1、高考资源网（） 您身边的高考专家(在此卷上答题无效)化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第4页，第II卷第5至第6页。全卷满分l00分，考试时间100分钟。考生注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。2.答第I卷时。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整，笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题
2、卷和答题卡一并上交。可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷(选择题 共54分)一、选择题(本题共有18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1.天工开物记载古代四川“井火取盐”的过程：“临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈”“取井火还煮并水”“一斛水得四五斗盐”，“井火”燃烧的物质是A.天然气 B.煤炭 C.石油 D.石蜡2.西汉建元三年开始的“张骞通西域”使中原文明通过“丝绸之路”迅速向周边传播，下列流通物品的主要成分属于高分子的是A.陶瓷 B.丝绸 C
3、.铸铁 D.铜器3.下列有关化学用语表示正确的是A.Cl的结构示意图为B.硫化钠的电子式：C.次氯酸的结构式：HOClD.聚丙烯的结构简式为：4.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用氢氟酸刻蚀玻璃二氧化硅是碱性氧化物B镁铝合金用作高铁车厢材料镁铝合金质量轻、强度大C过氧化钠可做呼吸面具中氧气来源过氧化钠能氧化二氧化碳D用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾与乙烯发生加成反应5.下列选项中的物质所属类别正确的是选项物质类别A空气、石油、干冰混合物B水银、金刚石、水晶单质C胆矾、硝酸、水电解质D硫酸、乙醇、石墨烯共价化合物6.二苯甲烷常用做有机合成中间体
4、，结构如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是A.与苯互为同系物 B.一氯代物有3种C.所有碳原子均处同一平面 D.可与6 molH：反应生成1 molC13H247.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是A.K、AlO2、NO3、CO32 B.K、Cu2、Cl、SO42C.Na、Cl、NO3、SO32 D.Ca2、Mg2、Cl、HCO38.下列有关化学用语的用法中，正确的是A.BaCO3的电离方程式：BaCO3Ba2CO32B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式；FeCl33H2OFe(OH)33HClC.向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2IO2H
5、2OI2O22OH一D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHS4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2OHSO42HBaSO4H2O9.实验室用CaCO3与盐酸反应，至无气泡逸出后，取适量反应后溶液于烧杯中，插入pH传感器并用滴定管逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是A.ab段中存在：H2CO3HCO3HB.bc段离子方程式为：Ca2CO32CaCO3C.cd段溶液中存在Na、CO32、HCO3等离子D.向de段中加入少量盐酸有气体放出10.如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述不正确的是A.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛石蕊溶液，则c中溶液颜色没有变
6、化B.若a为稀硝酸，b为Ag，c中盛水，则c试管口出现红棕色C.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛氯化铝溶液，则c中先出现沉淀后消失D.若a为稀硫酸，b为纯碱，c中盛硅酸钠溶液，则c中出现白色胶状沉淀11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.含有4NA个CC键的金刚石，其质量为12gB.标准状况下，2.24L14CH4中含中子数为0.8NAC.100mL 18 molL1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD.反应KClO26HClKCl3Cl23H2O中，生成3 mol氯气时转移6NA个电子12.依据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是选项操作现象结论
7、或推论A用pH试纸测定同浓度的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH试纸均变红，HClO比CH3COOH的红色浅酸性：HClOCH3COOHB分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI3溶液中存在：I3I2IC分别向含Mn2的草酸溶液X和不含Mn2的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在X溶液中褪色较快Mn2也能还原高锰酸钾D将一小粒金属钠投入装有无水 乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠13.氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2(g)2NO(g)SO2(g)N2(g)S(l)4H2O(g)HWYX B
8、.常温常压下只有Z的单质不是气态C.X与W最外层电子数之和为14 D.X、Y与H形成的化合物中只可能含共价键15.某种锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中而形成的，电池总反应方程式为：4Li2SOCl24 LiClSO2S，下列叙述中正确的是A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂被还原作电池的负极C.电池工作过程中，Cl向石墨电极移动D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：116.实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾KAl(SO4)212H2O的过程如下图所示。下
9、列说法正确的是A.试剂可选用盐酸或NaOH溶液 B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯C.滤液A到沉淀B的反应中无CO2生成 D.最后一步操作是蒸发结晶17.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需关闭KB.装置a中发生的反应属于加成反应C.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色D.装置c中的碳酸钠溶液的作用主要是吸收溴蒸汽18.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)B(g)C(g) H0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是选项压强纵坐标AP1p2B的转化率BP1p2C的物质的量浓度Cp1p2A的质量分数第II卷(非选择题 共
10、46分)考生注意事项：请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。二、填空题(4小题，共46分)19.(10分)下图是实验室制取少量无水AlCl3的实验装置，请回答下列问题：(1)A装置中发生反应的化学方程式 。(2)B装置中的化学试剂a为 ，其作用是 。(3)F装置中的化学试剂b为 ，其作用(写出2条)是 ； 。(4)若将B、C装置去除，使A装置直接与D装置相接，有人认为存在安全隐患，理由是 。(5)装置D的出口导管不能过细，原因是 。20.(12分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表为元素周期表的一部分。碳WYX硫Z回答下列问题(1)Y元素在周期表中的位置为 ，其
11、氢化物H2Y的稳定性 (填“”或“”)H2S。(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号) ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。(3)下列含碳化合物中互为同分异构体的是 。(4)写出W的最高价含氧酸的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式 。(5)碳与镁可形成化合物M，若1 mol M与水反应生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃N，N分子中碳氢质量比为9：1，N的电子式为 ；M与水反应的化学方程式为 。21.(12分)NO和SO2等气体都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。某研究小组利用稀土金属铈(Ce)吸收NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3的工艺流程如下图所示
12、，回答相关问题：(1)实验室配制1000 mL 2.0 molL1 NaOH溶液，需要的玻璃仪器有 ；写出装置I中发生的主要化学方程式 。(2)装置II中，酸性条件下，NO被Ce4氧化的产物主要是NO3、NO2，请写出生成等物质的量的NO3和NO2时的离子方程式： 。(3)装置III是电解槽，从中得到的X表示 (填离子符号)；S2O42是 (填“氧化”或“还原”)产物。(4)已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL1，要使1 L该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气 L(用含a的代数式表示，保留小数点后3位)。22.(12分)三氯氢硅(SiHCl3)又称
13、硅氯仿，是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3与NaOH溶液反应生成H2和Si(OH)4，写出该反应的化学方程式 。(2)多晶硅是单质硅的一种形态，一定条件下SiHCl3经分解得到多晶硅(Si)、H2、和SiCl4，若生成标准状况下H2 11.2 L，理论上可制得多晶硅 g。(3)对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。比较a、b处反应速率大小：va vb(填“大于”“小于”或“等于“)。323K时反应的平衡转化率a %，平衡常数K343k
14、(保留2位小数)。在343K下：要加快反应速率，可采取的措施有 、 ；要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是 。化学参考答案一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1【答案】A【解析】根据题给信息可知“井火”的主要成分为天然气，故A正确。2. 【答案】B【解析】“丝绸”主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故B正确。3【答案】C【解析】A项氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故A错误；B项硫化钠是离子化合物，故B错误；C项根据8电子稳定结构，C项正确；D项聚丙烯中单体为丙烯，加聚时丙烯双键打开，故D错误。4.【答案】B【解析】A项氢氟酸刻蚀玻璃是氢氟酸
15、的特性，A项错误；B项镁铝合金质量轻、强度大，可作为高铁车厢材料，故B正确；C项过氧化钠发生歧化反应，二氧化碳没有参与氧化还原反应，故C错误； D项高锰酸钾能氧化催熟剂乙烯，故D项错误。5. 【答案】C【解析】A项干冰是固态CO2不属于混合物，A项错误；B项水晶的成分是SiO2不属于单质，B项错误；C项均属于电解质，C项正确；D项石墨烯属于单质，不属于共价化合物，D项错误。6. 【答案】D【解析】A项二苯甲烷含2个苯基，不属于苯的同系物，A项错误；B项二苯甲烷的一氯代物有4种，B项错误；C项所有碳原子可能处同一平面，C项错误；D项二苯甲烷与氢气发生加成反应，当与6mol H2反应可生成1mol
16、C13H24，D项正确。7. 【答案】A【解析】在溶液中加入足量的过氧化钠后，溶液呈强碱性和强氧化性。A项仍能大量共存，A正确；B项会有Cu(OH)2沉淀生成，B项错误；C项中SO32-会被氧化，C项错误； D项HCO3-与OH 反应生成CO32-，与Ca2+、Mg2+不能大量共存，D项错误。8【答案】D【解析】A项BaCO3是强电解质，完全电离，A项错误；B项反应生成Fe(OH)3胶体，B项错误；C项酸性条件下不能生成OH-，C项错误；D项“恰好完全沉淀时”Ba(OH)2与NaHSO4物质的量之比为1:1，D项正确。9. 【答案】D【解析】A项中ab段中存在H2CO3HCO3- + H+，A
17、项正确；B项bc段pH几乎没有变化，加入的CO32-与Ca2+生成沉淀，B项正确；C项cd段中溶质主要是Na2CO3，存在Na、CO32-、HCO3-等离子，C项正确；D项de段为饱和碳酸钠溶液，加入少量盐酸时不会产生气体，D项错误。10. 【答案】C【解析】A项浓盐酸与MnO2需加热才会产生Cl2，A项正确；B项稀硝酸氧化Ag生成NO，在试管口处与O2化合生成NO2，呈红棕色，B项正确；C项NH3通入氯化铝溶液中只有沉淀生成，C项错误；D项CO2与硅酸钠反应生成白色胶状沉淀硅酸，D项正确。11. 【答案】B【解析】A项1 mol金刚石含有2NA个CC 键，含4NA个CC 键的金刚石为2 mo
18、l，质量为24 g，A错误；B项标准状况下，2.24L 14CH4的物质的量是0.1mol，1个14CH4中含中子数8个，故2.24L 14CH4中含中子数为0.8NA ，B正确；C项由于随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的SO2分子数小于0.9NA，C错误；D项该反应中转移的电子数目为5e-，生成3mol氯气转移5NA个电子，D项错误。12.【答案】B【解析】A项HClO有漂泊性，可使试纸褪色，A项错误；B项由a、b试管的现象可知KI3溶液中存在I2、I，B项正确；C项Mn2+在该氧化还原反应中起到催化剂的作用，C项错误；D项钠浮在乙醇表面的原因是生成H2附着在钠粒表面
19、，D项错误。13. 【答案】B【解析】A项中氧化剂是NO和SO2，A项错误；B项升高温度正、逆反应速率同时增大，B项正确；C项用H2、H2O表示的速率没有标明正、逆方向，C项错误；D项催化剂不能改变平衡转化率，D项错误。14.【答案】B【解析】X的一种氢化物是常用的制冷剂，可知X为N；Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质，可知Y、Z分别是O、S，W是Cl。由此可知B项正确。15. 【答案】D【解析】A项Li可与水反应，A项错误；B项金属锂被氧化，B项错误；C项阴离子向负极区移动，C项错误；D项由反应方程式可知，D项正确。16.【答案】C【解析】A项为防止Fe、Mg杂质干扰，试剂只能选择
20、NaOH，A项错误；B项过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，B项错误；C项滤液A到沉淀B的反应：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3 + CO32-，无CO2生成，C项正确；D项制备明矾需采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，D项错误。17. 【答案】C【解析】A项向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开K，平衡气压，A项错误；B项反应类型为取代反应，B项错误；C项中挥发出的溴蒸汽溶于CCl4呈浅红色，C项正确；D项装置c中的碳酸钠溶液的作用主要是吸收溴化氢，D项错误。18. 【答案】A【解析】根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知温度升
21、高平衡向正反应方向移动，所以增大的物理量有B的转化率，C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量；由提给反应知，随压强的增大，B的转化率，C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量均增大，故A正确。19（10分）【答案及评分标准】（1）MnO2 +2NaCl+3H2SO4MnSO4 + 2NaHSO4 + Cl2+ 2H2O或MnO2 +4NaCl+2H2SO4MnCl2 + 2Na2SO4 + Cl2+ 2H2O 其他合理答案也得分（2分）（2）饱和食盐水； 除Cl2中的HCl （各1分，共2分）（3）碱石灰； 吸收尾气，防止环境污染 防止空气中水气进入E装置。 （各1分，共3分）（4）混有的潮
22、湿的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸（2分）（5）防止AlCl3凝华成固体造成堵塞（1分）【解析】（1）A装置中反应原理相对于浓硫酸与NaCl反应制备HCl，再与MnO2反应。（2）B装置的作用是除Cl2中的HCl，用饱和食盐水。（3）F装置主要是吸收未反应完的Cl2和防止外界水蒸气进入E装置，又因为是固体干燥剂，故选碱石灰。（4）混有潮湿的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。（5）从安全的角度考虑，为防止AlCl3凝华堵塞出口导管，装置D的出口导管不能过细。20（12分）【答案及评分标准】（1）第二周期第A族 （各1分，共2分） （2）Si
23、HClO4 （各1分，共2分） （3） b、c和d （2分） （4）3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O （2分）（5） Mg2C3 + 4H2O = 2Mg(OH)2 + C3H4 （各2分，共4分）【解析】 由题给的一部分元素周期表可知，W是氮，X是硅，Y是氧，Z是氯。（1）Y元素在周期表中的位置为第二周期第A族，因为非金属性：OS，所以H2O的稳定性大于H2S。（2）表中元素原子半径最大的是Si，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。（3）b、c、d的分子式均为C6H6，互为同分异构体。（4）W的最高价含氧酸的稀溶液是稀硝酸，与足量铁粉反
24、应：3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O（5）N分子中碳氢质量比为9:1，则物质的量之比为3:4，结合“1mol化合物M与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃N”，判断M为Mg2C3，N为C3H4。21（12分）【答案及评分标准】（1）1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分） SO2 + NaOH = NaHSO3 （2分） （2）2NO + 4Ce4+ + 3H2O = NO3- + NO2- + 4Ce3+ + 6H+ （2分） （3）Ce4+ 还原 （各2分，共4分） （4）0.243a （2分）【解析】（1）配制一定物质的量浓
25、度的溶液所需玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 由流程图可知SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为：SO2 + OH- = HSO3-（2）根据题意，写出反应的离子方程式并配平：2NO + 4Ce4+ + 3H2O = NO3- + NO2- + 4Ce3+ + 6H+。（3）由流程图可知，电解时Ce3+转化为Ce4+；HSO3-得电子转化为S2O42-，故是还原产物。（4）根据题意得：2NO2- O2，n(O2) =1/2n(NO2-) = 1/92a(mol)，V(O2 )= 0.243a L。22（12分）【答案及评分标准】（1）SiHCl3+3NaOH+
26、H2O=Si (OH)4+3NaCl+H2 （2分）（2）7 （2分）（3）大于 （1分） 21（2分） 0.02 （2分） 改进催化剂 提高反应物压强（浓度）及时移去产物 （合理答案均给分，各1分，共3分）【解析】（1）根据信息“SiHCl3与NaOH溶液反应生成H2和Si(OH)4”，得出化学方程式：SiHCl3+3NaOH+H2O=Si (OH)4+3NaCl+H2（2）由反应“4SiHCl3 = Si +2H2 + 3SiCl4”可知：m(Si) = 7g（3） 根据图像可知曲线a表示的温度为343K，曲线b表示温度为323K，故va大于vb。 由图像可知323 K时反应的平衡转化率=21；343 K时SiHCl3平衡转化率为22，则：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始 1 0 0 转化 0.22 0.11 0.11 平衡 0.78 0.11 0.11得出：K343 K= 0.110.11/0.782 = 0.02 在343 K下：要加快反应速率，可采取的措施有改进催化剂、提高反应物压强或浓度：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是及时移去产物。- 11 - 版权所有高考资源网
