1、高考资源网（） 您身边的高考专家成都铁中20111-2012学年高二下学期入学测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Mg 24 Fe 56 Al 27 Zn 65O 16 Cl 35.5 Cu 64 S 32一选择题（每小题只有一个正确选项）1下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴2目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对
2、这16种非金属元素的判断不正确的是（ ） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有C只有D只有3若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 molL1和c2 molL1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c2氧化产物，还原性：还原剂还原产物。又已知还原性强弱顺序是IBrFe2+Cl(氧化性Cl2Fe3+Br2I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 （ ）
3、ABr2+2HI = I2+2HBrB2FeCl2+Cl2=2FeCl3C2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HIDCl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I6甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3-）,在这个过程中，下列描述不合理的是 （ ）A.碳原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变C.微粒的稳定性发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变7有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 （ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强
4、酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m8已知A2核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2所含电子的总物质的量是（ ）ABCD9. 下表中对离子方程式的评价不合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O正确B向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+ + CO32- CO2+ H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32- 形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4正确D铁粉与稀硫酸
5、反应：2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2错误， H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+10. 某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )AHCO3- BNa+CBa2+DNO3-11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 LHF中含有的HF分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A氯
6、化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2OB. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO2+H2OC. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+CO32=CaCO3D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)213. 已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中l mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJB557 kJC436 kJD188 k
7、J14. 共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ）Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D15. 下列叙述正确的是 （ ）A氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高DPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构16下列说法正确的是 （ ）A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外
8、电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似C所有的非金属元素都分布在p区D手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成17下列推论正确的是 （ ）ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体CC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子DNH 为正四面体结构，可推测 PH 也为正四面体结构18在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是 （ ）ACO2气体通入石灰水：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OBSO2气体通入氢硫酸溶液：SO22H2S=3S2H2OCCO气体通入盛有灼燃CuO的试管中：C
9、OCuOCO2CuD将氨气通入硝酸中：NH3HNO3=NH4NO319只用一种试剂就可以把4种无色稀溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分的是 （ ）A自来水 BFeCl3溶液 CBaCl2溶液 D稀硫酸20最早使用的化学电源（chemical power source）是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO22H2O2e = 2MnO(OH)2OHF极：Zn2NH4Cl = Zn(NH3)2Cl22H2e总反应式：2MnO2Zn2NH4Cl
10、 = 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2下列说法正确的是( )AE极是电池的正极，发生的是氧化反应BF极是电池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的21某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )CH2 CH=CH2CH2OHCOOH可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有C只有 D22.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟
11、、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是( ).蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸23如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化（ ）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高、B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低、B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低D当杠杆为绝缘体时，A端
12、高、B端低；为导体时，A端低、B端高24. 35.2g FeS与1000mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，则硝酸的还原产物为 （ ）AN2 BN2O CNO DNO2II卷 非选择题25(8分）（1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_ _ _；（2）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 现象是 ；如果在第二种配合物
13、的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ，若在第二种配合物的溶液加入 AgNO3溶液时，现象是 。26（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为 ； Z在周期表中的位置是_；B元素的名称为_。（2）化合物Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 （填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应
14、生成Z的化学方程式为_。（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入_（填物质名称）；负极电极反应式为_。（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是_（填写编号）电解水 锌和稀硫酸反应 光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是_。（写出其中的一个）27（12分）某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1
15、 min时到达平衡，依图所示： 该反应的化学方程式是_。在t1 min时，该反应达到了_状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_AX、Y、Z的反应速率相等BX、Y的反应速率比为23C生成3 mol Y的同时生成1 mol ZD生成1 mol Z的同时生成2 mol X 若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为：_；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）= _。两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸
16、热反应。你认为他们说法正确的是_同学。28(12分)某烃类化合物A的相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为 ；(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或者“不是”)；(3)在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。反应的化学方程式为 ；C的名称为 ；E2的结构简式是 ；、的反应类型依次是 ； 。29（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
17、，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） ( 图见下一页)（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为 （2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为 ; （3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为： ；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为 。（4）E核外电子排布式是 ，E的某种化合物的结构如图所示则此化合物中各种粒子间的相互作用力有 成都铁中2011-20
18、12学年度（下）高2013级2月入学检测试题化学 答案选择题：1-5 AACBC 6-10 AABCD 11-15 DDCBC16-20 DDCBB 21-24 BDDB 25.（1）1：3：1（2）白色沉淀 无明显现象 淡黄色沉淀27(12分)（1）2X3Y+Z 平衡 D（2） 36.8 kJ molL-1min-1 乙 28. （9分）（1）（1分）（2）是（1分） 29. （1）N C Si Na（2）体心立方堆积 （3）Si 2OH- H2O = SiO32- 2H2 6NA（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1）离子键、共价键、配位键、氢键 （每个1分，共4分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()高考资源网版权所有 侵权必究
