1、四川省成都市第七中学2019届高三上学期1月12日考试理科综合可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-561.化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是（ ）A. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大B. 硫酸钡可用于胃肠射线造影检查C. 纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙【答案】B【详解】A.玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，A 错误；B.硫
2、酸钡既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用于胃肠X射线造影检查，B正确；C.除去污水时纳米Fe粉和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，C错误；D.碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，D错误；故合理选项是B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L的S18O2和C16O2混合气体中氧原子含有的中子数为36NAB. 常温常压下，78gNa2O2晶体中含有的离子总数4NAC. 向1L0.1 mol/LH2SO4溶液中加入0.2moK2CrO4固体，充分反应后得C
3、r2O72数目为0.1NAD. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数目为0.8NA【答案】D【详解】A.标准状况下，22.4L的S18O2和C16O2混合气体的物质的量是1mol，由于每种气体分子中都含有2个O原子，所以1mol混合气体中含有2molO原子，但不能确定18O、16O的数目，所以中子数不能确定，A错误；B.78gNa2O2的物质的量是1mol，由于在1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-，所以1mol Na2O2晶体中含有的离子总数3NA，B错误；C.在酸性条件下K2CrO4转化为Cr2O72的反应是可逆反应，所以0.2moK2CrO4充分反应得到的Cr2O7
4、2数目小于0.1NA，C错误；D.在高温下Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，由方程式可知3molFe反应失去8mol电子，16.8gFe的物质的量为0.3mol，则发生上述反应失去电子数目为0.8NA。D正确；故合理选项是D。3.下列说法正确的是（ ）A. 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有5种B. 人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，并最终水解为葡萄糖而被吸收C. 分子中的所有原子有可能共平面D. 溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于发生取代反应而水层几乎呈无色【答案】A【详解】A.分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物可能为苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚
5、、对甲基苯酚或甲苯醚，A正确；B.人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，但人体内没有纤维素水解的酶，所以人体不能分解吸收纤维素，B错误；C.苯分子是平面分子，甲基C取代苯环上H原子的位置，在苯分子平面内，但由于CH4是正四面结构，甲基中最多还有1个H原子在该平面上，因此不是分子中所有原子在同一个平面内，C错误；D.溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于溴在苯中溶解度比在水中大，苯将水中的溴单质萃取过来，而使水层几乎呈无色，没有发生取代反应，D错误；故合理选项是A。4.下列实验结论或推论不正确的是（ ）【答案】B【详解】A.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O
6、=2NaHCO3，由于溶解度：Na2CO3NaHCO3，且反应产生的NaHCO3的质量大，溶剂质量小，所有析出白色NaHCO3沉淀，A正确；B.将一小粒Na投入乙醇中，发生反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2O Na +H2，由于Na的密度比乙醇大，所以Na沉入试管底部，当Na表面有氢气时，浮力增大，使Na块上浮到乙醇表面，不是乙醇的密度比钠大，B错误；C.向盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者变为蓝色，说明溶液中含有I2，后者产生黄色沉淀，说明溶液中含有I-，从而证明在KI3溶液中存在化学平衡：KI3 I-+ I2，C正确；D.含有Mn2+的草酸溶液中滴加酸
7、性KMnO4溶液褪色快，说明Mn2+对KMnO4与草酸的反应起催化作用，D正确；故合理选项是B。5.25时，等浓度的部分短周期元素的最高价氧化物对应的水化物pH与原子序数的关系如图，其中Z的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是（ ）A. 氢化物的沸点：YXWB. 工业上常电解熔融的ZR3制取Z的单质C. 简单离子半径大小顺序：WRZYXD. X3与WX2均可用于漂白，其原理相同【答案】A【分析】X、Y、Z、W、R五种颜色均为短周期元素，Y的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Z的氧化物是两性氧化物，Z为Al，则Y为Na；W、R的最高价氧化物对应水化物呈酸性，由溶液pH及原子序数，可推知W为S、R为C
8、l，由横坐标原子序数关系可知X为O元素，结合元素及其化合物的性质解答该题。【详解】均为短周期元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Z的氧化物是两性氧化物，Z为Al，则Y为Na；W、R的最高价氧化物对应水化物呈酸性，由溶液pH及原子序数，可推知W为S、R为Cl，由横坐标原子序数关系可知X为O元素。A.X是O，Y是Na，W是S，三种元素形成的氢化物中NaH是离子化合物，常温下呈固态，H2O为液体，H2S为气态，所以氢化物的沸点：YXW，A正确；B.AlCl3是共价化合物，由分子构成，在液态时没有带电荷的微粒，所以不能用电解熔融AlCl3方法制取Al，要用电解熔融的离子化合物Al2O3的方法冶
9、炼Al，B错误；C.离子的电子层数越多，离子半径越大；当离子电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小；W、R离子有3个电子层，X、Y、Z离子有2个电子层，结合原子序数关系，可知离子半径：WRXYZ，C错误；D.X3是O3，具有强氧化性而使物质褪色；WX2是SO2，该物质能和有色物质结合产生无色物质而具有漂白性，从而使物质褪色，二者的漂白原理不同，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查原子结构与元素的性质，把握Z为Al及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，题目难度不大。6.某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A.
10、 b极发生氧化反应B. 高温下该电池效率更高C. 若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2OD. 硫氧化菌参加的反应为：HS-+8e+4H2O=SO42-+9H+【答案】C【详解】A. b是电池的正极，发生还原反应，A错误；B.在高温下硫酸盐还原菌、硫氧化菌会失去生物活性，因而在高温下微生物被杀死，效率更低，B错误；C.根据图示可知硫酸盐还原菌将SO42-还原为HS-，a电极有机物发生氧化反应转化为CO2，反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+， 硫氧化菌又将HS-转化为SO42-，b电极发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，
11、总反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，C正确；D.负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子，发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，D错误；故合理选项是C。7.已知：AgX(X=Cl、Br)溶液中，p(Ag+)=1gc(Ag+)，p(X)=lgc(X)。t时，p(X)与p(Ag+)的相互关系如图。下列说法不正确的是（ ）A. B线表示的是AgBrB. t时，c点浓度溶液中会有AgCl固体析出C. 取a、b两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足量浓硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgBr)n(AgCl)D. t时，AgCl(s)+Br(aq)AgBr
12、(s)+Cl(aq)的平衡常数K=104【答案】C【分析】已知p(Ag+)=1gc(Ag+)，p(X-)=lgc(X-)，Ag+、X-浓度越大，浓度的负对数的数据值就越小，由Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)可知A表示AgCl，B表示AgBr，以此解答该题。【详解】A.由AgCl，AgBr的Ksp依次减小，A线表示的是AgCl，B线表示的是AgBr，A正确；B.t时，c点浓度溶液中c(Ag+)、c(Cl-)大于该温度下饱和溶液中c(Ag+)、c(Cl-)，Qc= c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)，所以会有AgCl固体析出，B正确；C.取a、b两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足量浓
13、硝酸银溶液，由于溶液中n(Cl-)n(Br-)，所以生成的沉淀n(AgBr)”“200，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以气体的物质的量的比等于它们的浓度比，故反应在TC时的压强平衡常数Kp=。11.硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：(1)B元素的基态原子的价电子排布图为_，第二周期中第一电离比B小的元素为_。(2)三氟化硼常用作有机反应的催化剂，其分子的立体构型为_，中心原子的杂化类型为_。(3)B的一种天然矿藏化学式为Na2B4O5(OH)48H2O，其阴离子结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4缩合而成的双六元环，结构式如图1，该阴离子含配位
14、键，请在下图中用“”标出其中的配位键。该阴离子可相互结合形成链状结构，其可能的原因是_。图1(4)科学家发现硼化镁在39K时有超导性，理想的硼化镁晶体是镁原子和硼原子是分层排布，即一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观结构中取岀的部分原子沿z轴方向的投影(白球是镁，黑球是硼)。则硼化镁的化学式为_。(5)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_(选填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则M，N处的P原子分数坐标分别为_，_，若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为apm，则晶胞边长
15、为_cm。【答案】(1). (2). Li (3). 平面正三角形 (4). sp2 (5). 阴离子通过氢键相互结合形成链状结构 (6). MgB2 (7). 正四面体 (8). M()； (9). N() (10). 【分析】(1)B元素处于第二周期IIIA族，价电子排布式为2s22p1，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族元素原子最高能级为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；(2)BF3分子的中心B原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3，B原子杂化轨道数目为3；(3)形成4个键的B原子中含有
16、1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键；该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构；(4)1个B原子为3个Mg原子共用，1个Mg原子为6个B原子共用，均摊法计算硼原子和镁元自得个数之比，确定硼化镁的化学式；(5)由晶胞结构可知，晶胞中B原子处于晶胞顶点与面心，B的堆积方式为面心立方最密堆积；P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的。【详解】(1)B原子核外电子排布式为1s22s22p1，由泡利原理、洪特规则，核外电子排布图为；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同一周期的第IIA的Be处于2s轨道的全充满稳定状态；VA元素的N元
17、素的原子处于2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第二周期中第一电离比B小的元素为Li；(2)BF3分子的中心B原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3，分子空间构型为平面正三角形，中心B原子的杂化轨道类型为sp2；(3)形成4个键的B原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键，图1中用“”标出其中的配位键为：，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构；(4)根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，1个Mg原子为6个B原子共用，故一个Mg原子的B原子为6=2，由此可知Mg、B原子数目之比为1：2，故硼化镁的化学式为MgB2；(5)由晶胞结构可知，晶
18、胞中B原子处于晶胞顶点与面心，B的堆积方式为面心立方最密堆积；晶胞中B、P原子数目之比为1：1，B原子处于晶胞的顶点与面心，P原子与周围的4个B原子形成正四面体构型，P处于正四面体的中心；根据图示坐标系，可知M、N两点的坐标系分别为M()；N()P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的，由于硼原子和磷原子之间的最近核间距为apm，则立方体的对角线长为4apm，假设每条边长为xpm，则，所以晶胞的边长x=cm；【点睛】本题较为全面的考查了物质结构的知识，涉及核外电子排布、电离能、空间构型、杂化方式、晶胞结构等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，(5)中晶胞中晶胞参数的计算为难点，也是易错点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力。
