1、四川省成都市郫都区2018届高三阶段测试（期中）化学试题（解析版）四川省成都市郫都区2018届高三阶段测试（期中）化学试题1.2016年1月自然杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。则下列说法不正确的是A.新型电催化材料增大了CO2转化为HCOOH的平衡常数B.CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程C.新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能，但没有改变反应热D.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂【答案】A【解析】A、催化剂降低反应的活化能，但不能改变化学平衡，不能改变化学平衡常数，选项A不正确；B、CO2转化为
2、HCOOH可认为是催化加氢，碳元素的化合价从+4价降低为+2价，是被还原的过程，选项B正确；C、催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但没有改变反应热，选项C正确；D、医学上用于做钡餐的药剂BaSO4，利用了它难溶于水和酸的性质，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、环境保护等知识，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。2.NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1NAB.标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2NAC.1mol甲基（1
3、4C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAD.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子【答案】C【解析】A、8.7gMnO2物质的量为0.1mol，40mL10mol/L的浓盐酸物质的量为4mol，按照化学方程式中的反应比应恰好反应，但浓盐酸在反应过程中浓度逐渐减小，当为稀盐酸时不再和二氧化锰反应生成氯气，所以生成的氯气分子数小于0.1NA，选项A错误；B、标准状况下，氯仿不是气体，11.2L氯仿的物质的量小于0.5mol，分子中含有的共价键总数小于2NA，选项B错误；C、甲基（14C1H3）中含有的中子数和电子数分别为8、9，1mol甲基（14C1H3）所含的中子数和
4、电子数分别为8NA、9NA，选项C正确；D、过氧化钠中的钠为+1价，一个钠原子失去一个电子，则lmolNa变为+1价的钠离子失去1mol电子，也就是NA，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了气体摩尔体积的应用条件，化学方程式的计算中浓度的减小影响反应的产物生成，质量换算物质的量，结合分子式计算中子数、电子数等的应用。明确物质的量、阿伏加德罗常数的应用是解题的关键。3.下列离子方程式书写正确的是A.Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+ 8H+= Fe2+ 2Fe3+ 4H2OB.硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ 4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+C.向
5、100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2(标准状况)：3CO2+5OH = 2CO2332+ HCO33+2H2OD.向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ 4Br+ 8Cl2= 10Fe3+ 2Br2+ 16Cl【答案】C【解析】A. Fe3O4溶于足量氢碘酸生成碘化亚铁、单质碘和水，A错误；B.还有氧气生成，应该是：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3 +O2+8Na+，B错误；C.向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2(标准状况)，二者的物质的量之比是5：3，因此反应的离子方程式为：3C
6、O2+5OH2CO32+HCO3+2H2O，C正确；D.向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，即10Fe2+2Br+ 6Cl2=10Fe3+Br2+12Cl，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的难点，注意掌握离子方程式错误的原因：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题。在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没
7、有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。4.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶。非金属性：SSiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸亚硫酸硅酸，但亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物，无法用亚硫酸的酸性比硅酸的酸性强来证明硫的非金属性强于硅，选项A错
8、误；B、浓硫酸使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则溴水褪色可知生成二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，选项B正确；、稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，选项错误；D、浓硝酸具有挥发性，所以硝酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体中可能含有挥发的硝酸，使硅酸钠溶液中产生白色沉淀，所以不能证明碳酸与硅酸酸性的强弱，选项错误。答案选B。5.80 时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2H=Q kJ/mol（Q0），获得如下数据:下列判断正确的是时间/s0204060
9、80100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.2040 s内，v（N2O4）0.002 mol/( Ls)C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/molD.100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大【答案】B【解析】A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，选项A错误；B、2040s内，v（NO2）=CtCt=0.20mol/L0.12mol/L20s0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004molL-1s-1，v（N
10、2O4）=1212v（NO2）=0.002molL-1s-1，选项正确；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30molL-12L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，单位错误，选项C错误；D、100s时再通入0.40mol N2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，选项D错误。答案选。点睛：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。6.短周期主族元素W、
11、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.K、L、M中沸点最高的是MB.元素的非金属性：ZYXC.原子半径：WX或“b；（3）常温下，相同浓度（设浓度均为c）Al、Fe简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7，其Ksp=cc3(OH-)=(10-9.3)3c=10-27.9c；Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8，其Ksp= cc3(OH-)= (10
12、-11.2)3c=10-33.6c，则ksp较大的是Al(OH)3；（4）A与B组成质量比为7:16的三原子分子是NO2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。故选；（5）N和Na组成的离子化合物是Na3N，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O；（6）用电子式表示O、Na形成化合物Na2O2的过程为：；（6）根据能量图，C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol；CO(g)+1212O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定
13、律由-2得：CO2(g) + C(s) = 2CO(g)H= +172.5kJ/mol。10.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下：（1）反应2的化学方程式为；该反应能量转化的主要方式为。反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H+550kJ/mol已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)H=Xb.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+196kJ/mol则X=。（2）SO2是一种大气污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。下列有关该反应速率的叙述正确的是（填字母）
14、。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响该反应的化学平衡常数表达式为K=。下列有关图像一定正确的是（填字母）。（3）现有甲、乙两个体积相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，甲、乙容器起始反应温度相同，两容器均为绝热容器，平衡时，甲容器中SO2的转化率为a，乙容器中SO3的分解率为b，则：a+b1（填“”或
15、“=”）。下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是（填字母）。A.v正(O2)=2v逆(SO3)B.混合气体的密度不变C.c(SO2)=c(SO3)D.混合气体的总物质的量不变E.容器内温度不变F.SO2和O2的质量比不变【答案】(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO4+H2电能转化为化学能+177kJ/moladc2(SO3)c2(SO2)c(O2)c2(SO3)c2(SO2)c(O2)acDEF【解析】（1）反应2是通过太阳能动力电池将(NH4)2SO3和水电解产生氢气，根据氢元素化合价由+1价变为0价，可知(NH4)2SO3中应该为硫的化合价升高，生成物为(NH4)2SO4，反应的化
16、学方程式为：(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO4+H2；该反应能量转化的主要方式为：电能转化为化学能；（2）a升高温度可以增大活化分子百分数，有效碰撞的次数增加，则加快反应速率，选项a正确；b增大压强，可增大单位体积活化分子数目，则加快反应速率，选项b错误；c使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但反应物分子平均能量不变，选项c错误；d增大固体表面积，可增大反应速率，选项d正确。答案选ad；反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数表达式为K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)c2(SO3)c2(SO2)c(O2)；已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(
17、g)H0。a.T1T2，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，三氧化硫的体积分数减小，与图中曲线相符，选项a正确；b.图中信息可以说明二氧化硫和氧气为反应物，三氧化硫为生成物，但反应达平衡时三者的浓度相等是不可能的，选项b错误；c.催化剂只能改变化学反应速率而不是使平衡移动，图中信息为加入催化剂，反应速率增大，但二氧化硫的转化率不变，符合题意，选项c正确。答案选ac；（3）若温度与体积相同时a+b=1，但现在是绝热容器，甲中温度会升高，抑制了二氧化硫与氧气化合，乙中温度会降低，抑制了三氧化硫的分解，所以，a+b1；A、2v正(O2)= 2v逆(O2)=v逆(SO3)，才能说明正逆反应速率相
18、等，选项A错误；B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度始终保持不变，不能说明已达平衡状态，选项B错误；C、c(SO2)=c(SO3)是否成立，决定于加入量和反应量，与是否平衡无关，选项C错误；D、反应前后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项D正确；E、容器内温度不变，说明反应物或生成物不再向一边增减了，反应已达平衡状态了，选项E正确；F、SO2和O2的质量比不变时达平衡，选项F正确。答案选DEF。点睛：本题考查结构性质位置关系的综合应用，推断元素是解题关键，注意把握物质的性质，从试题中准确提取信息，与已知知识进行整合，采用分析、综合的方法解决
19、简单化学问题。11.硫酸铁铵aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是，滤渣A的主要成分是。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是（填字母）；反应的离子方程式。aNaClObH2O2cKMnO4dK2Cr2O7（3）操作甲名称分别是：甲，乙为常温晾干。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写化学式），能否用酸性的KMnO4溶液？填“能”或“否”)理由
20、是：。（可用语言或方程式说明）（5）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为。【答案】增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）CaSO4bH2O2+2Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O冷却结晶K3Fe(CN)6否因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O【解析】原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，
21、减压过滤后加入B氧化可生成硫酸铁，加入硫酸铵，在80下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解；滤渣A的主要成分是CaSO4；（2）减压过滤后加入B氧化可生成硫酸铁，为了不引入新的杂质离子，NaClO、KMnO4、K2Cr2O7都不选，选择H2O2，反应生成水，不会产生新的杂质，答案选b；反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O；（3）在80下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶
22、、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，温度不能过高，防止分解，故答案为冷却结晶；（4）检验Fe2+应该使用黄色的铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液；Fe2+与铁氰根离子反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；不能用酸性的KMnO4溶液，因为过氧化氢和Fe2+均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（5）称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀，应为Fe(OH)3，n（Fe(OH)3）=2.14g107g/mol2.14g107g/mol=0.02mol，向另一份溶
23、液中加入0.05mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应，则n(SO42-)=0.05mol，所以14.00g样品中含有Fe2(SO4)30.02mol，n（SO42-）为0.1mol，则（NH4）2SO4为0.1mol-0.02mol3=0.04mol，则m（H2O）=14.00g-0.02mol400g/mol-0.04mol132g/mol=0.72g，n（H2O）=0.72g18g/mol0.72g18g/mol=0.04mol，n（Fe2（SO4）3）：n（NH4）2SO4）：n（H2O）=0.02：0.04：0.04=1：2：2，所以化学式为Fe2（SO4）32（NH4）2SO42H2O。点睛：本题考查考查物质的分离、提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意根据物质的性质把握实验原理和方法。
