1、20192020学年高三阶段性监测化学试题201910注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共42分；第卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5第卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题绐出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是2NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
2、A5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA。B常温常压下，44 gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NAC常温常压下，42 gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NAD0.1 L 05 molL-1CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.2NA32012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号为Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是Lv的非金属性比S强 Lv元素原子的内层电子共有110个 Lv是过渡金属元素Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸
3、Lv元索的最高价氧化物的化学式为LvO3ABC D4下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片表面产生气泡较快B向试管中加入2mL5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C将镁条点然后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加23滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变5研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不正确的是A雾和霾的分散剂相同B
4、雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关6第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A3s23p3B3s23p5C3s23p4D3s23p67能正确表示下列反应的离子方程式是A向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OBNH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-C氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O8硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的
5、正交型，1912年EBeckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，MREngel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0下作用首次制得了一种菱形的硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是AS6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质BS6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同CS6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同9NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出ABn型分子为非极性分子的经验规律是A分子中必须含有键B在ABn分子中A
6、原子没有孤对电子C在ABn分子中不能形成分子间氢键D分子中每个共价键的键长应相等10草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是A实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C装置C的作用是除去混合气中的CO2D反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温二、选择题：本题共4小题每小题3分，共12分。在每小题绐出的四个选项
7、中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11下图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是Ae、f单质晶体熔化时克服的是共价键Bd单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键D单质a、b、f对应的元素以原子个数比l：1：1形成的分子中含2个键，2个键12Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4：10，且生成Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是AN2BN2OCNODNH4NO313今年是门捷列夫发现元素周
8、期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。下列说法正确的是A原子半径：DACB常温常压下，B单质为固态C气态氢化物热稳定性：BCDC的最高价氧化物的水化物是强酸14近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化台物。下列说法正确的是A元素As与N同族，可预测AsH3分子中AsH键的键角小于NH3中NH键的键角BFe成为阳离子时首先失去3d轨道电子C配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电
9、子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5D每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键第卷(非选择题 共58分)三、非选择题15(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。回答下列问题：(1)b、c、d电负性最大的是_(填元素符号)。(2)b单质分子中键与键的个数比为_。(3)a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子
10、中的c原子的杂化方式为_；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_(填序号)极性共价键非极性共价键离子键金属键氢键范德华力(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是_，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子_酸根离子(填“”或“5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是_。19(12分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：已知：ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。NaClO2
11、饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。同答下列问题：(1)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备C1O2的新方法，该方法的化学方程式为_，该新方法最突出的优点是_。(2)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；_；低于60干燥，得到产品。(3)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1 L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO2被还原为C1，杂质不参加反
12、应)，加入23滴淀粉溶液，用025molL-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度_。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)(4)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、C1四种含氯微粒。经测定25备含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(C1没有画出)。酸性条件下NaClO2溶液中存在C1的原因是_(用离子方程式解释)。pH=5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2、C1四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是_。20192020学年高三阶段性监测化学试题参考答案 2019.10一、选择题：本题
13、共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.B二、选择题：本题共4小题，每小题3分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.B 12.BD 13.AB 14.AC15（12分）（1）O （1分） （2）12 （1分）（3）sp3 （1分） （2分，部分得分1分，错选、多选不得分）（4）H2SO3、 H2SO4 （2分，部分得分1分，错选、多选不得分）HNO3（1分）（1分）。（5）d（1分）
14、或（2分）16（10分）（1） MnO4+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ 5Fe3+ + 4H2O（2分），Fe3+ +3SCNFe(SCN)3（2分） 0.1 mol/L KSCN溶液（2分）； 一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀（2分）（2）两个原因都有可能（2分）。17(12分) (1) A(1分)(2) NO2+NH4+ N2+2H2O(2分) Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO(2分) Al4C3(1分)(3)减缓NaNO2溶液的滴加速度或降低A处酒精灯的加热温度。(2分)(4) 61.5% (2分)(5)NH4Cl分解产生
15、的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。(2分)18(12分)(1)32 (2分)(2)2MnO4+ SO2 +2H2O = 2MnO42+ SO42+ 4H+(2分)消耗反应(脱硫)过程中生成的H+，有利于反应正向进行(2分)11 (2分)(3) pH在5.56.0 n(H2O2)/n(NaClO2) = 61 (2分)pH5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸(2分)19(12分)(1) 2NaClO3H2C2O4H2SO4 = Na2SO4+2ClO22CO22H2O(2分)反应中生成的CO2对ClO2起到稀释作用，大大提高了生产的安全性(2分) (2) 用3860的温水洗涤(2分，仅写 “洗涤”给1分)(3) 90.5（0.905）(2分)(4)5 ClO2+4H+ = 4 ClO2+ Cl+2H2O (2分)c(HClO2)c(ClO2) c(ClO2)c(Cl)（2分）
