1、天津市耀华中学2012-2013第一学期第一次月考高三化学试卷可能要用到的相对原子质量：H -l C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 N-14注意：请把选择题答案都写在答题卡上一选择题(每小题只有一个选项符合题意，共l6小题，每小题2分，共32分)1下列物质的分类正确的一组是ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO32下列有关金属的说法中正确的是 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空
2、气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A B C D3下列关于置换反应A+XB+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是 A若A为金属单质，则B一定为一种金属单质 B若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质 C若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物 D若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质4若NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 ANO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3NA B通常状况
3、下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出NA个CO2分子 C若某醋酸钠溶液中含有lmol CH3COO-，则Na+数目等于NA DO3和O2的混合气体224L中一定含有3NA个原子5下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是 A无色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+ BpH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- C加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3- Dc(H+)=110-10 molL溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-6化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有 氢氧化亚铁在空气
4、中最终变为灰绿色；淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； 向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；新制氯水久置后变为无色； 无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。 A2个 B3个 C4个 D5个7二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。下列说法正确的是ASiO2属于两性氧化物 B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C硅胶吸水后不能重复再利用D图中所示的转化反应都是氧化还原反应8下列叙述正确的是 ACl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出 C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上
5、灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+ DFeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取9已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )A若X为N2或NH3，则A为硝酸B若X为S或H2S，则A为硫酸 C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应10某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ANa+ BSO42- CBa2+ D
6、NH4+ 11为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2) CCl4分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤12下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是 1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应 1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热 1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应 1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热 A B C D13X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大
7、，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2。下列叙述中正确的是AX一定是碱金属元素 BY元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性CZ元素形成的最高价氧化物熔点较低DX的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备14下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A B C D15下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质选项abcdAAlAl(O
8、H)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe16下列实验现象预测正确的是 A振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化 C实验III：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应二选择题(每小题有一个选项符合题意，共6小题，每小题3分，共l8分)17将90g铜和铁的混合物投入1000mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下11.2LNO，剩余48g金属；继续加入1000
9、mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下11.2LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A原混合物中铜和铁各075mol B稀硝酸的物质的量浓度为05molL C第一次剩余48g金属为铜和铁 D再加入上述l000mL等浓度的稀硝酸，又得到标准状况下11.2LNO18通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要。对下面材料中划线部分的理解正确的是 材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸()中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为42L()，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝()，该溶液也能使酸性高锰酸
10、钾褪色()。 A中数据表明，硝酸是浓硝酸， 因此Fe已经钝化 B中数据表明，生成的气体中只有NO2 C中现象表明，硝酸一定有剩余 D中现象表明，溶液中一定含有Fe2+ 19下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫化亚铁溶于足量稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B铁与足量稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫： Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO D等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4的稀溶液反应：| Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O20已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为
11、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是 A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2。 C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为l mol21有一由稀硫酸和稀硝酸组成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度
12、分别是4 molL和2 molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO) A448mL B672mL C896mL D224mL22有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是 A由途径和分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-B由途径和分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-D以上说法都不正确注意：请把填空题答案都写在答题纸上三、
13、填空题(5小题共50分)23(8分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。(2)硝酸铜是制各Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)。(3)在100 mL 18 molL浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A40.32 L B30.24 L C20.16 L D13.44 L若使上述反应中剩余的铜片继
14、续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。24(10分)某无色溶液，其中可能含有Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-取该溶液进行有关实验，实验结果如图：请回答下列问题：(1)沉淀甲的化学式： ；(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式： ；(3)沉淀丙中一定含有 ；(4)写出生成淡黄色沉淀甲的离子方程式： (5)综合以上所述信息，该溶液中肯定存在的离子有 。25(12分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到20时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质
15、的量之比为2：1：1：l。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质；C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1)E的分子式为 ；C的电子式为 。(2)已知1molB和F反应生成气态D时，放出226.45kJ的热量。请写出此反应的热化学方程式 。 (3)写出K和I的稀溶液反应的离子方程式 。(4)写出D与J反应的化学方程式 。(5)写出L和B的水溶液反应的离子方程式 。(6)A的化学式为 。26(13分)(I)海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许
16、多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：(1)实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作名称为溶解、过滤、 。操作b通常在氯化氢的氛围中加热进行，其目的是： 。(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。通入的气体A、气体B是CO2或NH3，则气体B应是 。实验室制取，NH3的化学方程式为 (II)现测定某碳酸钠样品(仅含未分解的碳酸氢钠)中Na2CO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解
17、；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是： 。方案二：按如下图所示装置进行实验：(1)B装置应盛放的试剂是 ；其作用是 。(2)实验前称取19.0g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 。27(7分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂最佳为 (填代号)。aKMnO4 b(NH4)2S cH2O2 dHNO3沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 。加入CuO的作用是 。(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 (3)制备纳米材料G时，写出该反应的化学方程式 。(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用 (填写仪器名称)。
