1、四川省成都市铁路中学2012届高三10月检测（化学） (时间：100分钟 总分108分)可能用到的相对原子质量：Ba137 016 Na11 K-39 C12 H1一、选择题（以下各题只有一个正确答案，请将正确答案填涂在机读卡上 共48分）.列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D对氯甲苯的结构简式：2根据反应：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是 ()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONa
2、IH2S.下列判断错误的是 （ ）A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：氧还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D3NO2H2O=2HNO3NO.有关晶体的下列说法正确的是（ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏下列式子哪一个能用来精
3、确地计算任意稀盐酸溶液中的氢离子浓度c()的是(Kw为水 的离子积常数) （ ） Ac()=c(HCl) Bc()=c(HCl)一Kwc() Cc ()=C(HCl)+Kw Dc()=c(HCl)+Kwc(). 下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A.的溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClB.由水电离出的c (OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrC.含大量Al3+的溶液中:D.无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42.下列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2+OH- = BaCO3 +H2OB. 钢铁在潮湿的环
4、境下发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e- = 2O2-C. 足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+4Br-+3Cl2 = 3 Fe3+2Br2+6 Cl-D. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO- = CaSO3 +2H. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NAB. 标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAC. 1mol二氧化硅中含有的Si-O键数目为2NAD. 16.9 g BaO2 晶体中阴、阳离子总数为0.210.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（
5、 ）A向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率C向水中加入酸或碱均会抑制水的电离D配制FeCl3溶液时，先将其溶于浓盐酸中再加水稀释11用电导仪测得液态BrF3有微弱的导电性，且其电离产生的阴阳离子在KBrF4、（BrF2）2SnF6、BrF2SbF6中也有体现，则BrF3液中的阴阳离子是（ ） AF、Br3+BBrF4、BrF2+ CBrF2+ 、FDBrF4、Br3+12.在11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4反应中，若有11molP4参加反应，则被CuSO4氧化的
6、P4的物质的量为（ ）A 11mol B44mol C 3mol D 6mol13如图所示，一定条件下，某密闭容器中的可逆反应R(s)+X(g) Y(g)+Z(g)；H0达到平衡态I后，在t1时刻改变影响平衡的一个条件，平衡发生移动，达到平衡态II。则t1时刻的条件改变可能是 （ ）A升高温度 B减小体积C增大Y的浓度 D加入一定量的R14向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 （ ）A0.5mo
7、lCO+2molH2O（g） 1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O（g） 1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O（g） 0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O（g） 0.5molCO2+0.5molH2 15已知一定温度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；H =akJ/mol（a0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b c，则下列各值关
8、系正确的是（ ）Aa = bB2a 3Dm 3甲 乙a L 固定隔板 2aL16一恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1 mol A 和mol，反应3A（g）+ B（g） x（）达平衡后，甲容器中的浓度与乙容器中的浓度之比为:，则达平衡时甲与乙中的体积分数大小为 ( )甲乙 甲乙 甲乙无法确定17在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g) 发生反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g); HdBdb a cC d b c aD c a b d19.现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3.H2O三种溶液，将他们分别与V1L 、V2L、V3
9、L等浓度的盐酸混合，下列说法正确的是（ ）A若混合前三种溶液的PH相同，将他们等倍稀释后KOH溶液的PH最大 B若混合前三种溶液的物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3C若混合前三种溶液的物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应，则 V1V2V3D若混合前三种溶液的PH相同，酸碱恰好完全反应，则 V1=V2V3 20已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列说法正
10、确的是（ ）A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中c(NH3H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立21现有等浓度的下列溶液：醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠按溶液PH由小到大排列正确的是（ ）A B C D22.下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2C向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH
11、3H2O)增大DpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色23. 常温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/L B. b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C.c点：c(Cl)= c(NH4) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热24.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，
12、则下列关系中不正确的是（ ）A. B. W=17c/(1000P)C. D.C=1000VP/(17V+22400)二、完成下列各大题（共60分）：25（共14分）已知短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族。（1）W在周期表中的位置是_，其氢化物为 分子（填“极性”或”非极性”）（2）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐溶液呈 性，用离子方程式表示原因： _（3）有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只存在单键，则
13、乙的电子式为_，用Y的简单氢化物丙（1 分子中含有10个电子）和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成乙，该反应的化学方程式为：_ _，该反应中的还原产物是_。在火箭推进器中分别装有乙和过氧化氢，当它们混合时立即产生Y2和气态H2O，并放出大量热。已知： 12.8 g 液态乙完全燃烧生成Y2和液态H2O时放出热量248.5 kJ； 2H2O2( l ) = 2H2O( l ) + O2( g )；H =196.4 kJ/mol； H2O( l ) = H2O( g )；H = + 44 kJ/mol。根据以上条件，写出乙与过氧化氢发生反应的热化学方程式：_（4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质
14、和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生的电极反应式为：_。（5）将9g单质X在足量Z单质中燃烧，所得气体通入lL lmolL-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 26 (共16分) I体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N2 3 mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。II容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。（1） 容器甲10 s 内用H2表示的平均反应速率v(H2) = _，达平衡时N
15、2的转化率= （2） 下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（ ）A容器乙的气体密度不再变化 B氢元素的质量不再变化C氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D断裂1 mol NN键同时断裂6 mol NH键（3） 达平衡时甲容器的压强 乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。(4) a = _mol，b = _mol。(5) 达平衡时乙容器的体积为_L。(6)起始时容器乙是容器甲压强的_倍。27、（共14分）.25时，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：（1） A点各离子浓度大小关系为 （2） 取20ml这种Ba（OH）2溶液加水稀
16、释到200ml，所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为 （3） 若C点PH=3，则C(CH3COOH)+ C(H+)= (4)取一定体积的Ba（OH）2溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+沉淀完全的时候，PH=12，则Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的体积比为 取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末。（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为 （以上用
17、“甲、乙”和 “ 、 、 、 =” 回答）反应终了，所需时间为： （同）若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积 （同）28.（共8分）0.100 0mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23cmE调节液面至0或0以下刻度，记下读数为1.15mLF 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数为如下图示G把锥形瓶里的溶液倒掉，用
18、蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。就此实验完成填空：正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_ _（2）F操作中记录下的正确读数为_ _ （ 填字母序号） A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml（3）判断到达滴定终点的实验现象是：_ _（4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_（填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。（5）A步移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶时，滴定管液体前无气泡，放完液体后出现气泡，对滴定结果的影响是_（填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。若
19、称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是_（填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。29（共8分）烃的含氧衍生物A ，其摩尔质量为136 g/mol，A 可转化为芳香烃B，B 分子中有一个甲基，且苯环上的一氯代物有三种，G为高聚物。相关物质之间的转化关系如图所示：（提示： 不能被氧化）NaOH/H2O O EOFH2SO4 HO-CH2-COOHGDCBr2/CCl4B浓H2SO4 A 反应属于 反应，反应属于 反应。 写出A 可能的结构简式： 。 写出下列转化的化学方程式：DE 。 E满足以下条件的同分异构体有 种。苯环上有两个取代基 能与NaOH反应 遇FeCl3不显色高考资源网w w 高 考 资源 网
