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上海市金山中学2011-2012学年高二下学期学业水平模拟考试化学试题 WORD版含答案.doc

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资源描述

1、班级_姓名_得分_题号一二三四五总分得分阅卷人相对原子质量:H1、C12、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、Fe56。一选择题(每小题只有一个正确选项,本题共40分)11897年,电子被发现了,揭示了原子是有结构的。发现电子的化学家是 A卢瑟福 B居里夫人C门捷列夫 D汤姆生2下列变化属于化学变化的是 A石油分馏 B干冰升华C用苯萃取碘酒中的碘 D石油裂化3化学符号“”左上角的数字“35”表示 A质子数 B质量数C电子数 D中子数 4实验室制二氧化碳,不需要用到的仪器是 A试管 B导管C集气瓶 D酒精灯5由游离态的氮转化为化合态的氮的过程,称为固氮,下列转化属于固氮的

2、是 A氨气溶于水 B雷电时大气中的氮气和氧气化合成一氧化氮 C碳酸氢铵加热分解出氨气 D氨氧化法制硝酸6下列物质能导电的是 A食盐晶体 B酒精溶液 C熔融的氯化钾 D冰醋酸H H N H7下列表达式正确的是 AS2 的结构示意图 B氨气分子的电子式: C水分子的电子式 H+2H+ D CO2分子的结构式: O=C=O8下列化合物中,属于烃类的是 A一氧化碳 B苯 C醋酸 D酒精9下列溶液能和铝放出氢气的是 A稀硝酸 B浓硫酸 C氢氧化钠溶液 D稀氨水10属于吸热反应的是 A天然气燃烧 B盐类水解 C酸碱中和 D生石灰与水混合11在0.1 mol/L NH4Cl溶液中,离子浓度最小的是 ANH4

3、+ BH+ CCl DOH12符合工业生产实际的是 A电解饱和食盐水生产烧碱和氯气 B以氯气和氢氧化钠为原料生产漂白粉C氢气和氯气光照生成氯化氢 D钠在氯气中燃烧生产氯化钠13下列离子方程式书写正确的是 A碳酸钙与盐酸反应:CaCO32HH2OCO2+Ca2+B在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Ba2+ + SO42- BaSO4C铁与硝酸银溶液反应:FeAgFe2AgD氯化铝与氨水反应:Al34NH3H2O4NH4AlO2+2H2O14对于反应2SO2(g)O2(g)错误!未找到引用源。2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体

4、系温度15阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药,它的结构式为下列叙述中不正确的是A1mol阿司匹林最多可与3mol氢气发生反应B阿司匹林可以发生酯化反应C阿司匹林可以溶于氢氧化钠溶液D阿司匹林属于高分子化合物16下列叙述中正确的是A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外,其他周期均有18个元素C副族元素中没有金属元素 D元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化17下述实验操作能达到预期实验目的的是实验操作实验目的A将0.1molCuSO45H2O溶解在100ml水中配制1mol/L的CuSO4溶液B将含有乙烯杂质的甲烷气体通过溴水除去乙烯杂质C测定硫

5、酸铜晶体结晶水含量时,加热后将坩埚放在冷水中冷却加快产物冷却速率,尽早称量D苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置证明苯能和溴发生反应18下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是AX电极为阴极,Y电极为阳极 B该装置是原电池C该装置将化学能转化为电能DX电极生成的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝19在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度相同C容器内X、Y、Z的浓

6、度之比为122D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 20将一定质量的Mg,Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 11.2L(标准状况),原混合物的质量可能是 A14 B12 C8 D10将选择题的答案填入下列表格中题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题(本题共24分) 21已知A、B、C、D四种元素均属于短周期元素,且原子序数依次增大,A元素处于第二周期A族,B元素最外层有三个电子,C元素单质是浅黄色,在火山口大量存在,D元素的-1价离子与Ar原子的核外电子排布相同(1)C的离子结构示意图_,A的单质的电子式_。(2)比

7、较C和D的最高价氧化物的水化物,_(书写化学式)的酸性更强。(3)书写B的氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。22实验室制氯气的化学反应方程式是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(1)在上述方程式上标出电子转移的方向和数目(2)该反应中还原剂是_,氧化产物是_。(3)若反应中生成11.2LCl2(S.T.P),转移的电子数目为_个。23在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6 mol H2O(g)和0.4 mol CO,在一定条件下发生如下反应: CO(g) + H2O(g ) CO2(g) + H2(g)(1)若反应2min后,容器中CO仅剩0.2mol,则0

8、2min间的平均反应速率为_。(2)该反应为放热反应,若升高温度,化学反应速率_;CO的转化率_。(填“增大”、“减小”或“不变”)。24铁是人类生活中应用最广泛的金属,已知铁元素常见的化合价有0、+2、+3三种,其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空(1)缺铁性贫血的原因之一是人体内缺少构成血红蛋白所必需的_价铁元素。(2)写出铁在氯气中燃烧的方程式_,将燃烧产物溶于水,溶液颜色为_。(3)氢氧化亚铁为_色,在敞开容器中久置后会变成_色的氢氧化铁。三、实验题(本题共15分)25某小组欲测定工业纯碱中的碳酸钠含量,设计了以下实验装置(杂质不与酸反应)(1)写出A瓶内发生反应的化学方程式_。

9、(2)B瓶的作用是_。(3)装置末端的仪器是_,它的作用是_。(4)假设样品有ag,C瓶增重bg,则碳酸钠的质量分数可表示为_。26在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液,装置和操作如右图所示。请回答:(1)配制50 mL一定浓度的盐酸,需选用_容量瓶(填字母)。 A50 mL B100 mL C250 mL D1000 mL(2)右图仪器的名称是_,此仪器的规格为25.00mL,若A处液面读数为7.00mL,则此仪器内所装溶液的体积为:_ A7.00mL B18.00mL C18.00mL D18.00mL(3)将盐酸放入锥形瓶里,若以酚酞为指示剂,则达滴定终点时颜色变化为_。

10、(4)某小组按此方案进行实验,每次向锥形瓶中放入20.00ml0.1000mol/L的盐酸,滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表次数滴定前(mL)滴定后(mL)10.3020.2020.5020.70根据表中的数据计算出氢氧化钠的浓度为 mol/L。 已知氢氧化钠的准确浓度为1.000mol/L,则实验误差为 %。四、(本题共11分)27在试管甲中加入3 mL 乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸,按右图所示连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯。(1)试管乙中盛放的溶液是_。(2)写出乙醇与乙酸反应的化学方程式_。 (3)实验完成后,试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体

11、产生。若分离该液体混合物,需要用到的玻璃仪器是_。28已知有机物A、B、C、D、E、F间有下图所示转化关系,其中A的分子式是C2H6O,属于醇类,B是一种不饱和烃,可用做果实催熟剂的气体。浓硫酸/170HCl A B CAg O2 D新制Cu(OH)2 D E F试回答:(1)A、F的结构简式为: A_,F_。(2)写出下列转化的化学方程式,并指明有机反应类型:AB_,反应类型_BC_,反应类型_ 五、(本题共10分)29由硫铁矿制取硫酸的主要方程式之一是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(1)若反应生成4mol SO2,需要消耗氧气_mol,若空气中氧气含量为20%,则需要标准状况下

12、空气_L。(2)若有60gFeS2充分燃烧,将产生的气体通入500ml水中,充分吸收,所得溶液的质量分数(溶质为H2SO3)。(3)硫铁矿中FeS2的含量为70%,那么1t硫铁矿可制得98%的浓硫酸多少t?参考答案及评分标准一选择题(每小题2分,共40分)题号12345678910答案DDBDBCDBCB题号11121314151617181920答案DAAADDBAAD二填空题(共24分)题号答案分值21(1)1分1分(2)HClO42分(3)Al(OH)3+OHAlO2+2H2O2分22(1)方向:从Cl指向Mn数目:2e方向1分数目1分(2)HCl1分Cl21分(3)NA或6.02102

13、32分23(1)0.05mol/Lmin2分(2)增大2分减少2分24(1)+21分(2)点燃2Fe+3Cl22FeCl32分棕黄1分(3)白1分红褐1分三实验题(共15分)题号答案分值25(1)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O2分(2)除去水蒸气1分(3)球型干燥管1分防止空气中的水蒸气进入装置1分(4)(化简亦可)2分26(1)A1分(2)滴定管1分C1分(3)无色变为粉红色,且30S不褪色1分(4)0.99752分0.252分四有机题(共11分)题号答案分值27(1)饱和碳酸钠溶液1分(2)浓硫酸/CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O2分(3)分液漏斗1分28(1)CH3CH2OH1分CH3COOH1分(2)浓硫酸/170CH3CH2OH C2H4+H2O2分消去1分C2H4+HClCH3CH2Cl1分加成1分五计算题(共10分)题号答案分值(1)5.52分6162分(2)解:n(FeS2)=0.5mol n(SO2)=n(H2SO3)=0.52=1mol m(H2SO3)=14.5%3分(3)解:根据硫元素守恒,设可制得98%的浓硫酸xtFeS2-2H2SO4120 298170% x98%x =1.17t3分版权所有:高考资源网()

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