1、高2015级金属及其化合物铁铜质量过关检测试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分1下列有关说法中不正确的是 (C)A铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上2下列说法正确的是(D) A铁是位于第四周期B族元素，是一种重要的过渡元素 B四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 C14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化
2、亚铁 D铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr33下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(A)选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe24部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下
3、列说法正确的是(B)A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H B样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV896 mL（注：滤液A全为FeSO4，且有H2SO4与FeF2O3反应时，H+生成水喝H2，固体3.2g为铁元素质量，滤渣3.2g为铜元素质量，故氧元素质量为0.32g即0.02mol，生成水0.02mol，消耗H+0.04mol,则生成H20.02mol即448mL）5向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为(A)A2
4、.4 g B4.8 g C6.4 g D1.6 g6下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是(C)A用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化7.将9.0 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加
5、入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ D ）)A.第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的4.8 g金属为铜和铁B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算 （2mol/L）C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12 L NO（注：硝酸氧化顺序是铁、铜和亚铁离子，据得失电子守恒，参加反应的4.2g金属应为铁和铜，最后溶液全为Fe2+和Cu2+,原混合物中铁和铜均为0.075mol）D.原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075 mol二、填空题：本大题包括4小题，共58分8（14分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废
6、液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)34.01038。请回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_2Fe3Cu=2Fe2Cu2 _；(2)过程加入铁屑的主要作用是_回收铜_，分离得到固体的主要成分是_Cu和Fe_，从固体中分离出铜需采用的方法是_加盐酸反应后过滤_；(3)过程中发生反应的化学方程式为_FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3_；(4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_c(Fe3)4.01038(109)
7、34.01011 (molL1)_。(列式计算)9.（16分）(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。 提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(棕黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氨水、氯水。仪器自选 将补铁剂中的Fe2转化成Fe3，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式： _2Fe2Cl2=2Fe32Cl_。若将Fe3转化成Fe2，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2或2Fe3Cu=2Fe2Cu2_。将Fe3用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生反应的离子方程式：_Fe33NH3H2O=Fe(O
8、H)33NH_。(2)某同学根据铁元素之间的转化，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设假设1：该固体物质是FeCl2。假设2：该固体物质是_FeCl3_。假设3：该固体物质是_FeCl3和FeCl2的混合物_。设计实验方案取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在A溶液中加入KSCN溶液_溶液呈血红色_固体物质中有FeCl3在酸性KM
9、nO4溶液中加入少量A溶液酸性KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_FeCl2_根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式_2Fe3Cl22FeCl3_。10（每空2分，共12分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：(1) 加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_Al3_沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_使反应物充分接触，加快反应速率_。(2) 在实际生产中，反
10、应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作_氧化剂_。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为_2 mol_。(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为_2Fe(OH)22H2OFe2(OH)2H_。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为_D_。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液11.（每空2分，共16分）铁矿石是工业
11、炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。.铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置C的作用为_防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果_。(2)测得反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为_24%_。(3)若将H2换成CO，则还
12、需补充尾气处理装置。.铁矿石中含氧量的测定 (4)步骤中煮沸的作用是_赶走溶液中溶解的过量的Cl2_。(5)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_250 mL容量瓶_。(6)下列有关步骤的操作中说法正确的是_df_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数(7)若滴定过程中消耗0.500 0 molL1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为_70%_。（注：a中Fe3+也为黄色；b中生成I2则使淀粉变蓝，不能确定终点）.(8)由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式_Fe5O6_。
