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14-15学年高中化学人教版选修4习题 第三章 水溶液中的离子平衡 专题突破5.doc

上传人:高**** 文档编号:29659 上传时间:2024-05-24 格式:DOC 页数:3 大小:50.50KB
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1、5难溶电解质的溶解平衡及其三个应用1难溶电解质的溶解平衡与溶度积(1)难溶电解质在水中会建立如下平衡:MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)。因此,难溶电解质的溶解度虽然很小,但不可能为零(完全不溶解),溶液中的离子结合成难溶电解质时,也不可能完全进行到底。勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。(2)下列沉淀溶解平衡:MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq),固体纯物质不列入平衡常数,其溶度积为Kspc(Mn)mc(Am)n,AgCl的Kspc(Ag)c(Cl)。对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样,Ksp与温

2、度有关。不过温度改变不大时,Ksp变化也不大,常温下的计算可不考虑温度的影响。(3)通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。如AgCl溶液的Qcc(Ag)c(Cl),该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度,而Ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度。若QcKsp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。若QcKsp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。若QcKsp,则溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。【典例9】溶液中含有Cl、Br和I三种离子,其浓度均为0.010 molL1

3、。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的是已知:Ksp(AgCl)1.81010 Ksp(AgBr)5.01013Ksp(AgI)8.31017()AAgBr和AgI BAgI和AgClCAgBr和AgCl D一起沉淀答案B解析对于阴、阳离子的个数比相同即相同类型的难溶电解质,它们的溶解能力可以直接用Ksp来比较,浓度相同时,Ksp小的难溶电解质一定先析出沉淀。2沉淀溶解平衡的应用难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡,可以利用其逆反应使溶液中的离子转化为沉淀,化学上通常认为溶液中的剩余离子浓度小于1105 molL1时就沉淀完全。(1)沉淀的溶解根据溶度积规则,使沉淀溶解的必要条件是Qc”、“”或“”)。答案(1)6.4105(2)减小放热(3)1.33106 molL1解析(1)尿酸钠的Kspc(Na)c(Ur)8.01038.01036.4105。(2)由题给信息,关节炎是因为形成了尿酸钠晶体,说明反应的平衡向逆反应方向移动,Ksp减小。温度降低平衡逆向移动,说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。(3)c(HUr)5.0104 molL1,c(Ur)2.0103 molL15.0104 molL11.5103 molL1,根据:Ka,c(H) molL11.33106 molL1。

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