1、化学物质及其变化氧化还原反应过关检测试题（满分100分，考试时间：45分钟） 一单项选择题（每小题5分，共60分）1物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物 质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 (A)A B C D2 已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O (I)5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 (II) 下 列说法正确的是(D)A反应I中HCl是氧化剂 B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2 D氧化性：
2、Co2O3Cl2HIO33下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)AH、Fe2、Cr2O、SO BCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2 DFe3、K、SCN、Cl4卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对 于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 (C) ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 BCaO2中阴阳离子的个数比为11 CCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol DCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O25近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛
3、应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧 化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确 的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应(B)A B C D6向FeI2和FeBr2物质的量之比为11混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是(D)A2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl B2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl7 工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比
4、配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。 在该反应中(A)A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 molNa2S2O3，转移4 mol电子 D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO28 FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的 量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(B)A16 B17 C211 D16259从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5F
5、eSO412H2SO4，下列说法正确的是(C)ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂10向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是(D)A通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO211 固体硝酸盐加热易分解且产物较
6、复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的 产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是(D)AMg(NO3)2、NO2、O2 BMgO、NO2、O2 CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N212一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g。若上述气体为NO和NO2 的混合物，且体积比为11，则V可能为(A)A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L二填空题（本题包括4小题，共40分）13HNO2是一种弱酸，
7、且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母编号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填字母编号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D用Ag
8、NO3和HNO3两种试剂来区别(3)单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是_(填字母编号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)维生素C解毒原理是将Fe3转化为Fe2，可见维生素C是还原剂；(2)由于NaNO2和NaCl的溶液分别呈碱性和中性，所以遇甲基橙都显黄色；(3)选用Cl2会引入新的杂质Cl，选用HNO3 会引入新的杂质NO。 答案： (1)D(2)B(3)c(4)
9、 NOCl2 H2O=NO2H2 Cl14(1)(2014重庆卷，节选) NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。(2)(2014海南卷，节选) MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。(3)(2014天津卷，节选)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式
10、： _。(4)(2014全国新课标卷，节选) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。(5)(2014安徽卷，节选) ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式 _。(6)(2014福建卷，节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 _。(7)(2015天津卷)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮
11、凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)2.0102 molL1, c(Fe3)1.0103 molL1, c(Cl)5.3102molL1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3 氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_ClFe3_。解析：(1)B元素反应前后化合价不变，则依生成物NaBO2可知，反应前NaBH4中B的化合价也是3价，则H为1
12、价，水中氢元素化合价为1价，发生归中反应生成氢气；根据氢元素化合价变化可确定失去电子数。(2)因锰元素价态升高，故KClO3被还原为KCl，故可将方程式先写成：MnO2KOHKClO3=K2MnO4KCl，依得失电子守恒得：3MnO2KOHKClO4=3K2MnO4KCl，再根据质量守恒知KOH前应该配6，右侧还有“3H2O”。K2MnO4(Mn为6价)在酸性溶液中歧化，生成KMnO4(锰为7价)和MnO2(锰为4价)。由氧化还原反应中得失电子守恒可知生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为21。(3)KClO3(Cl的化合价为5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合
13、价必须比5价高，可能为6价或7价，若为6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为11，只能是7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。(4)由化合价代数和为0可确定P为1价；根据题中信息写出化学方程式为4AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H，即氧化产物为H3PO4；(5)Cl2将ClO氧化为ClO2，自身被还原为Cl，由此可得反应的离子方程式。(6)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被还原为Cl，首先根据化合价升降总数相等写出S2O4Cl2=2SO8Cl，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。(7)由题意可知为空气中的O2将负二价硫氧化
14、为硫单质，根据电子守恒将方程式配平即可。答案：(1)NaBH42H2O=NaBO24H24NA或2.4081024(2)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O21(3)4KClO3KCl3KClO4 (4)1H3PO4(5)2ClOCl2=2ClO22Cl(合理答案均可) (6)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(7)(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe3Fe2(2)2166H163H2O15NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1
15、)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。解析(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I氧化成I2，
16、淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。(4)根据化合价升降配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。答案(1)NaNO2(2)(3)B(4)106410311.216(2013安徽卷)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末
17、为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 _。(2)第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。解析：(1)
18、操作加入稀盐酸的主要目的是使氧化铁溶于稀盐酸生成氯化铁，所以滤渣表面应附有Fe3和Cl，若有Fe3存在，在加碱时会生成Fe(OH)3沉淀，影响Ce(OH)4的纯度，所以要除去Fe3。可以用KSCN溶液来检验Fe3是否存在。(2)反应物中有CeO2、H2O2和H2SO4，生成物中有Ce3，此过程中Ce由4价变为3价，得电子，所以H2O2中1价的O就应该失电子变为0价的O，即氧气；然后再根据质量守恒和电荷守恒进行微粒的补充和配平即可。SiO2不溶于酸，所以滤渣B的成分为SiO2。(3)因为TBP可以作为萃取剂，所以不能和水互溶；在萃取时除了要用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。(4)在滴定过程中发生反应的离子方程式为Ce4Fe2=Ce3Fe3，每有1 mol Ce4反应即可消耗1 mol Fe2，消耗硫酸亚铁的物质的量为2.5103 mol，所以0.536 g样品中含有2.5103 mol Ce(OH)4，其质量为0.52 g，即质量分数约为97.0%。答案：(1)Fe3取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净(其他合理答案均可)(2)2CeO2H2O26H=2Ce34H2OO2SiO2(其他合理答案均可)(3)不能分液漏斗(4)97.0%
