1、高2017届高一下期化学练习题1.下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电2.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的A族元素是金属元素 D.该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙
2、述正确的是AX、Y元素的金属性 XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来4.已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是 A.nm+16B.nm+6C.nm+30D.nm+105.A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A大于B B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族 D.A肯定是金属元素6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
3、XYZW AZ元素的原子半径可能比Y元素的小 BW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 DZ的化学活泼性一定比X强7.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量( )A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.铜 D.镁条8.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头9.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2
4、。下列对该燃料说法不正确的是A在熔融电解质中，O2由正极移向负极B电池的总反应是：2C4H10+13O2 =8CO2 +10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e = 2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O2=4CO2 + 5H2O10. 恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误的是A该密闭容器的体积为1 LB反应达平衡，氢气的转化率为0.75C反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/(
5、Lmin)DCO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡11. 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_（3） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为
6、，当生成2二氧化氯时，转移电子 。（4） 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_。（5） H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 12古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜(Cu2O)，木炭混合加热到800得金光闪闪的“药金”。(1)“药金”的主要成分是_区别药金与黄金的化学方法是(2)有关冶炼的化学方程式是_（3）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：(1)写出磁铁矿主要成分的化学式_。(2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式_(3)
7、写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式_(4)加入石灰石的作用_， CaCO3所参与的两个化学反应方程式_13.（1）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列说法正确的是_（填写序号字母）；a电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 b铂电极采用网状比块状更利于O2放电 c海水中的OH向铝电极方向移动（2）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如图），试写出其负极的电极反应式 _放电充电（3）高铁电池是一种新型可充电电池，比普通高能电
8、池能保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。放电时负极反应为：_放电时正极附近溶液的碱性_ (4)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时CO32- 移向电池的_(填“正”或“负”)极。 (5) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为 （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式_，科学家利用此原理，设计成氨气
9、-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_14二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速率：(2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。高2017届高一下期化学练习题参考答案1-10 ADDDCBCBDC11.（1）三 A （2） （3）硫酸钠（
10、） 2 （4） （或 ）（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体12. （1）铜锌合金 取样品加入浓盐酸，溶解的是药金，不溶的是黄金 (2)ZnCO3ZnO+CO2 2Cu2O+C4Cu+CO2 2ZnO+C2Zn+CO2（3）(1)Fe3O4 (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3) C+ O2 CO2 C+ CO2 2CO (4) 除去杂质（脉石） CaCO3 CaO+CO2 CaO+SiO2 CaSiO313. (1)bc （2）C2H5OH12e + 16OH 2CO32+ 11H2O(3)_Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2增强(4) C3H8+5O2=3CO2+4H2O；负。(5) N26e8H2NH4（6）4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O； 负极； 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O14. （1）5.510-4mol/L-s （2）图中实线 （3）图中虚线
