1、佛山市三水区实验中学2005年度高二会考化学试题考试时间：90分钟 全卷共100分一、 选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案填写在答卷的答案栏内)1环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A 无机物 B 有机物 C 盐类 D 非金属单质2下列化学名词正确的是A、溴笨B、烧碱C、乙酸乙脂D、溶量瓶3今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A
2、 111 B 321 C 323 D 1134. 下列过程中，不可逆的是 A.蛋白质的盐析 B.酯的酸催化水解 C. 氯化铁的水解 D. 蛋白质的变性5实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 A.NaOH B.H2SO4 C.NH3H2O D.KOH 6有关化学用语正确的是A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式D、臭氧的分子式O37下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B、MgO + H2 Mg + H2OC、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2D、2Ag2O 4 Ag + O28将0.l
3、 mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大9下列关于“过氧化氢”的说法中，正确的是A、 过氧化氢可以发生分解反应B、 过氧化氢是离子 化合物C、 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸D、过氧化氢是水的同分异构体 10在下列过程中，需要增大化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 塑料老化 D. 工业合成氨11与酸或碱都能反应的离子是 A.Fe3+ B. HCO3 C. AlO2 D. Al3+ 12下列叙述正确的是 A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子
4、被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物13下列离子方程式中正确的是A、 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32+2H=CO2+H2OB、 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2C、 大理石与盐酸反应：CaCO3+2 H=Ca2+ H2O+ CO2D、 铁片放入硝酸银溶液中：Fe+Ag=Fe2+Ag14设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A、在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B、在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NA C、1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
5、D、18g水中所含的电子数为8NA15下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为：4OH-4e- 2H2O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置16青霉素试验针用它的稀释液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现取1.0 mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成
6、1.0 mL，又在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为200国际单位/mL： A. 3B. 4C. 5D. 617下列实验中，正确的是 A. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯B. 称量固体时，将药品直接放在天平托盘上C. 先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD. 在量筒中稀释浓硫酸18若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 A. x2，y2 B. x2，y4 C. x3，y6 D. x3，y819下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+B、Li+C、ODD、OHN=NOH|CH3|CH320苏丹红是很多国家禁止用于食
7、品生产的合成色素。结 构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是A、分子中含苯环B、能溶于苯C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化D、属于芳香烃二写出下列反应的化学方程式（共20分）21用高锰酸钾制氧气 实验室制氯气 二氧化硫催化氧化 浓硫酸与碳的反应 铁与水蒸气反应 二氧化氮溶于水 氨气的催化氧化 铜与稀硝酸反应： 二氧化硅高温下与碳酸钠 乙酸和乙醇反应 三、填空（本题包括4小题，共20分）22(5分)如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题 (1)
8、 选用B装置可制取的气体有_ (2)标号、的仪器名称依次为_ ，_ (3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：_若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的_(填序号) a生石灰 b，浓硫酸 C.三五氧化二磷 23(2分)在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_;在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_.24（5分）乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ;其反应方程式为 .乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ，其产物的名称是 ; 乙烯对水果具有 功能.25（4分）A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依
9、次增大，这四种元素种只有D为金属元素；A与D同主族，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素，D原子的最外层只有一个电子。据此回答下列问题： （1）写出B、C、D的元素符号：B ，C ，D 。 （2）写出BC2与D2C2反应的化学方程式： 26（4分）海水占地球总贮水量的97.2,若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族； （2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 （填：
10、物理变化或化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为： 食盐+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平）该反应中食盐的化学式为 ；利用最解所得气体制36.5的浓盐酸1000t,至少需消耗食盐 t。（可能需要的相对原子质量：Na-23,Cl-35.5,O-16,H-1） 密 封 线 内 不 得 答 题班级 姓名 考号 考场号 三水实验中学2005年度高二会考化学试题-答题卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 K 39 Ag 108题号一二三总分得分选择题答案栏题号12345678
11、91011121314151617181920答案二本题包括10小题每小题两分共20分21 三、填空（本题包括5小题，共20分）22.(5分)(1) _(2)、_ ，_ (3) _、_ 23(2分)_。_.24（5分）_、_ _._ _._ _._ _.25（4分）B ，C ，D 。 26（4 分）（1） ； （2） （3） t。（可能需要的相对原子质量：Na-23,Cl-35.5,O-16,H-1） 密 封 线 内 不 得 答 题班级 姓名 考号 考场号 三水实验中学2005年度高二会考化学试题-答案选择题答案栏题号1234567891011121314151617181920答案BBDDC
12、DBDADBCCBBBABDD二（本题包括2小题，共20分）21.2KMn04K2Mn04+Mn02+O2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。2SO2O22SO3 H2SO4(浓)CCO2H2O2SO23Fe + 4H2O （g） Fe3O4 4H23NO2+H2O=2HNO3+ NO4NH3+5O24NO+ 6H2O3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2ONa2CO3 +SiO2=Na2SiO3 + CO2 CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O22.(5分) CO2 H2 （1分）(2)分液漏斗 ，圆底烧瓶 （每空一分）(3) 2 NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+2H2O+CaCl2、（4）a23.硫酸 氢氧化钠 （每空一分）24溴的红棕色褪去；CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br；聚乙烯；催熟 （每空一分）25 B C ，C O ，D Na 。（每空一分） （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O226A 物理变化 NaCl 585 （每空一分）
