1、课时2氧化剂和还原剂1认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2了解物质氧化性、还原性强弱的比较。(重点)3初步学会利用电子守恒法进行简单的计算。(难点) 氧化剂和还原剂基础初探教材整理1氧化剂和还原剂反应物生成物教材整理2常见氧化剂和还原剂1常见的氧化剂(1)活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。(2)变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。(3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。2常见的还原剂(1)活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。(2)某些非金属单质：如H2、S、C等。(3)变价元素的低价态化合物：如CO。(4)其他：如浓盐酸、
2、NH3。3在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如A金属的腐蚀B食物的腐败C金属的冶炼 D燃料燃烧E原电池 F煤矿瓦斯爆炸其中：对生产、生活有利的有CDE；对生产、生活有害的有ABF。探究升华思考探究物质氧化性和还原性的判断(1)根据反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，MnO2和Cl2的氧化性谁强？HCl和MnCl2的还原性谁强？【提示】MnO2的氧化性较强，HCl的还原性较强。(2)依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Cu还原性的强弱吗？请写出一反应说明。【提示】Zn的还原性强，ZnCu2=CuZn2认知升华物质氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据氧化还原反应方程式
3、比较。氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(2)根据金属的活动性顺序判断(3)根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。 (4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如，MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性：KMnO4MnO2题组冲关题组1氧化还原反应的有关概念的判断1氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程
4、式如下：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中H2是() 【导学号：95432039】A既是氧化产物又是还原产物B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂【解析】反应中CaH2中氢元素由1价升高至0价，H2O中氢元素由1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。【答案】A2工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列说法正确的是()ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子【解析】在反应中，NaClO3中氯元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中
5、硫元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1 mol SO2转移2 mol电子，综上所述，正确的是A。【答案】A题组2氧化性与还原性判断及其强弱比较3根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是() 【导学号：95432040】ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br【解析】反应中还原剂是I，还原产物是Fe2，故还原性：IFe2；反应中还原剂是Fe2，还原产物是Br，故还原性：Fe2Br，所以还原性从强到弱的顺序为IFe2Br。【答案】B 氧化还原反应的基本规律及其应用探究升华思考探究氧化还原反应的基
6、本规律(1)对于反应Cl2H2O=HClHClO，氧化剂和还原剂分别是什么物质？其物质的量之比为多少？【提示】Cl2、Cl2,11。(2)已知Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，则在含等物质的量的Fe2和I的溶液中通入少量氯气，哪种离子首先被氧化？【提示】还原性：IFe2Cl，通入少量Cl2时，Cl2优先氧化还原性最强的I，离子方程式为Cl22I=I22Cl。(3)已知硫元素的常见价态有2价、0价、4价、6价，从硫元素的角度分析，SO2、浓硫酸分别具有什么性质？二者能反应吗？【提示】SO2中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，浓硫酸中硫元素处于最高价态，浓硫酸只具有氧化性。由于二者的
7、价态分别为4价和6价，而4价和6价之间，无其他价态，故二者不发生氧化还原反应。(4)对于反应：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，氧化产物是_，还原产物是_。【提示】Cl2Cl2认知升华氧化还原反应的规律及其应用(1)守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式：还原剂失电子总数氧化剂得电子总数化合价降低的总数化合价升高的总数应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。(2)先后规律同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的
8、先后顺序。(3)价态规律高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如： 题组冲关题组1反应先后规律和价态规律及其应用1今有下列三个氧化还原反应： 【导学号：95432041】a2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，b2FeCl2Cl2=2FeCl3，c2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2Fe3、I2、Cl2、MnO的氧化性由强到弱的顺序为_。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I
9、氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是_。ACl2BKMnO4CFeCl3 DI2【解析】a、b、c三个反应的氧化剂分别为FeCl3、Cl2、KMnO4，氧化产物分别为I2、FeCl3、Cl2。氧化性：FeCl3I2，Cl2FeCl3，KMnO4Cl2，故Fe3、I2、Cl2、MnO的氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Fe3I2。由a、b、c反应可知，还原性IFe2Cl，要将I氧化，而Fe2与Cl不被氧化，应选择只能氧化I的氧化剂FeCl3，故选C。【答案】MnOCl2Fe3I2C2已知N的最高价为5，最低价为3，在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中，其中氮元
10、素只能被氧化的是_；只能被还原的是_；既能被氧化又能被还原的是_。【答案】NH3Cu(NO3)2NO2、NaNO2题组2电子守恒法的应用324 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是() 【导学号：95432042】A2 B3C4 D5【解析】设产物Cr的化合价为xNa2SO3Na2SO4，失去电子的物质的量为0.024 L0.05 mol/L2；K2Cr2O72Cr，得到电子的物质的量为0.02 L0.02 mol/L(6x)2。所以有0.02 L0.02 mol/L(6x)20.024 L0.05 mol/L2，解得x3。【答案】B4配平(1)NH3O2=NOH2O(2)MnOClH=Mn2Cl2H2O【答案】(1)4546(2)21016258【题后归纳】应用电子守恒规律进行计算的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中该种粒子的个数)；(3)根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。
