1、第一讲 弱电解质的电离平衡第八章 水溶液中的离子平衡1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。第八章 水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离平衡 强、弱电解质的判断和比较知识梳理1强、弱电解质(1)概念全部部分(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物(HF 等除外)。弱电解质主要是某些弱极性键的共价化合物。(1)电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽然能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。(2)CO2、SO2、SO3、NH3 等溶于水，
2、溶液能导电，是因为它们与水反应生成的新物质发生电离而导电，而它们本身不能发生电离，故属于非电解质。(3)BaSO4 等虽然难溶于水，但其溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。2电离方程式的书写(1)弱电解质多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3 电离方程式：_。多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3 电离方程式：_。(2)酸式盐强酸的酸式盐完全电离，如 NaHSO4 电离方程式：_。弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如 NaHCO3 电离方程式：_。H2CO3HHCO3，HCO3HCO23Fe(OH)3Fe33OHNaHSO4=NaHSO24NaHCO3=N
3、aHCO3，HCO3HCO233弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子_的速率和离子_的速率相等，溶液中的分子和离子的浓度都保持不变时的状态。平衡建立过程的 vt 图像如图所示。电离结合成分子成离子(2)弱电解质电离平衡的特征=(3)外界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡_移动，电离程度_。浓度：稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度_。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_移动，电离程度_。加入能反应的物质：电离平衡_移动，电离程度_。向右增大向右增大向左减小向右增大(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是
4、都减小，如 c(OH)是增大的。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，电离程度也不一定增大，如稀醋酸中加入冰醋酸。4强、弱电解质的判断和比较(1)从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此有以下判断 HA 是强酸还是弱酸的方法：方法结论测一定浓度的 HA 溶液的 pH若测得 0.1 molL1 的 HA 溶液的 pH1，则 HA 为_；若 pH1，则HA 为_ 比较等浓度的 HA 溶液和盐酸的导电性强弱导电性和盐酸相同时为_，导电性比盐酸弱时为_ 比较等浓度的 HA 溶液和盐酸与锌反应的快慢反应速率相同时 HA 为_，比盐酸反应慢时 HA 为_强酸弱酸强
5、酸弱酸强酸弱酸(2)从是否存在电离平衡的角度判断在水溶液中，强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此有以下判断 HA是强酸还是弱酸的方法：根据一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断。如将 pH3 的 HA 溶液稀释 100 倍后，再测其 pH，若 pH5，则为_，若 pH7。强酸弱酸(4)一元强酸与一元弱酸的比较浓度均为 0.01 molL1的强酸 HA 与弱酸 HBpH 均为 2 的强酸HA 与弱酸 HBpH 或物质的量浓度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)pHHB_2 溶液的导电性HA_HBHA_HB 水的电离程度HA_
6、HBHA_HB不变变大不变变大自我检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2016高考江苏卷)室温下，稀释 0.1 molL1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强。()(2)(2016高考四川卷)0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的H数为 0.05NA。()(3)(2016高考天津卷)室温下，测得氯化铵溶液 pH0 改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右_ 加 CH3COONa(s)向左_加入少量冰醋酸向右_通入 HCl(g)向左_ 加 NaOH(s)向右_ 加入镁粉向右_升高温度向右_答案：增大 减小 减弱 不变 减小 减小 增
7、强 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强不变 增大 增大 增强 增大强、弱电解质判断的常见“误区”(1)电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电解质溶解性的大小无必然联系。(2)化合物在熔融状态下或水溶液中是否导电，是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。(3)溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。(2015高考全国卷，13，6 分)浓度均为 0.10 molL1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至
8、体积 V，pH 随 lg VV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH)相等D当 lg VV02 时，若两溶液同时升高温度，则c（M）c（R）增大解析 由图像分析浓度为 0.10 molL1 的 MOH 溶液，在稀释前 pH 为 13，说明 MOH 完全电离，则 MOH 为强碱，而ROH 的 pH13，说明 ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性，A 正确。B曲线的横坐标 lg VV0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出 b 点的稀释程度大于
9、 a 点，弱碱 ROH 存在电离平衡：ROHROH，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH 的电离程度：b 点大于 a 点，B 正确。C若两溶液无限稀释，则溶液的 pH 接近于 7，故两溶液的c(OH)相等，C 正确。D当 lg VV02 时，溶液 V100V0，溶液稀释 100 倍，由于MOH 发生完全电离，升高温度，c(M)不变；ROH 存在电离平衡：ROHROH，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R)增大，故c（M）c（R）减小，D 错误。答案 D(1)试从上述例题图像的变化分析，等物质的量浓度的 MOH 和ROH 溶液稀释相同倍数时，哪种溶液的 pH 变化较大？(2)若是等 p
10、H 的两种同元数酸或碱溶液稀释相同倍数时，强、弱电解质溶液的 pH 哪个变化较大？答案：(1)MOH 溶液的 pH 变化较大。(2)强电解质溶液的 pH 变化较大。题组一 弱电解质电离平衡的特点及影响因素1在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性 B溶液中无 CH3COOH 分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：选 C。醋酸溶液中存在的电离平衡有 CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在 CH3COOH 分子，B 错；
11、氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，C 对；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有 c(H)c(CH3COO)，D 错。2(2018北京海淀区模拟)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4 OH，若要使平衡向逆方向移动，同时使 c(OH)增大，应加入适量的物质或采取的措施是()NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体水加热少量 MgSO4 固体A BCD解析：选 C。若在稀氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH4)增大，平衡向逆方向移动，c(OH)减小，不符合题意；若在稀氨水中加入硫酸，硫酸中的 H与 OH反应，使 c(OH)减小，平衡向正方向移动，不符合题意；若在稀氨水中加入 NaOH 固体，
12、c(OH)增大，平衡向逆方向移动，符合题意；若在稀氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正方向移动，c(OH)减小，不符合题意；电离为吸热过程，加热使平衡向正方向移动，c(OH)增大，不符合题意；若在稀氨水中加入少量 MgSO4 固体，发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中 c(OH)减小，平衡向正方向移动，不符合题意。3.25 时，把 0.2 molL1 的醋酸加水稀释，则图中的纵轴 y 表示的是()A溶液中 OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的c（CH3COO）c（CH3COOH）DCH3COOH 的电离程度解析：选 B。25 时，0.2 molL1 的醋酸稀释过程中，随着水的加入
13、，溶液中 OH的浓度增大(但不会超过 107 molL1)，CH3COOH 的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中 CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。外界条件对电离平衡影响的四个“不一定”(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，Kwc(H)c(OH)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的 c(H)减小，故 c(OH)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。如对于 CH3COOHCH3COOH，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只
14、能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH 固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小；加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。题组二 电解质溶液的导电性4(2018聊城模拟)下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其导电性(I)随新物质加入量(m)的变化曲线如图，以下三个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是_；与 B 图变化趋势一致的是_，与 C 图变化趋势一致的是_。(1
15、)Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量(2)氢氟酸溶液中滴入 NH3H2O 至过量(3)NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体解析：(1)Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，滴入 H2SO4溶液时，导电性减弱。完全反应后，H2SO4 过量，导电性又增强，与 B 图一致。(2)HFNH3H2O=NH4FH2O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与 A 图一致。(3)NH4Cl NaOH=NaCl NH3 H2O，原 为 强 电 解 质(NH4Cl)，反应后仍为强电解质(NaCl)，NH3H2O 影响不大，与 C 图一致。答案：(2)(1)(3)题组
16、三 强、弱电解质的判断与比较5(2018高三福州模拟)下列事实不能证明 HNO2 是弱电解质的是()滴入酚酞试液，NaNO2 溶液显红色用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗等 pH、等体积的盐酸和 HNO2 溶液中和碱时，HNO2 中和碱的能力强0.1 molL1HNO2 溶液的 pH2HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体c(H)0.1 molL1 的 HNO2 溶液稀释至 1 000 倍时 pH4ABCD解析：选 B。NO2 水解，生成弱电解质 HNO2 和 OH，使酚酞试液显红色，能证明；HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明 HNO2 部
17、分电离，不能证明；等 pH、等体积的盐酸和 HNO2 溶液中，HNO2中和碱的能力强，0.1 molL1HNO2 溶液的 pH2，都能说明HNO2 部分电离，能证明；HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2气体，只能说明 HNO2 的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，不能证明；HNO2 若是强酸，则中 pH 应等于 4，能证明。6为了证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1 醋酸溶液、0.1 molL1 醋酸钠溶液、醋酸钠晶体、石蕊试液、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出 0.010 molL1 醋酸溶液的 pH 为
18、4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。(2)乙取出 10 mL 0.010 molL1 醋酸溶液，用 pH 试纸测其 pHa，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH 试纸测其 pHb，若要确认醋酸是弱电解质，则 a、b 值应满足什么关系？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出 10 mL 0.010 molL1 醋酸溶液，滴入 2 滴石蕊试液，显红色，再加入少量醋酸钠晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。解析：(1)若 CH3COOH 是强电解质，则
19、0.010 molL1 醋酸溶液中 c(H)应为 0.010 molL1，pH2。用 pH 试纸测出0.010 molL1 醋酸的 pH 为 4，说明 CH3COOH 没有完全电离，应为弱电解质。(2)若 CH3COOH 是强电解质，用蒸馏水稀释至 1 000 mL，其pHa2。因为 CH3COOH 是弱电解质，不能完全电离，a、b 应满足 aba2。(3)向 0.010 molL1 醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，有两种可能：一是醋酸钠在水溶液中电离出的 CH3COO水解使溶液显碱性，加入醋酸溶液中使其 pH 升高；二是 CH3COO使CH3COOH 的电离平衡 CH3COOHCH3COOH逆
20、向移动，从而使溶液的 pH 升高，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明 CH3COOH 是弱电解质。答案：(1)正确 若醋酸是强电解质，则 0.010 molL1 醋酸溶液中 c(H)应为 0.010 molL1，pH2(2)abac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abc abc(6)cab 电离平衡常数知识梳理1表达式(1)一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HAHA，可表示为Ka_。(2)一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOHBOH，可表示为 Kb_。c（H）c（A）c（HA）c（B）c（OH）c（BOH）2特点(1)电离常数只与_有关，与电解质的浓度、酸碱性无关。由于电离过程
21、是_热的，故温度升高，K_。(2)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2所以其酸性主要决定于第_步电离。3意义相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越_电离，所对应的酸性或碱性相对_。温度吸增大一易越强4影响因素5应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱电离常数越大，酸性(或碱性)_。(2)判断盐溶液的碱性(或酸性)强弱电离常数越大，对应的盐水解程度_，其盐溶液的碱性(或酸性)_。(3)判断复分解反应能否发生一般符合“强酸制弱酸”规律。越强越小越弱(4)判断微粒浓度比值的变化弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经
22、常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把 0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释，c（CH3COO）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）c（H）Kac（H），稀释时，c(H)减小，Ka 值不变，则c（CH3COO）c（CH3COOH）变大。自我检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017 高考江苏卷)常温下，Ka(HCOOH)1.7710 4，Kb(NH3H2O)1.76105，浓度均为 0.1 molL1 的 HCOONa和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者。()(2)在一定温度下，不同浓度的同一电
23、解质，其电离平衡常数一定相同。()(3)电离平衡常数越大，表示电解质的电离能力越强。()(4)要增大电离平衡常数，只能采用升温的方法。()(5)常温下向 0.1 molL1CH3COOH 溶液加入少量 CH3COONa晶体，醋酸的电离平衡常数减小。()(6)对于 HFHF，Kac(F)c(H)c(HF)，表达式中的 F一定是 HF 电离提供的。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)22016高考全国卷，26(4)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4HN2H5 的 K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸
24、式盐的化学式为_。解析：N2H4 的第一步电离的方程式为 N2H4H2ON2H5 OH，则 电 离 平 衡 常 数Kb c（N2H5）c（OH）c（N2H4）c（N2H5）c（OH）c（H）c（N2H4）c（H）c（N2H5）Kwc（N2H4）c（H）KKw8.71071.010148.7107。联氨是二元弱碱，其与硫酸形成的酸式盐为 N2H6(HSO4)2。答案：8.7107 N2H6(HSO4)2(1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。(2)依据电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能判断电离平衡的移动方向。(3)在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓
25、度必须是平衡时的浓度。25 时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO 电离平衡常数1.7105Ka14.3107Ka25.610114.7108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO、HCO3、CO23、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为_。(3)将少量 CO2 气体通入 NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或
26、“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_。解析(1)(2)电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合 H能力越强。(3)根据电离平衡常数可以判断：酸性 H2CO3HClOHCO3，H2CO3 可以和 ClO反应生成 HCO3 和 HClO，所以少量 CO2与 NaClO 溶液反应生成 HCO3 和 HClO。(4)根据图像分析知，起始时两种溶液中 c(H)相同，故 c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大得多，故在整个稀释过程中较弱酸的 c(H)一直大于较强酸的 c(H)，稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，故 HX 酸性强，电离平衡
27、常数大。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)CO23 ClOHCO3 CH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO3(4)大于 稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的 pH变化大，酸性强，电离平衡常数大(1)根据电离平衡常数知，上述例题中电解质均为弱电解质，常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号，下同)；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_。Ac(H)Bc（H）c（CH3COOH）Cc(H)c(OH)Dc（OH）c（H）Ec（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）(2)上述例
28、题中 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1、Ka2 差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_。答案：(1)A ABCE(2)第一步电离产生的 H对第二步的电离起抑制作用利用电离平衡常数解题的思维模型题组一 有关电离平衡常数的定性分析1相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数 Ka910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX溶液的电离常数解析：选 B
29、。表中电离常数大小关系：110291069 107，所以酸性强弱为 HZHYHX，可见 A、C 不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 不正确。2(2018杭州七校联考)已知 25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka1.75105Ka2.98108Ka14.30107Ka25.611011Ka11.54102Ka21.02107A25，等物质的量浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3和 Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是 Na2CO3B将 0.1 molL1 的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C少
30、量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中反应的离子方程式为 SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD少量 SO2 通入 CH3COONa 溶液中反应的离子方程式为 SO2H2O2CH3COO=SO23 2CH3COOH解析：选 A。根据表中数据可知，酸性：亚硫酸醋酸碳酸亚硫酸氢根离子次氯酸碳酸氢根离子。A 项，相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度：CH3COOSO23 ClOCO23，所以碱性最强的是 Na2CO3，正确；B 项，醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓
31、度减小，由于 Kw 不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误；C 项，少量 SO2 通入Ca(ClO)2 溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，生成 CaSO4，错误；D 项，少量 SO2 通入 CH3COONa 溶液中，反应生成醋酸和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为 SO2H2OCH3COO=HSO3 CH3COOH，错误。题组二 有关电离平衡常数的定量计算3(1)25 时，若向 a molL1 的 HA 溶液中，滴加等体积的b molL1 的 NaOH 溶液，使溶液呈中性，用含 a 和 b 的代数式表示 HA 的电离平衡常数 Ka_。(2)在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0
32、.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应完后溶液中 c(NH4)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含 a 的代数式表示 NH3H2O的电离平衡常数 Kb_。解析：(1)溶液呈中性，c(H)107molL1，溶液等体积混合，根据电荷守恒可知 c(A)0.5b molL1，则 c(HA)0.5(ab)molL1，则 Kac（A）c（H）c（HA）107bab。(2)所发生反应的化学方程式为 NH3H2OHCl=NH4ClH2O，由电荷守恒可知：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因为 c(NH4)c(Cl)，所以 c(OH)c(H)，故溶液显中性。Kbc（NH4）c（O
33、H）c（NH3H2O），c(NH4)c(Cl)0.005 molL1，c(OH)c(H)107 molL1。c(NH3H2O)a2 molL1c(NH4)(a20.005)molL1。所以 Kb0.005107a20.005 109a0.01。答案：(1)107bab (2)中 109a0.014(1)已知常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3HCO3 H的平衡常数 Ka1_。(已知 105.602.5106)(2)已知常温下 H2C2O4 的电离平衡常数 Ka
34、15.4102，Ka25.4105，反应 NH3H2OHC2O4NH4 C2O24 H2O 的平衡常数 K9.45104，则 NH3H2O 的电离平衡常数 Kb_。(3)25 时，在 2.0103 molL1 的氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中 c(F)、c(HF)与溶液 pH 的关系如下图。则 25 时，HF 电离平衡常数为 Ka(HF)_(列式求值)。解析：(1)Ka1c（H）c（HCO3）c（H2CO3）（2.5106）21.51054.2107。(2)反应的平衡常数 Kc（NH4）c（C2O24）c（NH3H2O）c（HC2O4）KbKa2Kw Kb
35、5.410510149.45104，Kb1.75105。(3)电离平衡常数等于电离出的离子的平衡浓度的系数次幂之积除以电解质的平衡浓度，故 Ka(HF)c（H）c（F）c（HF）11041.61034.01044104。答案：(1)4.2107(2)1.75105(3)c（H）c（F）c（HF）11041.61034.01044104有关电离常数计算的两种类型(以弱酸 HX 为例)(1)已知 c(HX)始和 c(H)，求电离常数。HX H X 起始(molL1)：c(HX)始0 0 平衡(molL1)：c(HX)始c(H)c(H)c(H)则：Kac（H）c（X）c（HX）c2（H）c（HX）始c（H）。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)始c(H)c(HX)始，则 Ka c2（H）c（HX）始，代入数值求解即可。(2)已知 c(HX)始和电离常数，求 c(H)。同理可得 Kac2（H）c（HX）始c（H）c2（H）c（HX）始，则：c(H)Kac（HX）始，代入数值求解即可。课后达标训练本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
