31、【答案】（1）0.1mol/（Lmin）； （2）0.35mol/L ； （3）n=2 。【解析】试题分析：解：（1）v（W）=0.2/1/2=0.1mol/（Lmin）；（2）根据2X(g)3Y(g)nZ(g)4W(g)，2min末时Y的摩尔数n=0.5-3/40.2=0.35mol，所以2min末时Y的浓度c=0.35/1=0.35 mol/L ；（3）以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（Lmin），即生成的Z 的摩尔数n=0.0521=0.1mol，根据2X(g)3Y(g)nZ(g)4W(g)，可知0.1/n=0.2/4，所以n=2.考点：化学反应方程式，化学平衡点评：本题考
32、查了化学反应方程式，化学平衡的简单计算，该题难度不大。22（12分）化合物(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的结构简式为 ；（2）指出下列反应类型AB ，FG ；（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 ；（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，共有 种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式 、 。
33、苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；【答案】（共12分，每空2分）（1）(CH3)3CCl （2）消去反应 取代反应（3）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH(CH3)2CHCOONa + Cu2O + 3H2O（4）6；【解析】试题分析：根据A生成B的反应条件可知，该反应是卤代烃的消去反应。由于A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以符合条件的A的结构简式为(CH3)3CCl，A发生消去反应生成B，则B的结构简式为CH2=C(CH3)2。B发生信息的反应，其产物C的结构简式为(CH3)2
34、CHCH2OH，C发生催化氧化生成D，则D的结构简式为(CH3)2CHCHO。D中醛基被新制氢氧化铜悬浊液氧化后酸化生成E，则E的结构简式为(CH3)2CHCOOH。化合物F苯环上的一氯代物只有两种，说明分子中苯环上含有2个对位的取代基，根据分子式可知F的结构简式为。F在光照条件下甲基上的氢原子被氯原子代替，根据生成物G的分子式可知有2个氢原子被取代，则G的结构简式为。G发生水解反应引入2个羟基，由于在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，所以H的结构简式为，H与E通过酯化反应生成I，则I的结构简式为。（1）根据以上分析可知的结构简式为(CH3)3CCl；（2）反应AB和FG的反应
35、类型分别为消去反应、取代反应；（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH(CH3)2CHCOONa + Cu2O + 3H2O；（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，说明少1个CH2；J的同分异构体中能同时满足如下条件，苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种，这说明2个取代基是对位的；既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明分子中含有醛基和羧基，则符合条件的有机物结构简式为，共计是6种。考点：考查有机物推断、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等23（10分）下列各物质是中学化学中常见的物质，
36、甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）写出乙的化学式 、A的电子式 、甲在周期表中位置是 ；（2）写出G的一种用途 ；（3）写出B与K的浓溶液反应的化学方程式： ；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的数目有 个；（5）写出反应E与A按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 。【答案】（10分）（1）H2（1分） （1分）第四周期第族（1分）（2）供氧剂等（1分）（3）MnO2+4H
37、Cl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （2分）（4）6个（2分）（5）6Fe2+3H2O2=4Fe3+2Fe(OH)3（2分）【解析】试题分析：G为淡黄色固体化合物，则G是过氧化钠；J为生活中常见的调味品，一般考虑J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁；所以判断甲是Fe单质；，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气的反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，所以C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，二者反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以
38、相互转化，所以K是盐酸，与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，所以F是氯化铁，则E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。（1）根据以上分析，乙的化学式是H2；过氧化氢的电子式是；Fe位于元素周期表中的第四周期第VIII族；（2）过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂；（3）二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气、水，是实验室制取氯气的反应，化学方程式是MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；（4）转化中除D与K的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，
39、共6个；（5）氯化亚铁与过氧化氢按物质的量之比2:1反应，则生成氢氧化铁沉淀和铁离子，离子方程式是6Fe2+3H2O2=4Fe3+2Fe(OH)3。考点：考查无机推断，物质化学性质的应用，离子方程式的书写24【有机物化学基础】图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物根据图回答问题（1）A、B的相对分子质量之差是 ，B可能的结构简式 ；（2）上述转化关系属于取代反应类型的是（用序号表示） ；（3）写出反应、的化学方程式： 、 ；（4）B的同分异构体有多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中任一种的结构简式。是苯环的二元取代物与NaHCO3反应产生无色气体与FeCl3溶液显紫色【
40、答案】（1）70 （2）（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（4）3 （或、）【解析】由转化关系图可知，D为CH3CH2OH，D与C反应生成F为酯化反应，F为C4H8O2，则C为CH3COOH，B发生酯化反应生成环酯，A中12个碳原子，则B中含8个C原子，含-OH和-COOH，其可能的结构简式为，分子式为C8H8O3，D反应生成E，E为CH3CHO，E反应生成G，G为CH3COOH，反应为水解反应，反应为酯化反应，反应为酯化反应，反应为氧化反应，反应为氧化反应（1）A为C12H14O4，B为C8H8O3，相对分子质量之差为124+6+16=70，B可能为。（2）反应为水解反应，反应为酯化反应，反应为酯化反应，均属于取代反应，故答案为：。（3）反应为 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+2O反应 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（4）B为C8H8O3，符合条件的说明含有酚羟基、羧基，故结构可能为、，共3种。版权所有：高考资源网()
