1、 一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）1. 电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是A化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高2. 下列说法正确的是A物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色D在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H-TS0的方向进行3
2、. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，H减小C再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D溶液中由水电离出的H+=110-11 molL-14下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D5以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是()ApH1的盐酸与pH5的盐酸等体积混合后pH3B0.1
3、 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和CpH7的溶液中不可能存在CH3COOH分子D等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO)c(K)6. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B用装置进行电镀，镀件接在b极上C装置的a极为阴极D装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe27. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加石蕊显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3BH+=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-COH/ H+1012的溶液
4、中：NH4、Al3、NO3、CO32 D由水电离的H+1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO38. 某温度时，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp等于a点对应的Ksp9. 下列离子方程式中，书写正确的是 A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB+H2OH3O+B2B . 电解盐酸：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一4
5、OHD . NaHCO3的电离2：NaHCO3NaHCO310研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物11已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(
6、忽略温度变化)。下列说法中正确的是Aa点表示溶液中c(CH3COO)约为10-3 mol/LBb点表示的溶液中c(Na)c(CH3COO)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于K12.下列反应一定属于氧化反应的是A. 失电子的反应 B. 原电池的正极反应C. 放热反应 D. 电镀池镀件一极的反应13. 已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低1
7、4.用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验:根据以上事实.下列判断或推测错误的是A.上述四种金属中.Z的单质还原性最弱B.w的还原性强于Y的还原性C.Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池.X作负极15下列表述正确的是 A0.1molL1Na2CO3溶液中：OHHCO3HH2CO3B0.1molL1CH3COONa溶液中：NaCH3COOOH-C CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) c (Na2CO3) c(CH3COONa)D向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系
8、：CH3COONa+OH-=H+16比较等物质的量浓度的：H2SO3；NaHSO3；Na2SO3。三种溶液中SO32的大小，排列正确的是( )A BC D17自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二、填空题（共49分）18(3分)下列有关实验的说法正确的是 。A在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两
9、次温度 B可用pH试纸测定新制氯水的pHC中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)19.(8分)(1)现有0.1 molL1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_ _；_ 纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案：_ _。_ _。(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是_ _。A甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深
10、，说明盐类水解是吸热反应B乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应C丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应D丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应20（12分） （1）25时，浓度为0.1 molL1的6种溶液：HCl， CH3OOH， Ba(OH)2，Na 2CO3，KCl，NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_ _(填写编号)。（2）25时，醋酸的电离常数Ka=1.710-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= mol L-1（保留到小数点后一位）。（3）25时，pH3的醋酸和pH11的氢氧化
11、钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出离子浓度大小关系式： 。（4）25时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是 （填“ ”“”或“ 21. （14分）（1）Fe+Cu2+=Fe2+Cu（2）写出图流程相关反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）甲：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4乙：2NaCl2H2OCl2H22NaOH4.48 L1 molL122（12分）（1）原电池 阳极 (各1分)（2）CH410OH8eCO7H2OAgeAg H2和NaOH（3）12 HCl
