1、仿真模拟训练(五)(时间：45分钟，满分：100分)第卷(选择题共42分)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是()A“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气的质量B减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM 2.5 的含量C石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3=Cu2Fe2B碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HC硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHD往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(O
2、H)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O3化学是一门以实验为基础的学科，化学研究离不开化学实验，下列有关化学实验的说法中正确的是()A实验室制取乙烯时用酒精灯加热，使反应体系的温度迅速上升到170 是为了加快反应速率B提纯苯甲酸的实验中，粗苯甲酸全部溶解后不用再向烧杯中加入少量蒸馏水C实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞作指示剂比选用甲基橙作指示剂时带来的误差要小一些D要检验某混合气体中含有乙烯，可以将气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，若紫色褪去，则说明含有乙烯4Ag及其化合物有着广泛的用途，其中Ag2O2是银锌碱性电池
3、的正极活性物质，银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，负极为Zn，电池放电时，Zn转化为K2Zn(OH)4。下列有关说法错误的是()A用单质银作阳极，铁棒作阴极，AgNO3溶液作电解质溶液(溶液足量)，在铁棒上镀银的过程中电能转化成了化学能B上述电池的总反应方程式为Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42AgC该银锌电池的电解质溶液换成盐酸后可以照常工作D放电过程中K向Ag2O2极移动5N()A标准状况下，22.4 L HF中含有的电子数目为10NKCl4Cl24H2O中，每生成标准状况下44.8 L的Cl2，转移的电子数目为3.5NN6已知25 时，H2SO4的电离常数为KK
4、()ANaHSO4溶液中各离子浓度的关系为ccc2HSOC在检验SO时，为排除其他离子的干扰，常用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液D向0.1 molL1的NaHSO4溶液中加入过量的氯化钡固体，充分反应后(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH27一定温度下，在密闭容器中进行反应2A(g) B(g)C(g)H()A据图a可判定T1T2HB.若为恒容密闭容器，图b中XC若图cnnt0第卷(非选择题共58分)8(13分)有位于元素周期表前四周期，A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，A、D位于同一主族；B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下
5、可形成BC和BC2两种气态化合物；E的最外层电子数是C的价电子数的一半；F的单质是一种淡黄色固体；G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性。请回答下列问题：(1)写出由C、D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式：_，写出元素G基态原子的电子排布式：_，BA3分子中的BA共价键的键能_(填“大于”或“小于”)A2F分子中的AF共价键的键能。(2)选择D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液和单质E、G作两个电极，可构成原电池，_(用元素符号表示)作负极，G电极上的现象：_。(3)由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH_(填
6、“大于”、“等于”或“小于”)7，理由是_(用离子方程式表示)。(4)写出G的2价氧化物和E在高温条件下反应的化学方程式：_。(5)0.5 mol单质A在氧气中燃烧放出142.9 kJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式：_。9(13分)镁与NO2的反应产物较复杂。某校课外活动小组欲探究镁与NO2的反应产物，提出了如下三种猜想：甲：产物为MgO；乙：产物为Mg3N2；丙：产物为MgO、Mg3N2的混合物。(1)实验前，该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：_。经查阅资料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。针对甲
7、、乙、丙三种猜想，该小组设计如图所示的实验装置。(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)(2)实验过程实验开始时正确的操作步骤顺序是_。a通入NO2b打开弹簧夹c点燃酒精灯d当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹装置A中的试剂是_。干燥管和装置B的作用分别是_、_。(3)实验结果分析和讨论设计实验方案，进行实验。请在下表横线上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL1硫酸、0.1 molL1盐酸、蒸馏水、石蕊试纸。实验步骤预期现象步骤1：实验完成后，将硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为26.0 g步骤2：_步骤3：用_检验步骤2中生成的气体结论：经分
8、析可初步确认猜想_是正确的10.(16分)化合物F首先由德国化学家合成，目前常用于制炸药、染料等。以下是其合成过程：回答下列问题：(1)化合物E的分子式是_，化合物F的核磁共振氢谱上有_个峰。(2)反应的反应条件是_，反应的加热方式通常采用_，反应的反应类型是_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)化合物G是B的同分异构体，且满足下列要求：与B具有相同的官能团，苯环上的一元取代产物只有两种，试写出G的结构简式：_、_。(5)已知化合物D具有弱碱性，能与盐酸反应生成盐，试写出该反应的离子方程式：_。11(16分)亚硝酸(HNO2)在工业上用于有机合成，其既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还
9、原性突出得多。回答下列问题：(1)亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式：_。(2)HNO2及NaNO2均可将溶液中的I氧化为I2，这个反应可用于分析测定。HNO2中，N元素的化合价为_。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比11 恰好完全反应时，得到的含氮产物为_(填化学式)。要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是_(填入字母序号)。a磷酸b二氧化碳c稀硫酸d二氧化硫e次氯酸(3)HNO2的工业制法是将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近0 的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式：_。(4)常温下，0.1 mo
10、lL1亚硝酸溶液的pH_(填“”)1,0.1 molL1亚硝酸钠溶液中离子浓度大小关系为_。仿真模拟训练(五) 提示：请将选择题答案填入侧面答题卡，非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。仿真模拟训练(五)1解析：选C。C项中石油分馏得到汽油、煤油、柴油，不属于芳香烃，故错误。2解析：选B。A项，电荷不守恒，错误；B项，I2将SO2氧化生成SO，正确；C项，过量的氨水，会将AgOH溶解生成Ag(NH3)2OH，错误；D项，当KAl(SO4)2和Ba(OH)2以物质的量之比为23混合反应时，生成3 mol BaSO4和2 mol Al(OH)3，此时沉淀的物质的量最大，错误。3解析：选C。A项
11、，迅速升温是为了减少副产物的生成；B项，苯甲酸溶解后还需要补充水，以减少损失；D项，其他具有还原性的气体也可使高锰酸钾溶液褪色，如二氧化硫。4解析：选C。盐酸会与过氧化银反应，C项错误。5解析：选C。A选项，HF在标准状况下为液态，错误。B选项，H数目应该是0.5N6解析：选B。A项，由题意知硫酸氢根是不完全电离的，结合物料守恒和电荷守恒知，cccHSO，加入过量的BaCl2后，平衡右移，最终c7解析：选D。选项A，据“先拐先平”可判定TT2，n8解析：有位于元素周期表前四周期A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素。A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B和C两种元素在周
12、期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物，则B为氮元素，C为氧元素；E的最外层电子数是氧的价电子数的一半，则E的最外层电子数为3，且原子序数比氧大，则E为铝元素；F的单质是一种淡黄色固体，则F为硫元素；G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，则G为铁元素；A、D位于同一主族，则D位于第A族，原子序数介于氧和铝之间，D为钠元素；综上所述，A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为铝元素，F为硫元素，G为铁元素。(1)由O和Na两种元素组成的具有非极性键的物质为Na2O2，其电子式是Na2Na；Fe元素基态原子的电
13、子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；由于S原子半径大于N原子半径，则HS键的键长大于NH键的键长，故NH3分子中的NH共价键的键能大于H2S分子中的HS共价键的键能；(2)选择氢氧化钠作电解质溶液，单质Al和Fe作两个电极，可构成原电池，电池反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Al发生氧化反应，作原电池的负极，Fe电极为正极，发生还原反应，现象为有大量气泡产生；(3)由H、N、O三种元素形成的离子化合物为硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶于水后发生水解，溶液呈酸性，pH小于7，理由是NHH2ONH3H2OH；(4)Fe的2价氧化物氧化亚铁和Al在高
14、温条件下反应的化学方程式为2Al3FeOAl2O33Fe；(4)0.5 mol氢气在氧气中燃烧放出142.9 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol。答案：(1)Na2Na(2分)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(2分)大于(1分)(2)Al(1分)有大量气泡产生(1分)(3)小于(1分)NHH2ONH3H2OH(1分)(4)2Al3FeOAl2O33Fe(2分)(5)H2(g)1/2O2(g) H2O(l)H285.8 kJ/mol(2分)9解析：(1)类似于2MgCO22MgOC，写出4
15、Mg2NO24MgON2。(2)要先打开弹簧夹，再通入NO2，当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹，然后点燃酒精灯。装置A中的试剂是NaOH溶液。干燥管的作用是吸收NO2避免污染环境，装置B的作用是收集N2。(3)n答案：(1)4Mg2NO24MgON2(2分)(2)badc(分)NaOH溶液(1分)吸收NO2避免污染环境(1分)收集N2(1分)(3)实验步骤预期现象步骤2：将剩余固体加入蒸馏水中(1分)有白色沉淀和有刺激性气味的气体生成(1分)步骤3：湿润的红色石蕊试纸(1分)该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分)丙(2分)10.解析：(1)由E的结构简式写出分子式。化合物F是对称结
16、构，苯环上只有一类H原子，而N原子上的H原子是另一类，即有2种不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱上有2个峰。(2)反应是苯与Cl2的取代反应，故条件是Fe或FeCl3作催化剂；反应：苯的硝化反应是在60 时进行，故采用水浴加热；反应：C生成D时将硝基还原为氨基，故反应类型为还原反应。(3)反应为苯环上的H原子被硝基取代的反应，由框图可推知共有四个硝基取代了苯环上的H原子，由此写出方程式即可。 11解析：(1)亚硝酸是一种中强酸，是弱电解质，写电离方程式时应用可逆号。(2)当有1 mol I2生成时，消耗了2 mol I，失去2 mol e，又nncccc答案：(1)HNO2HNO(2分)(2)3(1分)NO(2分)bde(3分)(3)NO2NOH2O2HNO2(2分)(4)(2分)cc
