1、专题18 弱电解质的电离及盐类水解1【2016年4月浙江省选考】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaCl BNH4Cl CNa2CO3 DNaOH【答案】C【解析】ANaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，故A错误；BNH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B错误；CNa2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，满足条件，故C正确；DNaOH为强碱溶液，不满足条件，故D错误；故选C。点睛：明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握盐的类型及溶液性质。盐的水溶液因水解而呈碱性，说明该盐属于强碱弱酸盐。2【2016年4月浙江省选考】某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两
2、溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是Ac(HCl) c(CH3COOH) Bc(Cl)= c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多【答案】B【解析】A醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)c(CH3COOH)，故A错误；B溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生
3、的H2多，故C错误；D同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B。点睛：明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。3【2015年10月浙江省普通高校招生选考】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是ANaOH BNa2CO3 CNH4Cl DHCl【答案】C【解析】A、氢氧化钠是强碱，不水解，故A错误；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；C、氯化铵为
4、强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故C正确；D、HCl不是盐，不能水解，是电离使溶液显酸性，故D错误；故选C。点睛：能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解。需要注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。4【2015年10月浙江省普通高校招生选考】关于常温下浓度均为0.1 molL-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A醋酸溶液的pH小于盐酸B醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-H+Cc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Cl-)D0.1 molL-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)
5、c(OH-)5【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】室温下，下来事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL-1NH3H2O的pH小于13B0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL-1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色【答案】D【点睛】本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，不能根据电解质溶液的导电性强弱及物质的溶解性强弱判断强弱电解质，为易错点。6【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是ANaOH BNa2CO
6、3 CNaCl DNH3【答案】C【解析】ANaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，故A不选；BNa2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，能使酚酞变红，故B不选；CNaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，故C选；DNH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，故D不选；故选C。点睛：酚酞的变色范围为pH=810，溶液颜色由浅红色变成红色，能使酚酞变红的溶液显碱性，可以是碱或能够水解的强碱弱酸盐。需要注意的是本题的要求为“不能使酚酞变红”。溶液应该先酸性、中性或弱碱性。7【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列说法不正确的是ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的
7、氨水、NaOH溶液，c()相等C在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c()=c()D氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性【答案】B【解析】ApH7的溶液不一定呈酸性，如100时，pH=6为中性溶液，pH7可能为碱性溶液，故A正确；B氨水是弱碱，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c()氢氧化钠大于氨水，故B错误；C在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(H+)和分别相等，根据电荷守恒，分别有c()+ c()= c(H+)，c() + c()= c(H+)，因此c()=c()，故C正确；D氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒c()+ c()= c(
8、NH4+)+ c(H+)，若，则c()= c(H+)，溶液呈中性，故D正确；故选B。8.【浙江省2017届高三10月招生选考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）ANaOH B(NH4)2SO4 CNa2CO3 DNaCl【答案】B【解析】ANaOH是碱，电离产生大量的OH-，使溶液显碱性，错误；B(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，错误；CNa2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液显碱性，正确；DNaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，错误。考点：考查物质的组成与性质的关系的判断的知识。9.【浙江省2017届高三10月招生选考】为证明醋酸是弱电解质。下列方法不
9、正确的是（ ）A测定0.1molL1醋酸溶液的pHB测定0.1molL1 CH3COONa溶液的酸碱性C比较浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力D比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积【答案】D1【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】下列盐类水解的应用，不正确的是A实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与C032-互相促进水解，肥效下降【答案】A【解析】A、铁离子水
10、解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液变浑浊，但不能加入硫酸，因引入新的杂质，选项A错误；B、碳酸钠水解溶液显碱性，可以用去除油污。水解吸热，因此热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好，选项B正确；C、明矾作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，选项C正确；D、铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，选项D正确。答案选A。2【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】常温下，0.1molL-1BOH溶液的pH=10。下列说法正确的是A该溶液
11、中c(H+)c(OH-) B该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1 molL-1CBOH的电离方程式为BOH=B+OH- DB2SO4呈碱性【答案】B【解析】A、常温下，0.1molL-1溶液的pH=10，溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，选项A错误；B、根据电荷守恒，若该溶液为一元弱碱的水溶液，则c(BOH)+c(B+)=0.1 molL-1，选项B正确；C、若为一元弱碱，则BOH的电离方程式为BOHB+OH- ，选项C错误；D、B2SO4应该为弱酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项D错误。答案选B。3.【绍兴市2017届高三学考选考】某温度下，关于0.01molL-1醋酸溶液，pH=2醋酸溶液，
12、下列说法正确的是（ ）Ac(CH3COOH)： Bc(CH3COO-)：Cc(CH3COOH)+c(CH3COO-)：= Dc(CH3COO-)+c(OH-)：2，中c(H)中c(H)，因此有c(CH3COO)：，故错误；C、根据物料守恒，故错误；D、根据电荷守恒，c(H)=c(CH3COO)c(OH)，根据选项B的分析，因此是c(HCl)，所以常温下等体积等pH的两种溶液与足量CaCO3反应，放出的CO2醋酸多，错误；C由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离平衡正向移动，使溶液中n(CH3COO-)增大，而n(Cl-)不变。盐酸是一元强酸，所以分别用水稀释相同倍数，溶液中n(Cl-)n(
13、CH3COO-)，正确；D醋酸是弱酸，升高温度，醋酸电离程度增大，所以分别将两溶液升温至80 ，醋酸溶液的pH变小，在盐酸溶液中存在水的电离平衡，所以升高温度，盐酸的pH也变小，错误。5【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl)=c(CH3COO)，下列叙述正确的是A醋酸溶液的pH大于盐酸B醋酸溶液的浓度小于盐酸C分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl)=c(CH3COO)D用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸【答案】D【解析】A根据电荷守恒c(H)= c(OH)+c(CH3COO)、c(H)= c(OH)+ c(CH3COO)可知氢离子浓度
14、相同，溶液pH相同，A错误；B两溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于盐酸，B错误；C加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，因此稀释后c(Cl)c(CH3COO)，C错误；D加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，所以醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，即用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸，D正确；答案选D。点睛：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握影响弱电解质电离的因素。6【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】在常温下.体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液，加
15、水稀释过程中pH变化如图所示，下列说法正确的是Aa曲线代表氢氧化钠溶液B分別加水稀释100倍后溶液中的c(H+)，氢氧化钠溶液大于氨水C分别加入相同浓度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸两者相等D分别与体积、浓度均相同的FeCl3溶液反应，生成沉淀质量一定是氨水多【答案】B【解析】A、NH3H2O是弱碱，氢氧化钠是强碱，pH相同时，稀释相同倍数，强碱pH变化大于弱碱，即a曲线为氨水，b曲线为氢氧化钠溶液，故A错误；B、稀释100倍后，NaOH的pH小于氨水的pH，根据pH=lgc(H)，因此加水稀释100倍后溶液中的c(H)，氢氧化钠溶液大于氨水，故B正确；C、CH3COOH的电离程度等于NH
16、3H2O的电离程度，因此CH3COONH4溶液显中性，即两者恰好完全反应，溶液显中性，氢氧化钠属于强碱，溶液显中性，此时溶质为CH3COOH和CH3COONa，因为开始时，pH相等，NH3H2O的浓度大于NaOH，因此无法判断消耗的CH3COOH的体积，故C错误；D、假如FeCl3量不足，则生成氢氧化铁的质量相同，故D错误。7【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A水电离出的氢离子浓度：氨水氢氧化钠B将氨水体积稀释10倍，pH11C等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D加入盐酸恰好中和时，所得溶液pH：氨水
17、氢氧化钠【答案】C【解析】A溶液中氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相同，A错误；B氨水为弱碱，存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，将氨水体积稀释10倍，促进电离，溶液pH11，B错误；C氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多，C正确；D恰好中和时分别生成氯化铵和氯化钠，铵根水解溶液显酸性，所得溶液pH：氨水氢氧化钠，D错误；答案选C。点睛：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断等知识，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，选项A是解答的易错点，注意酸碱均能抑制水的电离，与酸碱的强弱没有
18、关系，关键是酸碱电离出的氢离子或氢氧根浓度的相对大小，浓度越大，对水的抑制程度越大。8【金华市2018届高三9月十校联考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaHSO4 BHC1 CNH4C1 DNa2CO3【答案】C【解析】NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；HC1电离出氢离子，溶液呈酸性，故B错误；NH4C1是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D错误。9【金华市2018届高三9月十校联考】室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱的是A相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力B相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2
19、SO3溶液的碱性C相同条件下，比较H2CO3与H2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积D相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH【答案】C【解析】相同条件下， H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力越强，酸性越强，故A不选；相同条件下，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，液的碱性越强，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性，能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故B不选；相同条件下， Na2CO3与Na2SO3溶液与氢氧化钡反应消耗氢氧化钡溶液的体积相同，所以不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故选C；相同条件下，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液PH越大，比较Na2CO3溶液
20、与Na2SO3溶液的pH，能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故D不选。10【丽水衢州湖州三地市2018届高三9月教学质量检测】常温下，有amolL-1HX和bmolL-1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是A若a=b且c(X-)c(Y-)，则酸性HXHYB若ab且c(X-) = c(Y-)，则酸性HXHYC若a7，则HX为弱酸【答案】B【解析】A若a=b且c(X-)c(Y-)，这说明电离程度HXHY，则酸性HXHY，A正确；B若ab且c(X-) = c(Y-)，这说明电离程度HXHY，则酸性HXHY，B错误；C若a7，这说明酸根水解，则HX为弱酸，D正确，答案选B。点睛：弱电解质的证明，是基
21、于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。11【浙江省名校协作体2018届高三上学期考试】下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是AKNO3 BNH4Cl CNaHSO4 DNaHCO312【浙江省名校协作体2018届高三上学期考试】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A两溶液中c(OH)相等B两溶液中水的电离程度相同C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：【答案】C【解析】ApH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B氨水和N
22、aOH溶液中水的电离均受到抑制，当pH相等时水的电离程度相同，故B正确；CpH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C错误；D等体积pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸，故D正确；故答案为C。13【宁波市十校2018届高三9月联考】下列物质中，不会发生水解的是ANaOH B(NH4)2SO4 CNa2CO3 DFeCl3【答案】A【解析】根据盐类水解的规律，有弱才水解，A、属于强碱，不存在水解，符合题意，故A正确；B、硫酸铵属于强酸弱碱盐，NH4发生水解，不符合题意，故B错误；C、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32发生水解，
23、不符合题意，故C错误；D、FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3发生水解，不符合题意，故D错误。14【宁波市十校2018届高三9月联考】关于强弱电解质，下列说法正确的是A液态HC1和液态H2O中都不存在离子B室温下，硫酸溶液的pH定小于醋酸溶液C二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质DNaX在水中的电离方程式为NaX=Na+X-，因此HX是一种强电解质【答案】C【解析】A、液态HCl中不存在离子，但液态水中存在H2OHOH，液态水中存在离子，故A错误；B、题目中没有说明硫酸和醋酸的浓度，因此可能出现醋酸溶液的pH小于硫酸，故B说法错误；C、如CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H
24、2O，CH3COOH和NH3H2O属于弱电解质，CH3COONH4属于强电解质，故C正确；D、NaX为盐，完全电离，NaX=NaX，不能说明HX是否是强电解质，故D错误。点睛：本题易错点是选项B和选项D，选项B，强酸的酸性不一定比弱酸的酸性强，这与两者浓度有关，当两者浓度相等时，强酸的酸性强于弱酸；选项D，只能体现NaX完全电离，并不能说明HX是强电解质，可以通过NaX溶液的酸碱性进行判断，如果显碱性，则说明HX为弱酸，如果显中性，则说明HX为强电解质。15【台州市2018届高三9月选考科目检测】室温下，不能说明HCO3-为弱电解质的是（ ）A0.01molL-1 HCO3-溶液pH大于2 B
25、NaHCO3溶液显碱性C向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色 D向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生【答案】C【解析】A0.01molL-1 HCO3-溶液pH大于2，说明HCO3-未完全电离，说明HCO3-为弱电解质，故A正确；BNaHCO3溶液显碱性，说明碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，说明HCO3-为弱电解质，故B正确；C二氧化碳的水溶液显酸性，向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色，只能说明碳酸为电解质，不能说明HCO3-为弱电解质，故C错误；D向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，而醋酸为弱酸，说明HCO3-为弱电解质，故D正确；故选C。点睛：判断弱电解质的方法常用的有：（
26、1）从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH7，则说明HA是弱酸，若pH7，则说明HA是强酸。（2）从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液(如0.1 molL1)，测其pH，若pH1，则说明HA是弱酸，若pH1，则说明HA是强酸。16【温州市2018届高三9月选考适应性测】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是ANaHSO4 BNaHCO3 CNH4Cl DSO2【答案】C【解析】NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；NaHCO呈碱性3 因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈酸性，故B正确；NH4C1是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；SO2溶于水生
27、成亚硫酸，亚硫酸电离呈酸性，故D错误。17【温州市2018届高三9月选考适应性测】常温下，下列说法正确的是A0.1molL-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H-)c(OH-)B常温下，0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为110-11molL-1D足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1 molL-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同【答案】C【解析】0.1molL-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，c(H-) b c【答案】
28、D【解析】pH4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀释过程中，因平衡NH4+H2ONH3H2OH，正向移动，所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小，故下方曲线为NH4Cl溶液。从图可知，a点溶液离子浓度大于c点，故导电能力ac，A项错误；根据质子守恒，b点时溶液关系为c（H）c（NH3H2O）c（OH），B项错误；b点为NH4+水解导致溶液呈酸性，b点溶液中NH4+和H均消耗NaOH，故VbVc，C项错误；NH4Cl溶液中NH4+水解，促进水的电离，a点溶液的pH小于b点，故溶液中水电离的H浓度a点大于b点，c点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度abc，D项正确。20【浙江省“七彩阳光
29、”新高考研究联盟2017届高三下学期期初联考】下列物质的水溶液因水解而显酸性的是ACH3COOH BNaHSO4 CNH4Cl DNa2CO3【答案】C【点睛】：考查了溶液显酸性的因素，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性，能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析。21【2016届温州市高三3月模拟】下列物质的水溶液因水解呈碱性的是ANa2CO3 BNaOH CHCl DAlCl3【答案】A【解析】A、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A正确；B、NaOH是强碱，在水中能电离出
30、大量的氢氧根，故是电离显碱性，故B错误；C、氯化氢是强酸，在溶液中完全电离溶液显酸性，故C错误；D、氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中能电离为铝离子水解溶液呈酸性，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，氯离子不水解，故D错误；故选A。22.【2016届温州市高三3月模拟】关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液BNH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4+OH Cc(NH3H2O)c(NH4+)0.001 molL1D往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同【答案】A【解析】A、NH3H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水的浓度
31、大于氢氧根离子的浓度，则氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度等于氢氧根离子浓度，故A正确；B、弱电解质的电离方程式用可逆号表示，则NH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4+OH-，故B错误；C、氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，所以c(NH3H2O)+c(NH4+)0.001 molL-1，故C错误；D、氨水与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解，溶液显酸性，氢氧化钠与HCl反应生成NaCl溶液显中性，二者的pH不大，故D错误；故选A。23.【浙江省2017届高三“超级全能生”3月联考】下列物质的水溶液呈碱性的是ACH3COOH BFeCl3 CNa2SiO3 DNaCl
32、【答案】C【解析】A、CH3COOH CH3OO-+H+，CH3COOH溶液呈酸性，A错误。 B、FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，溶液呈酸性，B错误。C、Na2SiO3+2H2O2NaOH+H2SiO3，溶液呈碱性，C正确。D、NaCl=Na+Cl-，NaCl不水解，溶液呈中性，D错误。正确答案C。24.【浙江省2017届高三“超级全能生”3月联考】为证明NH3H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是 ( )A比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3H2O为弱电解质B测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质C测定001 molL-1
33、的氨水的pH小于12，可证明NH3H2O为弱电解质D测定001 molL-1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质【答案】D【点睛】证明酸或碱是弱电解质的主要方法有：对应的强碱盐或强酸正盐不成中性（NaHSO3、NaH2PO4除外）；与浓度相同、组成相似的强酸强碱盐比较，溶液的导电性更弱；一定浓度的溶液中，测得酸的c(H+)或碱c(OH-)比完全电离时小；一定浓度的溶液中，测得酸的pH值比完全电离的溶液大，或碱的pH值比完全电离的溶液小；一定浓度的溶液稀释时，pH值变化比强酸或强碱要小；与浓度相同、组成相似的强酸比较，与完全相同的活泼金属或NaHCO3反应更慢。25.【
34、浙江省教育绿色评价联盟2017届高三3月适应性考试】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )ANaCl BNH4C1 CNaHCO3 DNaOH【答案】C【解析】26.【宁波市2017届高三新高考选考】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaOH BNH4Cl CNaCl DNa2CO3【答案】D【解析】A项：NaOH属于强碱，呈碱性，错误；B项：NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解呈酸性，错误；C项：NaCl属于强酸强碱盐，不水解，呈中性，错误；D项：Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根水解呈碱性，正确。27.【宁波市2017届高三新高考选考】下列说法正确的是A相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液
35、中和盐酸的能力相同来源:Zxxk.ComB醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系C0.1mol L-1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液D同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同【答案】A28.【衢州市2017届高三1月教学质量检测】下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）AHCl BNaOH CCH3COONa DNa2SO4【答案】C【解析】A氯化氢是强酸，在溶液中能电离为氢离子，故是电离显酸性，故A错误；BNaOH是强碱，在水中能电离出大量的氢氧根，故是电离显碱性，故B错误；C醋酸钠是强碱弱酸盐，故水解显碱性，故C正确；DNa2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水
36、解显中性，故D错误；故选C。29.【衢州市2017届高三1月教学质量检测】下列事实不能说明CH3COOH位弱酸的是（ ）A测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性【答案】B30.【绍兴市2017届高三3月教学质量调测】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）ANaOH BNH4Cl CCH3COONa DHC1【答案】C【解析】ANaO
37、H为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；BNH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；CCH3COONa为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；DHC1在水溶液中电离出H+，使溶液显酸性，故D不选；故选C。31.【绍兴市2017届高三3月教学质量调测】25时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（ ）ApH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14B将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸C测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸D0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c
38、(H+)=a，0.1 molL-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a7，说明HA-在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH7，H2A不一定是强酸，可能是HA-的电离大于HA-的水解，故C错误；D若H2A为强酸，0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a=0.4molL-1，0.1 molL-1 H2A溶液中的c(H+)=b=0.2 molL-1 ，此时a=2 b，现a2 b，则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。32.【台州市2017届高三2月选考】下列物质的水溶液因水解显酸性的是（ ）ACH3COONa BKCl CNaHSO4 DNH4Cl【答案】D【点睛】盐水解的规律，有弱才水
39、解，谁弱谁水解，谁强显酸性。强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，强酸弱碱盐，水解呈酸性。33.【台州市2017届高三2月选考】下列说法不正确的是（ ）ANH4Cl溶液呈酸性说明NH3H2O是弱电解质B醋酸钠溶液中c(Na+)c(CH3COO-)学&%科网*C常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同D常温下，在1molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱【答案】C【解析】NH4Cl溶液呈酸性，说明NH4Cl是强酸弱碱盐，故A正确；醋酸钠溶液中CH3COO-水解，所以c(Na+)c(CH3COO-)，故B正确；NaOH抑制水电离、CH3COONa促进水
40、电离，故C错误；常温下，在1molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，故D正确。34.【温州市2017届高三第二次选考模拟】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）AKCl BNa2CO3 CCa(OH)2 D(NH4)2SO4来源:学科网【答案】B【解析】A、氯化钾是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A错误；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液显碱性，B正确；C、氢氧化钙是二元强碱，电离出氢氧根显中性，C错误；D、硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性，D错误，答案选B。【点睛】掌握水解规律是解答的关键，即有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
41、学科网35.【嘉兴市2017届高三上学期基础测试】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）ANaOH B(NH4)2SO4 CNa2O DCH3COONa【答案】D【解析】A、NaOH是碱，NaOH=NaOH，不是水解造成，故错误；B、属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故错误；C、Na2OH2O=2NaOH，不是水解产生，故错误；D、属于强酸弱碱盐，溶液显碱性，是CH3COO水解产生的，故正确。学科网36.【温州市2017届高三第二次选考模拟】常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法不正确的是（ ）A两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)B两溶液中阴离
42、子的浓度：c(CH3COO-)V(y)【答案】B来源:学科网【解析】试题分析：A、不清楚x、y的浓度，稀释相同倍数，碱性强的pH变化比碱性弱的pH大，y的碱性弱于x的，故错误；B、选项A的分析，硝酸盐x的硝酸盐溶液可能显中性或酸性，y的硝酸盐溶液显酸性，根据越弱越水解，因此x的硝酸盐的溶液的pH比y的硝酸盐的溶液大，故正确；C、y的碱性弱于x，因此相同pH时，碱性弱的y的浓度大于x，故错误；D、y的碱性弱于x，相同pH时，y的浓度大于x，则消耗的硫酸的体积V(y)V(x)，故错误。40.【浙江省名校协作体2017届高三上学期联】常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是ANH3H2
43、O溶液的c(OH-)NaOH溶液的c(OH-)Bc(Na+)c(NH4+)C等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多D将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大【答案】D【解析】试题分析：A氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，浓度相等的氢氧化钠和氨水中，NH3H2O溶液的c(OH-)c(NH4+)，B错误；C由于氨水和氢氧化钠的浓度相等，分别与足量的盐酸反应，消耗的盐酸的体积相等，C错误；D将浓度相等的氢氧化钠和氨水，等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，由于氨水部分电离，NaOH溶液的pH大，D正确，答案选D。41.【浙江省名校
44、协作体2017届高三下学期考试】分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是AHX一定是弱酸 B所得溶液中c（X）=c（Y）CH Y一定是强酸 D反应过程中二者生成H2的速率相同【答案】A【解析】ApH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集氢气的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，可以判断出酸性：HXHY，HY可能是强酸也可能是弱酸，HX一定是弱酸，A正确；BHXHY，根据越弱越水解的原理，可知NaX水溶液的碱性强于NaY水溶液的碱性，因此所得溶液中c（X）c（Y），B错误；CHX可能是强酸也可能是弱酸，C错误；D开始时候pH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，D错误；答案选A。学科网42.【宁波市十校2017届高三9月联考】关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B将氨水体积稀释10倍，pH11，故错误；C、氨水的浓度大于氢氧化钠的浓度，相同体积时，氨水产生沉淀多，故正确；D、根据选项C分析，氨水消耗盐酸多，故错误。版权所有：高考资源网()
