1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质钠课后篇素养形成合格考达标练1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案B解析大多数金属在常温下为固体,个别金属如汞为液态,A项错误;金属一般易导电、导热,有延展性,B项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子,元素化合价升高,做还原剂,C项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等,D项错误
2、。2.某化工厂突发火灾,消防救援人员到达现场,初步侦查发现,一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。金属钠着火时,能用来灭火的是()A.水B.湿抹布盖灭C.干沙D.干粉灭火器答案C解析钠着火生成Na2O2,因为Na2O2可以与H2O、CO2反应生成氧气,会使火势更大。湿抹布含H2O,干粉灭火器能喷出CO2,均会与Na2O2反应。3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的()钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液呈碱性A.只有B.只有C.只有D.答案D解析Na与水反应时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低
3、),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),体现了四点性质。4.下列关于钠的说法不正确的是()A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼,所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属答案D解析钠不能从金属盐溶液中置换出金属。5.将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔化成闪亮的小球B.钠在液面上四处游动C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊答案C解析钠与水反应放出大量的热,使钠熔成小球,A项正确;钠的密度小于水的密度,故
4、一定小于饱和石灰水的密度,所以钠会浮在液面上,钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动,B项正确;溶液底部不会有银白色物质生成,C项错误;因为反应消耗了水,且反应放热,所以饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊,D项正确。6.利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是()A.钠块始终保持在a处,直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.最终钠块在煤油中燃烧起来D.随反应的进行,煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升答案D解析a上面为煤油,b为水,钠的密度比煤油大,比水小,所以开始会在a
5、处,但反应中有气体产生,所以会上下浮动,故A、B错误;因为没有氧气,所以钠块不能在煤油中燃烧起来,故C错误;因为有气体生成会将水排入漏斗中,所以漏斗中液面升高,故D正确。7.钠与硫酸亚铁溶液反应,很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图装置进行实验改进:先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油,然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失后,往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。(1)实验中汽油的作用是。(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出,溶液中有色沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒,可能发生爆炸,其原因是。(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式:
6、。答案(1)加热时汽油挥发,驱赶走试管中的空气(2)白(3)反应放热,使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸(4)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2、Fe2+2OH-Fe(OH)2解析(1)汽油的作用是易挥发,把试管内空气赶净,起到保护气的作用,隔离硫酸亚铁溶液和空气,避免被空气中的氧气氧化;(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀;(3)钠和水反应放热,生成的氢气和汽油、空气混合易燃烧发生爆炸;(4)反应的离子方程式是钠先与水反应,所得产物再与盐溶液反应,综合分析写出离子方程式:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2、Fe2+2OH-Fe(O
7、H)2。等级考提升练8.下列关于钠的叙述错误的是()A.钠在常温下就容易被氧化B.钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2C.钠燃烧时发出黄色的火焰D.钠的密度比水小,熔点低于100 答案B解析钠在常温下能被空气中氧气氧化生成Na2O,而钠在空气中燃烧会生成淡黄色的Na2O2,B项错误。9.(2020海南海口高一期中)将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里,不可能观察到的现象是()A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有蓝色沉淀生成D.溶液变浑浊答案C解析钠投入氯化镁溶液中,先与水反应生成氢氧化钠,出现与水反应的类似现象;然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁,使溶液变浑浊
8、,溶液底部不会有蓝色沉淀生成。10.(双选)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减小的是()A.HClB.K2SO4C.饱和NaOH溶液D.CuSO4答案CD解析对于A、B项,都是消耗Na,产生H2,2NaH2,即投入46gNa,放出2gH2,溶液质量均增大,对于C项,因消耗水而析出NaOH,溶液质量减小;对于D项,钠首先与H2O反应,生成NaOH、放出H2,然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,总化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2+H2,由化学方程式可以看出,每溶解46gNa,生成98g沉淀和2gH2,溶液质量减小54g。11
9、.(2021广东惠州高一期末)下列关于钠的叙述中,正确的是()A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低,且与水反应放热C.钠与酸溶液反应产生氢气,实质是钠与H2O的反应D.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数等于8%答案B解析钠单质与氯化亚铁溶液反应时,先与水反应生成氢氧化钠,后生成氢氧化亚铁,不能置换出铁;钠与酸反应时直接与酸电离产生的H+反应;将4.6g金属钠投入95.4g水中,所得氢氧化钠的质量是8g,但因为放出氢气,溶液的质量小于100g,故溶质的质量分数大于8%。12.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成氯化钠固体
10、的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为()(m+0.8) g(m+1.0) g(m+1.2) g(m+1.6) g(m+1.4) gA.仅B.仅C.仅D.答案D解析由题意可知,与氯气反应的mgNa的质量为2.3g,则2.3gNa与O2反应可能生成(2.3+0.8)gNa2O,也可能生成(2.3+1.6)gNa2O2,还可能生成Na2O和Na2O2的混合物,其质量在(2.3+0.8)g与(2.3+1.6)g之间。13.(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是,现象是。(2)指出下列各物质中氧元素的化合价:Na2O2:;Na2O:。(3)已知用金属钠生成氧化钠,可
11、有多种方法:4Na+O22Na2O4Na+CO22Na2O+C2NaNO2+6Na4Na2O+N2在上述三种方法中最好的方法是(填序号),原因是。答案(1)2Na+O2Na2O2剧烈反应,产生黄色火焰,生成淡黄色固体(2)-1价-2价(3)此反应所得产物中只有Na2O是固体,而且另一产物N2可以把周围环境中的空气排净,保护Na2O不发生反应解析解答第(3)题时,如果只简单考虑,则会误认为钠直接与氧气反应最好,但实际上钠与氧气反应时,生成的Na2O容易与空气中的O2、H2O等反应,使产物含有杂质,故方法不好。而方法所得产物中会混有碳杂质,且生成的Na2O能与CO2反应生成Na2CO3,故此法也不
12、好。最好的方法是方法,产物纯度高,且不易变质。14.(1)如图所示装置,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到,发生反应的化学方程式为。(2)某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为。实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内原空气体积的15,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内原空气体积的15。下列对这两种现象解释合理的是。A.甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完B.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时外界
13、空气进入瓶内C.乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出答案(1)钠表面变暗,气球膨胀4Na+O22Na2O(2)2Na+O2Na2O2ABCD解析(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O,使钠表面变暗,同时烧瓶内压强降低,气球会膨胀。(2)A项,若钠的量不足,则氧气消耗不完,造成进水量少于广口瓶内原空气体积的15,结果偏低,合理。B项,若瓶塞未塞紧,钠熄灭冷却时,瓶内气体收缩,外面的空气会进入瓶内,使气体得到补充,造成结果偏低,合理。C项,若弹簧夹未夹紧,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,使部分气体从导管口逸出,造成结果偏
14、高,合理。D项,若插入燃烧匙太慢,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,在塞紧瓶塞前,瓶内部分气体从瓶口逸出,造成结果偏高,合理。新情境创新练15.某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:Zn+盐酸,Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题:(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,实验获得成功,却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是。(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.971
15、gcm-3、0.80 gcm-3、1.00 gcm-3,并据此对实验进行改进。在下图改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是。答案(1)2Na+2H2O2NaOH+H2(2)钠与水反应放出大量的热,并产生大量H2,H2与O2混合受热易发生爆炸(3)钠的密度比水小,比煤油大,改进后的实验装置中,钠处在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,减慢了Na与H2O的反应速率解析Na与H2O反应的产物是NaOH和H2,反应速率很快,并放出大量的热,容易发生爆炸。由于(煤油)(钠)(水),故改进后的实验装置中,钠处在煤油和水的界面上。钠与水反应,有氢气生成,氢气推动钠块上浮,当氢气逸出后,钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应,重复发生上述过程,减慢了Na与H2O反应生成氢气的速率。- 6 - 版权所有高考资源网
