1、1.判断下列反应属于可逆反应的是()A电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OBCl2与H2O反应生成HCl和HClO，同时HCl与HClO作用生成Cl2和H2OCSO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色D煅烧石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3解析：选B。判断是否是可逆反应要抓住两条：同一条件下进行，同时进行。2.(2012北京东城区高一质检)工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收。下列说法中一定错误的是()A二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应B人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病C二
2、氧化硫引起的环境问题主要是酸雨D可通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒解析：选D。碱性物质(如NaOH)具有很强的腐蚀性，不能通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒。3.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色解析：选A。标准状况下，SO3处于固态，故1 mol SO3的体积远小于22.4 L，B错误；硫粉在纯氧中燃烧只生成SO2，C错误；SO3不具有漂白性，SO3溶于水生成H2S
3、O4会使石蕊试液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误。4.大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质潮湿的氯气；二氧化硫；活性炭；过氧化钠都具有漂白性。其漂白原理相同的是()ABC D解析：选C。都是强氧化型漂白；是化合型漂白；是吸附型漂白。5.下列说法中不正确的是 ()ASO2和CO2均有毒BSO2和CO2均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成CSO2具有漂白性，但遇石蕊试液却不能使之漂白DSO2和Cl2均能使品红溶液褪色解析：选A。CO2气体无毒，A错。6.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实
4、验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是()AFeCl3溶液 BAgNO3溶液C稀氨水 DNH4Cl溶液解析：选D。A中的FeCl3溶液可以氧化SO2从而生成BaSO4沉淀；B中的AgNO3溶液可以与BaCl2溶液反应生成AgCl沉淀；C中的稀氨水先与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，然后亚硫酸铵与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。7.(2012黄山高一期末)高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3和BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO4解析：选D。SO3溶于BaCl2溶液，生成了
5、BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2SO3H2O= BaSO42HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与SO2水溶液不反应。8.(2012天津一中高一质检)为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是()饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A BC D解析：选B。除杂时，所选试剂不能和被提纯物质反应，故不可以；饱和的NaHCO3溶液除去SO2的同时放出CO2气体，且带出部分水蒸气，用浓硫酸除去水蒸气后，再用灼热的铜网除去O2从而得到纯净的CO2。9.能正确表示下列反应的离子方程式是()A向澄清的石灰水中通入少量SO
6、2气体Ca2SO2= CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2OH= HSOCSO2气体通入溴水中SO2Br2H2O= 2H2BrSOD氢硫酸中通入氯气S2Cl2= S2Cl解析：选B。向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是：SO2(少量)Ca(OH)2= CaSO3H2O，对应的离子方程式是：Ca22OHSO2= CaSO3H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO2NaOH= NaHSO3，对应的离子方程式是：SO2OH= HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是：SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4，对应的离子
7、方程式是：SO2Br22H2O= 4H2BrSO ，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是：H2SCl2= S2HCl，对应的离子方程式是：H2SCl2= S2H2Cl，D不正确。某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种，将此气体通入氯水后溶液变为无色透明溶液。将得到的溶液分为两份，其中一份取出少量于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_，理由是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。解
8、析：将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有SO2，因为SO2Cl22H2O= 2HClH2SO4；一定无H2S，因为2H2SSO2= 3S2H2O，SO2和H2S不共存；一定无HI，因为2HICl2= I22HCl，生成的I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀说明有SO，进一步证明有SO2气体；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl，且SO2与Cl2反应也生成了HCl。答案：(1)SO2气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀(2)H2S、HI若有H2S、HI，在通
9、入氯水后，会有S、I2单质生成，不能得到无色透明溶液，且SO2与H2S不共存(3)HCl、CO2某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。【实验探究】该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装_试剂(填编号)。ANaCl溶液 BKMnO4酸性溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察
10、到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_。解析：SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，可利用差异性鉴别CO2的存在与否。答案：气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)检验该气体中是否含有SO2(3)检验该气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体(2012天津高一质检)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)
11、写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：_。解析：由框图中A、B两种气体等物质的量通入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液有白色沉淀G生成，可知溶液C、D中含有SO、Cl。气体B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且A、B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O= 4HSO2Cl向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一
12、份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2_mL。解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2SO22OH= BaSO3H2O；通入Cl2发生的反应为Ba2SO2Cl22H2O= BaSO42Cl4H由方程式；BaSO4Cl2 233 g 22400 mL 2.33 g V(Cl2)故V(Cl2)224 mL。答案：(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O= BaSO42Cl4H(4)224
