1、（新高考）2021年最新高考冲刺压轴卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ge 73一、单选题（共10小题，每小题2分）1苏颂本草图经有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。或云滑石之根也，出滑石Mg3(Si4O10)(OH)2处皆有”。“不灰木”成分可能是A纤维素 B硅酸盐 C氧化铁 D动物毛皮【答案】B【解析】不灰木，盖石类也，云滑石之根也，出滑石Mg3(Si4O10)(OH)2处皆有，则与滑石同类，都属于硅酸盐，故选B。2下列化学用语中，正确的
2、是AH2O2的电子式：B海水中Br-的电子式为：C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClDCa2+的结构示意图：【答案】B【解析】AH2O2是共价化合物，电子式的书写不需要标方框和电荷符号，正确的是，A项错误；B溴原子最外层有7个电子，能得一个电子形成溴离子，电子式为，故B正确；C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br+Cl2=Br2+2Cl，故C错误；DCa的原子序数为20，故D错误；综上所述，答案为B。3下列指定反应的离子方程式正确的是A酸性K2Cr2O7溶液与酒精反应：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3+3CH3COOH+1
3、1H2OB向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO=BaSO4C用足量氨水吸收CO2气体：2OH+CO2=CO+H2OD电解NaCl溶液：2NaCl2Na+Cl2【答案】A【解析】酸性K2Cr2O7溶液与酒精反应，乙醇被氧化为乙酸：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O，A正确；B.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀：2OH+Ba2+Cu2+SO=BaSO4+Cu(OH)2，B错误；C一水合氨难电离，用足量氨水吸收CO2气体：2NH3H2O+CO2=2NH+CO+H2O，C错误；D惰性电极电解NaCl溶
4、液生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，D错误；答案选A。4糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，可由糠醛()和丙酮(CH3COCH3)反应制备。下列说法错误的是A糠醛的全部原子可共平面B1mol糠醛最多可与3mol H2发生加成反应C糠叉丙酮的分子式为C8H8O2，可发生还原反应D含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有3种【答案】D【解析】A糠醛中含有碳碳双键、醛基，由其结构简式可知，全部原子可共平面，A项正确；B1个糠醛分子中中含有2个碳碳双键、1个醛基，所以1mol糠醛最多可与3mol H2发生加成反应，B项正确；C根据其结构简式可知，糠叉丙酮的分子式为C8H8O2
5、，分子中含有碳碳双键、醛基，可发生还原反应，C项正确；D含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有：、，共4种，D项错误；答案选D。5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol SO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NAB常温下，将1mol CH4与1mol Cl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为2NAC48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAD将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1mol Br转化为Br2时，转移的电子数为NA【答案】C【解析】A0.1mol SO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目小于0.1NA，因为是可逆反应，A错误
6、；B常温下，将1mol CH4与1mol Cl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数不是2NA，因为除了一氯甲烷和氯化氢是气体外，另外三种卤代烃不是气体，B错误；C正丁烷和异丁烷均是烷烃，互为同分异构体，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中丁烷的物质的量是1mol，根据分子式C4H10可知其中共价键数目为13NA，C正确；D将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1mol Br转化为Br2时，亚铁离子已经全部被氧化，则转移的电子数大于NA，D错误；答案选C。6下列说法不正确的是A纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料BSi具有半导体性，可制作光导纤维CCO2可用于制备饮料，也可作蔬
7、菜大棚中的“气体肥料”D用氨水吸收废气中的SO2，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用【答案】B【解析】A纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料，A项正确；B硅可以用来做半导体材料，二氧化硅可以用于制作光导纤维，B项错误；C碳酸饮料中含有CO2，蔬菜大棚中的光合作用离不开CO2，C项正确；D用氨水吸收尾气中的SO2，达到一定浓度后，再与硫酸反应放出SO2，SO2可循环利用，D项正确；答案选B。7复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是A放电时，N极发生还原反应B充电时，Zn2+向M极移动C放电时，每
8、生成1mol PTOZn2+，M极溶解Zn的质量为260gD充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTOZn2+【答案】D【解析】放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTOZn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N，外加电源的负极连接原电池的负极。由分析可知A正确，充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zn2+移向阴极M，故B正确；放电时，正极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTOZn2+，负极反应式为Zn-2e=Zn2+，电子守恒有4ZnPTOZn2+，所
9、以每生成1mol PTOZn2+，M极溶解Zn的质量=65g/mol4mol=260g，故C正确；充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为PTOZn2+-8e=2PTO+4Zn2+，故D错误；故选D。8科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A，其结构如下图所示。短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是A化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构B离子半径：YZC最简单氢化物的沸点：ZYD最高价氧化物对应水化物的酸性：ZHBBa点时
10、，溶液中由水电离出的c(OH)约为11010molL1C向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)c(HB)Db点时，c(Na+)c(B)=c(HB)c(H+)c(OH)【答案】D【解析】Ka(HB)=，Ka(HA)=，该图是混合溶液的pH与lg、lg变化的图像。A当横坐标相同时，即与相同，发现HB的pH大，说明此时HA溶液的c(H+)小，则Ka(HA)Ka(HB)，酸性：HAHB，A正确；Ba点，lg=0，pH=4，酸过量抑制水的电离，根据水的离子积常数可算出溶液中由水电离出的c(OH)约为11010molL1，B正确；C当lg=0时，等于5，所以溶液至pH=7时lg0，c(B)c(
11、HB)，C正确；Db点时，pH等于5，HB的电离大于NaB的水解，所以c(B)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH)，D错误；故选D。13某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是A通入N2是为了排尽装置中的空气B装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸，F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液C若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙D借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO【答案】B【解析】向装置中通入N2，吹出装置中的氧气，点燃酒精灯，向三颈烧瓶
12、中滴加稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成NO气体，通过装置B中水除去气体中的硝酸，通过装置D中浓硫酸干燥气体，再通过装置E中过氧化钙反应生成Ca(NO2)2，最后通入酸性重铬酸钾可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，停止通入氮气。A通入N2是为了排尽装置中的空气，防止CaO2与水、二氯化碳反应，故A正确；B由上述分析可知，装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸，而NO与NaOH溶液不反应，不能用于除去尾气，故B错误；C将铜片换成木炭，会生成二氧化碳，在E中反应会引入新杂质(如CaCO3)，故C正确；D因二氧化碳与NaOH反应，CO不能，则借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2
13、和CO，故D正确；故答案为B。14H2S分解反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：下列说法正确的是A该反应的HK(A)K(B) 75 d （3） 100 【解析】（1）由反应热=反应物键能之和生成物键能之和可得：反应I中H1=(2a+3436) kJmol1-(3406+351+2462.5+465)kJmol1=-51kJmol1，解得a=800kJmol1，故答案为：800；由反应热=Ea(正)活化能-Ea(逆)活化能可得：Ea(正)
14、活化能-124kJmo11=+41.17kJmol1，解得Ea(正)活化能=165.17kJmol1，故答案为：165.17；（2）反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度：BAC，则A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为K(C)K(A)K(B)；设生成甲醇的物质的量为a mol，由题意建立如下三段式：则C点甲醇百分含量为50%可得：100%=50%，解得a=0.75，C点CO2的转化率为100%=75%，故答案为：K(C)K(A)K(B)；75%；升高温度，正、逆反均应速率增大，反应I为放热反应，平衡向逆反应
15、方向移动，甲醇的浓度减小，则图中d点符合题意，故答案为：d；（3）反应II是吸热反应，升高温度，v正、v逆均增大，则pk正、pk逆均减小，平衡向正反应方向移动，则v正v逆，pk正pk逆，由图像可知，能表示以pk正随T变化关系的是斜线，能表示pk逆随T变化关系的是斜线；当反应达到平衡时，v正=v正，则k正c(CO)c(H2O)=k逆c(CO2)c(H2)，K=100，故答案为：；100。19中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450和80（1） 在电解精炼银时，阳极材料为_。（2
16、） 加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为_(写出两种)。（3） 滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为_。（4） 过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有_。（5） 固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。（6） 煅烧阶段通入惰性气体的原因_。【答案】（1）粗银 （2）搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案 （3）3Ag+4H+NO=3Ag+NO+2H2O （4）漏斗、玻璃棒 （5）Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)
17、3+OH=AlO+2H2O （6）保护气(或防止铜被氧化) 【解析】银铜合金在空气中熔炼，渣料中含有氧化铜和少量的银，加入稀硫酸，过滤后得到硫酸铜溶液，在硫酸铜溶液中加入硫酸铝和稀氢氧化钠溶液，煮沸、过滤得到Al(OH)3和CuO的混合物，煅烧可得到CuAlO2。（1）电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解液，电解精炼银与此类似，则纯银作阴极，粗银作阳极，硝酸银溶液作电解液，故答案为粗银。（2）加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施有搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案。（3）滤渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解银、产生无色气体，
18、即3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O，离子方程式为：3Ag+4H+NO=3Ag+NO+2H2O。（4）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（5）结合信息和流程图可知：硫酸铜、硫酸铝与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解生成氧化铜，氢氧化铝不分解，所以固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO的混合物，若NaOH过量，两性氢氧化物Al(OH)3就会溶解，反应氮的离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO+2H2O。（6）煅烧阶段通入惰性气体的原因是做保护气。20阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合
19、成工艺路线。请回答下列问题：(1)的分子式_，D 中含氧官能团有硝基、_(写名称)。(2)A的名称_。(3)反应到中不属于取代反应的是_。(填反应序号-)(4)写出B与NaOH溶液反应的化学方程式_。(5)X是C的同分异构体，具有与C相同的官能团种类和数目，满足下列条件的X的结构有_种。(不含立体异构)苯环上有3个取代基 遇FeCl3溶液显紫色 能发生银镜反应(6)根据上述路线，设计一条以苯酚为原料合成的路线(其他试剂任选)_。【答案】（1）C7H14N2 酚羟基、酯基 （2） 邻羟基苯甲酸 （3） （4） +2NaOH+CH3OH+2H2O （5） 20 （6） 【解析】根据反应条件及可以分
20、析出，B是，A是。(1)的分子式为C7H14N2；D中含氧官能团有硝基、酚羟基、酯基；(2)A是，其名称为邻羟基苯甲酸；(3)、是取代反应，是还原反应；(4)B是，与NaOH反应的方程式为，+2NaOH+CH3OH+2H2O；(5)X是C的同分异构体，具有与C相同的官能团种类和数目X遇FeCl3溶液显紫色，表明X含有酚羟基，能发生银镜反应，说明X含有醛基，且苯环上有3个取代基，则这三个取代基为CH2Cl、OOCH、OH，当CH2Cl、OH位于邻位时，由4种同分异构体，当CH2Cl、OH位于间位时，有4种同分异构体，当CH2Cl、OH位于对位时，有2种同分异构体，共10种；同理当这三个取代基为Cl、CH2OOCH、OH时也有10种，总共有20种。(6)发生取代反应生成，发生还原反应生成，和反应生成，合成路线为：。
