1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学基础复习 化学基础精练（40）高考资源网 高考资源网 1固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是()A碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏II共价键，因此未发生吸热反应B碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生D碘升华过程中，热能转变为化学能解析：碘受热升华时，碘的状态由固态变为气态，未破坏共价键，破坏分子间作用力而吸收热量。答案：A2为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是
2、()A甲醇B汽油C柴油 D重油解析：燃料的含碳量越高越不易充分燃烧，易造成污染。甲醇含碳量低，燃烧充分，污染少。答案： A3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应解析：已知为吸热反应的是B和C，B是非氧化还原反应，而C与CO2的反应方程式为：CCO22CO，是氧化还原反应。答案：C4当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/molN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H46
3、.2 kJ/molNH3(g)=N2(g)H2(g)H46.2 kJ/mol2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/molABC D全部解析：1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热，则1 mol氨气完全分解为氮气、氢气时，需吸收2.72 kJ/g17 g46.2 kJ的热量，氮气和氢气生成1 mol氨气时放出的热量为46.2 kJ。答案：B5参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关解析：该反应中反应物BrH2的总能
4、量低于生成物HBrH的总能量，故正反应为吸热反应，A正确；H117 kJ/mol42 kJ/mol75 kJ/mol，反应热只与反应体系的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关。答案：A6“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能解析：煤炭、石油、天然气等均不是新能源，核能不属于来自太阳辐射的能源。答案：C7下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()AH2(g)O2(g)=H2O(g)H1BC(s)O2(g)=CO(g)H2CS(s)O2(g)=SO2(g)H3DH2S(g)O
5、2(g)=S(s)H2O(l)H4解析：本题要严格按燃烧热的概念来分析。在“25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”。A、B、C、D均满足“1 mol”的要求，但A生成的H2O是气态，不是25 、101 kPa下的稳定产物，B生成的CO可继续燃烧生成CO2，D生成的S亦可继续燃烧生成SO2，而SO2则不能再燃烧了，故C是正确的。答案：C8已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ/mol4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()Aab
6、 D无法确定解析：红磷比白磷的能量状态更低，所以等物质的量的白磷燃烧放出的热量大于红磷。答案：C9灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰)Sn(s，白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏解析：根据盖斯定律，得，Sn(s，灰)Sn(s，白)；H3H2H12.1 kJmol1，因此很容易判断出，A、B、C是错误的；由
7、可看出，在低于13.2 的环境中，锡易变成粉末状的灰锡，锡制器皿会自行毁坏。答案：D10已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量解析：A项由于CO会继续燃烧放出热量，故碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol；B项，由反应热的定义可知：的反应热应为221 kJmol1；C项，表述中和热时，不应有“”，故不正确；D项由于浓硫酸溶于水放热，故浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量大于57.3 kJ。答案：A 高考资源网参考答案高考资源网高考资源网 高考资源网版权所有，侵权必究！
