1、1下列关于铝的叙述中，不正确的是()A铝是地壳里含量最多的金属元素B在化学反应中，铝容易失去电子，表现还原性C铝在空气中不易燃烧D在常温下，铝不能与氧气反应解析：选D。铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失去电子，表现还原性，活泼性较强，A、B两项正确；常温下在空气中加热铝时，铝表面形成的Al2O3可以阻碍O2与内部的铝继续反应，所以不易燃烧，C项正确。2将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠解析：选C。铝条钝化的实质是铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反
2、应，所以A、B、D三项皆不符合题意，只有C项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应，故不能与钝化的铝条发生反应。3等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量解析：选B。某物质的量的硫酸(甲)和氢氧化钠(乙)溶液分别与等质量的铝反应，生成氢气体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)56。甲：2Al 3H2SO4=Al2(SO4)33H2， mol 5 mol 5 mol乙：2Al 2NaOH2H2O=2N
3、aAlO23H2 4 mol 4 mol 6 mol如果加入的铝都为4 mol，硫酸和NaOH溶液中含溶质物质的量都为5 mol，则甲中铝过量4 mol mol mol，乙中氢氧化钠过量5 mol4 mol1 mol。4已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀。(1)试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式。A_，B._，C._，D._，E._。(2)写出各步反应的化学方程式。_；_；_；_；_。解析：金属单质A既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，说明A为Al，那么B为AlCl3、C为NaAlO2、D为Al2(SO4)3、E为Al(OH)3。答案：(1)AlAlCl3
4、NaAlO2Al2(SO4)3Al(OH)3(2)2Al3Cl22AlCl32Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4ClNaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)35向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，一会儿就可听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是_，反应的离子方程式是_。(2)易拉罐又鼓起来的原因是_，反应的离子方程式是_。解析：开始时CO2溶于NaOH溶液，罐内气压减小，小于外界气压，易拉罐被压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反应，产生H2，罐内压强增大，易拉罐又鼓起来。答案：(1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪CO22OH=COH2O(2)Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H22Al2OH2H2O=2AlO3H2
