1、高三理科综合 化学部分考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Hg 201一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共
2、78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是8.亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示：下列说法中错误的是A.“反应1”中制取67.5 g ClO2，理论上需要22.4 L(标准状况)SO2B.温度过高会造成“反应2”中的还原剂大量损失C.“减压蒸发”的主要目的是为了减少NaClO2的分解D.对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶9.某药物的中间体结构如图所示。下列有关说法中正确的是A.利用稀硝酸和硝酸银溶液可直接检验其中的溴元素B.在浓硫酸催化下，可发生消
3、去反应(产生双键)或取代反应C.该有机物苯环上一氯代物有4种(不含立体异构)D.1 mol该有机物与氢气加成，最多消耗4 mol氢气10.碱性条件下，Na2S2O8(其中硫元素为6价)活化Fe、SO4和OH(SO4和OH为具有强氧化性的自由基)去除水体中As(V)的机理模型如图所示：下列有关说法中错误的是A.1 mol Na2S2O8中含有NA个过氧键(OO)B.pH过低时可能会影响除砷效果C.SO4和S2O82均能腐蚀铁，持续释放Fe2D.强碱性条件下，溶液中的自由基主要为SO411.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且不超过20，化合物ZYWX常用作检验某金属阳离子的试剂，电解该化合
4、物的水溶液可生成一种结构如图所示的黄色液体(YWX)2。下列说法正确的是：A.X的最简单氢化物是一种弱电解质B.Z的单质能从硫酸铜溶液中置换铜C.ZYWX结构中存在离子键和共价键D.W、X、Y的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强12.磷酸铁锂锂离子电池具有寿命长、高温性能好、大容量等特点。如图为磷酸铁锂锂离子电池结构示意图。已知放电时正极反应式为FePO4xLixexLiFePO4(1x)FePO4。下列说法错误的是A.该电池的电解质不可能为稀硫酸溶液B.关闭K2、打开K1，Li通过锂离子膜移向负极C.该电池在充、放电过程中，铁的化合价发生了变化D.关闭K1、打开K2，阳极反应式为LiFePO4x
5、exFePO4(1x)LiFePO4xLi13.常温下，向Na2R溶液中缓慢通入氯化氢气体，溶液中lgc(HR)或lgc(R2)分别与lg或lg之间变化关系(曲线L1、L2)如图所示。下列说法中错误的是A.Ka2(H2R)的数量级为107B.NaHR溶液显酸性C.M点溶液中：c(H)c(Na)c(HR)2c(R2)c(OH)D.Na2R溶液中：c(OH)c(HR)c(H2R)三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)某课外活动小组利用石墨电极电解1 molL1的FeCl2溶液，探究影
6、响电解产物的因素，回答下列问题：(1)实验室配制1 molL1的FeCl2溶液时，为了防止FeCl2被氧化常加入适量的 (填试剂名称)，若配制100 mL此溶液，需要用托盘天平称量FeCl24H2O的质量为 g。(2)探究装置如图所示：湿润淀粉KI试纸检测的物质是 (填化学式)。从价态角度分析，在两极均有可能放电的离子是 (填离子符号，下同)。在无限稀释的水溶液中部分离子的离子淌度如下表所示(注：淌度越大的离子向电极的迁移速率越快)：仅从淌度角度分析， 在B电极放电更具优势。(3)电解电压控制在1.5V时，电解现象如下表所示：实验III中阳极电极反应式为 。实验I中溶液变浑浊的主要原因是 。结
7、合上述实验，试分析影响阴极放电物质的主要因素是 。27.(14分)ZnO广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷等行业。利用锌渣(主要成分为ZnO，还含有铜、铁、铅、锰等元素的氧化物)经过二次净化可制取高纯ZnO，其流程如图所示：已知：ZnS和CuS的Ksp分别为2.51022、6.41036。Zn与铝及其化合物的性质相似。回答下列问题：。(1)“酸浸”步骤中氧化铁参与反应的离子方程式为 。(2)“碳化”步骤中生成碱式碳酸锌，同时还会有CO2生成，写出该反应的化学方程式： ，“碳化”步骤中溶液的碱性过强，锌离子易转化为一种可溶性盐，从而使碱式碳酸锌产量偏小，该可溶性锌盐的化学式为 。(3)“深度除锰”过程是
8、利用双氧水将滤液中微量的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2H2O，参与反应的n(H2O2)：nMn(OH)2 。(4)“深度除铜”步骤中发生反应为Cu(NH3)n2S2CuSnNH3。与高纯ZnO产率之间关系如下表所示：随增大，高纯ZnO产率有所下降的原因是 。除铜后要求溶液中c(Cu2)1.0106，若溶液中Zn2浓度为2 molL1，试计算说明溶液是否达到要求： (写出计算过程)。(5)“蒸氨”步骤有氨气和二氧化碳生成，用水吸收后可返回 (填流程图中的步骤名称)步骤循环利用。28.(14分)环戍二烯(C5H6)常温下呈液体，是一种重要的医药中间体。回答下列问题：(1)已知：C5H10(l
9、)C5H8(l)H2(g) H109.4 kJmol1；C5H6(l)H2(g)C5H8(l) H100.5 kJmol1。液态环戊二烯发生氢化反应生成1 mol液态环戊烷C5H10(l)的H kJmol1。(2)气相的环戍二烯易发生双聚化反应：2C5H6(g)C10H12(g) H0。下列有关双聚化反应的说法中正确的是 (填字母)。A.分离出C10H12能够提高C5H6转化率：B.双聚化反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能C.升温有利于提高活化分子的百分数D.升高温度，正反应速率减小130条件下，将n mol C5H6(g)置于1 L刚性容器中发生。上述反应，t时刻容器中气体的总压为p(总
10、)，C10H12(g)的物质的量为x，试写出C5H6(g)在t时刻的分压表达式： 。一定温度下，将0.006 mol液态C5H6置于1 L刚性容器中，将容器中的空气抽空后，加热到130使之气化，保持温度为130，容器中的总压随时间变化如下表所示：C5H6刚好完全气化后容器内的压强为20.36 kPa(此时容器中气体可看成全部为C5H6)，则50min时气体的总物质的量为 103 mol(保留小数点后一位，下同)，C10H12(g)表示的反应速率为 105 molL1min1。(3)一定温度下，将物质的量分数为80%的C10H12(g)、20%的水蒸气通入恒压反应釜中(反应釜中压强保持500 k
11、Pa)，发生解聚反应C10H12(g)2C5H6(g)。增大水蒸气的量，可提高解聚反应的转化率，其原因是 。若该温度下C10H12(g)的平衡转化率为50%，则解聚反应的平衡常数Kp kPa(结果保留一位小数，用分压表示，分压总压物质的量分数)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)铜锌合金俗称“黄铜”，具有很多优异的性能。回答下列问题：(1)铜原子失电子转变为亚铜离子过程中，失去的电子位于基态铜原子的 能级。铜的焰色反应呈绿色，焰色反应过程中，用光谱仪所摄取的光谱为
12、 。(2)Zn2和Cu2能与含氮化合物如NH3、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等形成配合物。Zn2与乙二胺形成配合物时，提供孤电子对的原子为 (填元素符号)。乙二胺分子中碳原子的杂化类型为 。乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为 。Zn2与NH3形成的配离子为Zn(NH3)62，其结构如图所示(其余5个NH3未画出)，在该配离子中氨气的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是 。向Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用： 。(3)A和B是两种含铜超导体材料的晶胞，其中B可通过A掺杂Ca2获得。晶胞A的密度为 gcm3(设NA为阿
13、伏加德罗常数的值)，若晶胞A中“2”号Ba2的坐标参数为(，)，则“1”号Ba2的坐标参数为 ，晶胞B的化学式为 。36.化学选修5：有机化学基础化合物G是一种治疗关节疼痛的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已经略去)：回答下列问题：(1)有机物A的名称为 。(2)由B生成C的反应类型为 。(3)C中官能团的名称为 ；E中手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳)的个数为 。(4)F生成G时，还会有硫酸铵生成，写出反应的化学方程式： 。(5)比G少5个碳原子的G的同系物为X，其同分异构体有多种，写出同时符合以下条件的X的同分异构体的结构简式 。属于芳香酯核磁共振氢谱中有四组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1(6)已知RCNH2RCH2NH2。设计以苯甲醛()为原料制备苯甲胺()的合成路线： (其他试剂任选)。化学参考答案
