1、人教版九年级下册化学中考复习必背知识点考点提纲第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种常见的金属1金属材料包括_纯金属_以及它们的_合金_。其中在地壳中含量最高的金属元素是_铝(Al)_，其次是_铁(Fe)_。2金属具有许多共同的物理性质：如，常温下_是固体(汞除外)_、有_金属光泽_、大多数为_电和热_优良导体、有_延展性_、_密度_较大、_熔点_较高等。3金属的特性：铁、铝等大多数金属都是_银白_色，但铜却是_紫红_色，金是_黄_色；常温下大多数金属是固体，而_汞(Hg)_却是液体。4物质的性质在很大程度上决定了物质的_用途_，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑_价格_、_资
2、源_、_是否美观_、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。二、合金1在金属中加热熔合某些其他_金属_或_非金属_，就可制得具有_金属_特性的合金。2._生铁_和_钢_是铁的两种合金，其中_生铁_的含碳量较高。3合金的_强度_和_硬度_一般比组成它们的纯金属高，_抗腐蚀_性能等也更好。课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1与氧气反应(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的_氧化铝(或Al2O3)_薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：_3Fe2O2Fe3O4_，_4Al3O2=2Al2O3
3、_，_2MgO22MgO_，_2CuO22CuO_。2与酸反应(1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：_Mg2HCl=MgCl2H2_，_MgH2SO4=MgSO4H2_。(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：_Zn2HCl=ZnCl2H2_，_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(3)铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：_Fe2HCl=FeCl2H2_，_FeH2SO4=FeSO4H2_。3与某些盐溶液反应(1)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：_FeCuSO4=FeSO4Cu_。(2)铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_。
4、(3)铜与硝酸银溶液反应的化学方程式是：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。(4)把洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，现象是_铁的表面有红色固体出现_、_溶液由蓝色逐渐变成浅绿色_；把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，现象是_铜的表面有银白色固体出现_、_溶液由无色变成蓝色_。4金属活动性顺序(1)常见的金属活动顺序如下：(2)金属活动性顺序在运用中给你以下一些判断依据，即在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就_越强_；位于_氢_前面的金属能置换出_盐酸_、_稀硫酸_中的氢；位于_前面_的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里_置换_出来。5置换反应：由
5、一种_单质_与一种_化合物_反应，生成另一种_单质_和另一种_化合物_的反应。课题3金属资源的利用和保护除少数很不活泼的金属如_金_、_银_等有单质形式存在外，其余都以_化合物_的形式存在。一、铁的冶炼1一氧化碳还原氧化铁(1)现象：_红棕色固体_变成_黑色固体_，澄清石灰水_变浑浊_，导管口_气体燃烧，产生蓝色火焰_。(2)炼铁的反应原理是(化学方程式)_3COFe2O32Fe3CO2_。2炼铁的原料主要是_铁矿石_、_焦炭_、_石灰石_。二、金属资源保护1铁生锈的主要条件是与_空气_和_水(或水蒸气)_直接接触，如果隔绝了_空气和水_，就能在一定程度防止钢铁生铁。防锈的方法有许多，例如：_
6、表面涂油_、_刷漆等_。2保护金属资源的有效途径是防止_金属腐蚀_,_回收利用_废旧金属，合理有效地_开采矿物_，以及寻找_金属代用品_等。第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液1溶液是一种或_几种_物质分散到另一种物质里，形成_均一_、_稳定_的_混合物_。2溶液是由_溶质_和_溶剂_组成的，能溶解其他物质的物质叫作_溶剂_，被溶解的物质叫作_溶质_。3水能溶解很多物质，是一种最常用的_溶剂_。汽油、酒精等也可以作_溶剂_，如汽油能溶解_油脂_，酒精能溶解_碘_等。4溶质可以是固体，也可以是_液_体或_气_体。如果两种液体相互溶解时，一般把_量多_的一种叫溶剂，_量少_的一种叫溶质。如果其中有
7、一种是水，一般把_水_当作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。二、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解时，常常会使溶液的_温度_发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着_能量_的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如_硝酸铵_；有些物质在溶解时会出现放热现象，如_氢氧化钠固体_、_浓硫酸_等。三、乳化现象1小液滴分散到液体里形成的混合物叫_乳浊液_。乳浊液_不_稳定，_乳化_能够增强乳浊液的稳定性。2常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有_乳化_功能，油污分散成无数细小的液滴随水流走。课题2溶解度、饱和溶液一、饱和溶液1在_一定温度_下，向_一定量_溶剂里加入某种溶质，当溶
8、质_不能_继续溶解时，所得到的溶液叫作_这种_溶质的_饱和_溶液；还能继续溶解的溶液，叫作这种溶质的_不饱和_溶液。2不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有_增加溶质_、_蒸发溶剂_或_降低温度_；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_增加溶剂_或_升高温度_。3获得晶体的方法有_冷却热饱和溶液(降温结晶)_和_蒸发结晶_。二、溶解度1固体的溶解度表示在一定_温度_下，某固体物质在_100_g_溶剂里达到_饱和_状态时所溶解的_质量_。2多数固体物质的溶解度随温度的升高而_增大_，如_硝酸钾(或氯化铵)_等；少数固体物质的溶解度受温度的影响_很小_，如_氯化钠_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_减
9、小_，如_氢氧化钙_。3气体的溶解度随温度升高而_减小_，随压强增大而_增大_。课题3溶液的浓度1溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，可用下式进行计算：溶质的质量分数_100%_2配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤有：(1)_计算_(2)_称量_(3)_量取_(4)_溶解_3有关计算第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、酸碱指示剂1概念：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液红色无色碱溶液蓝色红色二、常见的酸1几种常见的酸(1)物理性质颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味、酸味易挥发，打开瓶塞，出
10、现白雾浓硫酸无色稠状液体无味不挥发(2)用途盐酸：重要化工原料。用于金属表面_除锈_，制造药物等；人体胃液中含有_胃酸_，可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及_冶炼金属_、精炼石油和金属_除锈_等。浓硫酸有_吸水_性，在实验室中常用它做_干燥_剂。2浓硫酸的腐蚀性(1)浓硫酸有强烈的_腐蚀性，它能夺取纸张、面料等含碳物质里的水分，生成黑色_炭。(2)浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸_沿着器壁慢慢注入_水_中，并不断搅拌。切不可将_水倒入浓硫酸_中。3酸的化学性质由于在不同的酸溶液中都含有相同的_H_，所以，酸有一些相似的化学性质。(1)与酸碱指示剂反应
11、：紫色石蕊试液遇到酸溶液_变红_，无色酚酞试液遇到酸溶液_不变色(或呈无色)_。(2)与活泼金属反应，生成_盐_和_氢气(或H2)_。如：铁与稀盐酸反应，化学方程式是_Fe2HCl=FeCl2H2_，锌与稀硫酸反应，化学方程式是_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(3)与金属氧化物反应，生成_盐_和_水_。如：氧化铁与稀盐酸反应，化学方程式是_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_，氧化铜与稀硫酸反应，化学方程式是_CuOH2SO4=CuSO4H2O_。(4)与碱反应，生成_盐_和_水_。如：氢氧化钠与稀盐酸反应，化学方程式是_NaOHHCl=NaClH2O_，氢氧化钙与稀硫酸反应，化学方
12、程式是_Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_。(5)与某些盐反应，生成_新酸_和_新盐_。如：硝酸银溶液与稀盐酸反应，化学方程式是_AgNO3HCl=AgClHNO3_，碳酸钠溶液与稀硫酸反应，化学方程式是_Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2_。三、常见的碱1氢氧化钠(1)有强烈的_腐蚀_性，所以它的俗名叫作_苛性钠_、_火碱_和_烧碱_。(2)氢氧化钠是_白色_固体，_极易_溶于水，溶于水时_放出_大量的热。(3)氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作_潮解_。因此，氢氧化钠可做某些气体的_干燥剂_。(4)用途：重要的化工原料，广泛应用_肥
13、皂_、石油、_造纸_、纺织和印染等工业。在生活中可用去除_油污_。2氢氧化钙(1)氢氧化钙俗称_熟石灰_或_消石灰_。它是_白色粉末_状固体，_微_溶于水，其水溶液俗称_石灰水_。(2)氢氧化钙可由_生石灰_和水反应得到，化学方程式是_CaOH2O=Ca(OH)2_。(3)用途：如建筑上用_石灰浆_刷墙壁，农业上配制波尔多液，改良_酸性_土壤等。3碱的化学性质由于在不同的碱溶液中都含有相同的_OH_，所以，碱有一些相似的化学性质。(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到碱溶液_变蓝_，无色酚酞试液遇到碱溶液_变红_。(2)与非金属氧化物反应，生成_盐_和_水_。如：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，
14、化学方程式是_CO22NaOH=Na2CO3H2O_；氢氧化钠易吸收空气中的_水分_而潮解，又能与空气中的CO2反应而_变质_，故NaOH必须_密封_保存。石灰水与二氧化碳反应，化学方程式是_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。(3)与酸反应，生成_盐_和_水_。如：氢氧化钠与稀硫酸与反应，化学方程式是_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_，氢氧化钙溶液与盐酸反应，化学方程式是_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。(4)与某些盐反应，生成_新盐_和_新碱_。如：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，化学方程式是_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_，碳酸钠与氢氧化
15、钙溶液反应，化学方程式是Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。课题2酸和碱的中和反应一、中和反应1概念：_酸和碱_作用生成_盐和水_的反应，叫作中和反应。2反应实质(用符号表示): OHH=H2O_3盐是在水溶液中能解离出_金属离子_和_酸根离子_的化合物。二、中和反应在实际中的应用1农业生产中，在土壤中加入_酸性_或_碱性_物质，调节土壤的酸碱性。2工厂中的污水处理，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用_熟石灰_进行中和处理等。3人的胃液里含有适量_盐酸_，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有_碱性_物质的药物。4人被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包
16、。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些含有_碱性_物质的溶液，就可减轻痛痒。三、pH1溶液的_酸碱度_可用pH表示，用_pH试纸_可以测定溶液的酸碱度。pH_7，溶液为酸性；pH_7，溶液为中性；pH_7，溶液为碱性。2正常雨水的pH约为_5.6_，酸雨的pH_小于5.6(或5.6)_。第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐一、几种常见的盐1食盐氯化钠的化学式是_NaCl_，它是重要的_调味_品，也是人的正常生理活动所必不可少的。医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；工业上可用于生产_氢氧化钠_、氯气和盐酸等。2纯碱碳酸钠的化学式是_Na2CO3_，它俗称_纯碱_，为白色粉末
17、，_易_溶于水，水溶液呈_碱性_。碳酸钠广泛用于玻璃、_造纸_、纺织和_洗涤剂_的生产等。3碳酸钙大理石(或石灰石)的主要成分是_碳酸钙(或CaCO3)_，它们是重要的建筑材料；碳酸钙还可作_补钙_剂；工业上用来制取生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式是_CaCO3CaOCO2_。4碳酸氢钠碳酸氢钠的化学式为_NaHCO3_，它俗称_小苏打_。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗_胃酸_过多症的一种药剂。二、盐的化学性质1与某些金属反应，生成_新金属_和_新盐_。铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_，铜与硝酸银溶液反应的化学
18、方程式是_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。2与酸反应，生成_新盐_和_新酸_。碳酸钠与稀盐酸溶液反应的化学方程式是_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_，碳酸氢钠与稀盐酸溶液反应的化学方程式是_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_。组成里含有_碳酸根离子_或_碳酸氢根离子_的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。3与某些碱反应，生成_新盐_和_新碱_。碳酸钠与石灰水溶液反应的化学方程式是_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_4与某些盐反应，生成_新盐_和_新盐
19、_。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式是_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl_，硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式是_CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2_。三、复分解反应1由两种_化合物_互相_交换成分_，生成另外两种_化合物_的反应，叫作复分解反应。2反应发生的条件：生成物中有_沉淀_或有_气体_或有_水_生成时，复分解反应可以发生。四、粗盐提纯1实验步骤：_溶解_、_过滤_、_蒸发_、计算产率。2蒸发时，在加热过程中，用玻璃棒_不断搅拌_，防止因局部_温度_过高，造成_液滴飞溅_。当蒸发皿中出现_较多_固体时，停止加热。课题2化学肥料1._氮肥_、_磷肥_和_钾肥
20、_是最主要的化学肥料，有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥中叫作_复合肥料_。2化肥的简易区分氮肥钾肥磷肥看外观白色固体白色固体灰白色粉末加水溶于水溶于水大多不溶于水加熟石灰研磨产生有氨味的气体无氨味的气体产生/第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质食物中的主要营养成分有六种，分别是_蛋白质_、_糖类_、_油脂_、_维生素_、_无机盐_和水等六大类物质。一、蛋白质1蛋白质是构成_细胞_的基本物质，是_机体生长_及修补受损组织的主要原料。蛋白质是由多种_氨基酸_构成的极为复杂的化合物。2血红蛋白在人体吸入_氧气_和呼出_二氧化碳_的过程中起载体作用。3有些物质如_甲醛_等
21、会与蛋白质发生_反应_，破坏蛋白质的结构，使其_变质_4.主要食物来源：奶、蛋、鱼、（瘦）肉、豆。二、糖类1糖类是由_C_、_H_、_O_三种元素组成的化合物，_淀粉_属于糖类。2葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢_氧化_变成二氧化碳和水，同时_放出_能量。化学方程式是_C6H12O66O26CO26H2O_。3在人体食物所供给的总能量中，有_60%70%_来自糖类。4.主要食物来源：米、面等。三、油脂1植物油脂呈液态，称为_油_，动物油脂呈固体，称为_脂肪_，二者合称油脂。2油脂是维持生命活动的_备用_能源。四、维生素1._维生素_可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。如缺乏_维生素
22、A_，会引起夜盲症；缺乏_维生素C_，会引起坏血病。2.主要食物来源：蔬菜、水果。课题2化学元素与人体健康1人体由_50_多种元素组成，其中含量较多的有_11_种，它们占人体质量的99.95%。其中在人体中超过0.01%的元素，称为_常量_元素；含量在0.01%以下的元素，称为_微量_元素。人体必须微量元素：铁、碘、氟、硒、锌。2幼儿及青少年缺钙会得_佝偻病_和_发育不良_，老年人缺钙会发生_骨质疏松_，容易骨折。缺少铁元素可能引起_贫血_，缺少氟元素可能引起_龋齿_等。课题3有机合成材料一、有机化合物1化合物主要有两大类：无机化合物和_有机物_。有机物都含有_碳_元素，像_甲烷_、_乙醇_和
23、_葡萄糖_等。含碳元素的化合物并不都是有机物，如_一氧化碳_、_二氧化碳_、_碳酸钙_等。2有机高分子化合物是指相对分子质量_较大_的有机物，简称有机高分子。二、有机合成材料1用有机高分子化合物制成的材料就是_有机高分子_材料。_棉花_、_羊毛_和_天然橡胶_等属于天然有机高分子材料。生活中用得最多的合成有机高分子材料有_塑料_、_合成纤维_和合成橡胶。2链状结构的高分子材料，加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有_热塑_性。有些网状结构的高分子材料，一经加工成型，受热也不再熔化，因而具有_热固_性。3白色污染：防治“白色污染”的措施有：(1)_减少_使用不必要的塑料制品；(2)_重复_使用某些塑料制品；(3)使用一些新型的、_可降解_的塑料；(4)_回收_各种废弃塑料。4.复合材料：碳纤维复合材料、玻璃钢、钢筋混泥土。第 13 页 共 13 页
