1、班级_姓名_得分_题号一二三四五总分得分阅卷人相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、Fe56。一选择题（每小题只有一个正确选项，本题共40分）11897年，电子被发现了，揭示了原子是有结构的。发现电子的化学家是 A卢瑟福 B居里夫人C门捷列夫 D汤姆生2下列变化属于化学变化的是 A石油分馏 B干冰升华C用苯萃取碘酒中的碘 D石油裂化3化学符号“”左上角的数字“35”表示 A质子数 B质量数C电子数 D中子数 4实验室制二氧化碳，不需要用到的仪器是 A试管 B导管C集气瓶 D酒精灯5由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，称为固氮，下列转化属于固氮的
2、是 A氨气溶于水 B雷电时大气中的氮气和氧气化合成一氧化氮 C碳酸氢铵加热分解出氨气 D氨氧化法制硝酸6下列物质能导电的是 A食盐晶体 B酒精溶液 C熔融的氯化钾 D冰醋酸H H N H7下列表达式正确的是 AS2 的结构示意图 B氨气分子的电子式： C水分子的电子式 H+2H+ D CO2分子的结构式: O=C=O8下列化合物中，属于烃类的是 A一氧化碳 B苯 C醋酸 D酒精9下列溶液能和铝放出氢气的是 A稀硝酸 B浓硫酸 C氢氧化钠溶液 D稀氨水10属于吸热反应的是 A天然气燃烧 B盐类水解 C酸碱中和 D生石灰与水混合11在0.1 mol/L NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是 ANH4
3、+ BH+ CCl DOH12符合工业生产实际的是 A电解饱和食盐水生产烧碱和氯气 B以氯气和氢氧化钠为原料生产漂白粉C氢气和氯气光照生成氯化氢 D钠在氯气中燃烧生产氯化钠13下列离子方程式书写正确的是 A碳酸钙与盐酸反应：CaCO32HH2OCO2+Ca2+B在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- BaSO4C铁与硝酸银溶液反应：FeAgFe2AgD氯化铝与氨水反应：Al34NH3H2O4NH4AlO2+2H2O14对于反应2SO2(g)O2(g)错误！未找到引用源。2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体
4、系温度15阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，它的结构式为下列叙述中不正确的是A1mol阿司匹林最多可与3mol氢气发生反应B阿司匹林可以发生酯化反应C阿司匹林可以溶于氢氧化钠溶液D阿司匹林属于高分子化合物16下列叙述中正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有金属元素 D元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化17下述实验操作能达到预期实验目的的是实验操作实验目的A将0.1molCuSO45H2O溶解在100ml水中配制1mol/L的CuSO4溶液B将含有乙烯杂质的甲烷气体通过溴水除去乙烯杂质C测定硫
5、酸铜晶体结晶水含量时，加热后将坩埚放在冷水中冷却加快产物冷却速率，尽早称量D苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置证明苯能和溴发生反应18下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是AX电极为阴极，Y电极为阳极 B该装置是原电池C该装置将化学能转化为电能DX电极生成的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝19在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度相同C容器内X、Y、Z的浓
6、度之比为122D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 20将一定质量的Mg，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 11.2L（标准状况），原混合物的质量可能是 A14 B12 C8 D10将选择题的答案填入下列表格中题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（本题共24分） 21已知A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大，A元素处于第二周期A族，B元素最外层有三个电子，C元素单质是浅黄色，在火山口大量存在，D元素的-1价离子与Ar原子的核外电子排布相同（1）C的离子结构示意图_，A的单质的电子式_。（2）比
7、较C和D的最高价氧化物的水化物，_（书写化学式）的酸性更强。（3）书写B的氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。22实验室制氯气的化学反应方程式是MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目（2）该反应中还原剂是_，氧化产物是_。（3）若反应中生成11.2LCl2（S.T.P），转移的电子数目为_个。23在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6 mol H2O(g)和0.4 mol CO，在一定条件下发生如下反应： CO(g) + H2O(g ) CO2(g) + H2(g)（1）若反应2min后，容器中CO仅剩0.2mol，则0
8、2min间的平均反应速率为_。（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率_；CO的转化率_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。24铁是人类生活中应用最广泛的金属，已知铁元素常见的化合价有0、+2、+3三种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空（1）缺铁性贫血的原因之一是人体内缺少构成血红蛋白所必需的_价铁元素。（2）写出铁在氯气中燃烧的方程式_，将燃烧产物溶于水，溶液颜色为_。（3）氢氧化亚铁为_色，在敞开容器中久置后会变成_色的氢氧化铁。三、实验题（本题共15分）25某小组欲测定工业纯碱中的碳酸钠含量，设计了以下实验装置（杂质不与酸反应）（1）写出A瓶内发生反应的化学方程式_。
9、（2）B瓶的作用是_。（3）装置末端的仪器是_，它的作用是_。（4）假设样品有ag，C瓶增重bg，则碳酸钠的质量分数可表示为_。26在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示。请回答：（1）配制50 mL一定浓度的盐酸，需选用_容量瓶（填字母）。 A50 mL B100 mL C250 mL D1000 mL（2）右图仪器的名称是_，此仪器的规格为25.00mL，若A处液面读数为7.00mL，则此仪器内所装溶液的体积为：_ A7.00mL B18.00mL C18.00mL D18.00mL（3）将盐酸放入锥形瓶里，若以酚酞为指示剂，则达滴定终点时颜色变化为_。
10、（4）某小组按此方案进行实验，每次向锥形瓶中放入20.00ml0.1000mol/L的盐酸，滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表次数滴定前（mL）滴定后（mL）10.3020.2020.5020.70根据表中的数据计算出氢氧化钠的浓度为 mol/L。 已知氢氧化钠的准确浓度为1.000mol/L，则实验误差为 %。四、（本题共11分）27在试管甲中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按右图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1）试管乙中盛放的溶液是_。（2）写出乙醇与乙酸反应的化学方程式_。 （3）实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体
11、产生。若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是_。28已知有机物A、B、C、D、E、F间有下图所示转化关系，其中A的分子式是C2H6O，属于醇类，B是一种不饱和烃，可用做果实催熟剂的气体。浓硫酸/170HCl A B CAg O2 D新制Cu(OH)2 D E F试回答：（1）A、F的结构简式为： A_，F_。（2）写出下列转化的化学方程式，并指明有机反应类型：AB_，反应类型_BC_，反应类型_ 五、（本题共10分）29由硫铁矿制取硫酸的主要方程式之一是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1）若反应生成4mol SO2，需要消耗氧气_mol，若空气中氧气含量为20%，则需要标准状况下
12、空气_L。（2）若有60gFeS2充分燃烧，将产生的气体通入500ml水中，充分吸收，所得溶液的质量分数（溶质为H2SO3）。（3）硫铁矿中FeS2的含量为70%，那么1t硫铁矿可制得98%的浓硫酸多少t？参考答案及评分标准一选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案DDBDBCDBCB题号11121314151617181920答案DAAADDBAAD二填空题（共24分）题号答案分值21（1）1分1分（2）HClO42分（3）Al(OH)3+OHAlO2+2H2O2分22（1）方向：从Cl指向Mn数目：2e方向1分数目1分（2）HCl1分Cl21分（3）NA或6.02102
13、32分23（1）0.05mol/Lmin2分（2）增大2分减少2分24（1）+21分（2）点燃2Fe+3Cl22FeCl32分棕黄1分（3）白1分红褐1分三实验题（共15分）题号答案分值25（1）Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O2分（2）除去水蒸气1分（3）球型干燥管1分防止空气中的水蒸气进入装置1分（4）（化简亦可）2分26（1）A1分（2）滴定管1分C1分（3）无色变为粉红色，且30S不褪色1分（4）0.99752分0.252分四有机题（共11分）题号答案分值27（1）饱和碳酸钠溶液1分（2）浓硫酸/CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O2分（3）分液漏斗1分28（1）CH3CH2OH1分CH3COOH1分（2）浓硫酸/170CH3CH2OH C2H4+H2O2分消去1分C2H4+HClCH3CH2Cl1分加成1分五计算题（共10分）题号答案分值（1）5.52分6162分（2）解：n（FeS2）=0.5mol n（SO2）=n（H2SO3）=0.52=1mol m（H2SO3）=14.5%3分（3）解：根据硫元素守恒，设可制得98%的浓硫酸xtFeS2-2H2SO4120 298170% x98%x =1.17t3分版权所有：高考资源网()