1、课时作业13溴、碘的提取时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1(双选)有A,B,C三种气体,它们是Cl2,HCl,HBr,但不知分别是哪一种。已知A,B混合不反应,则下面说法正确的是(AC)AC绝对不是HClBC可能是HClCC可能是Cl2,也可能是HBrDA,B能确定解析:假设C是HCl,则A,B只能是Cl2和HBr,但二者间发生反应:Cl22HBr=Br22HCl,与题意不符合,故A项正确,B项错误;假设C是Cl2(或HBr),则气体A和B只能是HCl和HBr(或Cl2和HCl),且二者并不发生反应,因此选项C正确,D选项错误。2下列性质的递变规律不正确的是(B)
2、AHCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BCl、Br、I的半径依次减小CHCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强DCl、Br、I的还原性依次增强3某实验室从海带中提取I2的实验流程如图所示,下列说法不正确的是(C)A操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B操作中需加入氧化剂C可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯解析:A项,操作是将不溶物分离出来的操作,操作是过滤,过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,A项正确;B项,操作是将I氧化成I2,则需要加入氧化剂,B项正确;C项,酒精与水互溶,酒精不能代替苯作萃取剂,C项错误;D项,碘溶于苯但沸点与苯不同,可以蒸馏
3、I2的苯溶液获取I2并回收苯,D项正确。4下列物质与其用途对应正确的有(D)Cl2作消毒剂AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A仅 B仅C仅 D全部解析:Cl2和水反应生成HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,所以Cl2可以作消毒剂,正确;AgBr不稳定,见光易分解生成Ag,所以AgBr可用来制胶卷、感光纸,正确;正确;缺碘易引起甲状腺肿大,正确;淀粉遇I2变蓝,故用淀粉可以检验I2的存在,正确;NaClO具有强氧化性,可漂白纺织物,正确。5下列能够检验出KI溶液中是否含有Br的实验是(D)A加入足量的新制氯水,溶液变色则有BrB加入
4、酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有BrD加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br解析:A项,加入足量的新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有Br;B项,Br和I均能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C项,加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层因萃取碘单质而显色,并没有溴单质产生。6某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀H2SO4;e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色棕
5、黄色蓝色无色蓝色,对此过程进行的分析中错误的是(D)A加入以上药品的顺序是aebcdB反应的化学方程式为3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl解析:无色棕黄色说明KI溶液中加入了氯水后有碘单质生成,棕黄色蓝色说明是加入的淀粉遇碘使溶液显蓝色,蓝色无色说明碘被加入的NaOH溶液消耗,发生的反应为3I26NaOH=5NaINaIO33H2O,无色蓝色说明又生成了碘单质,此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘单质的反应,D错误。7空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一,其工艺流程如图所示。下
6、列说法不正确的是(C)A步骤是为了富集溴B步骤说明溴具有挥发性C步骤的化学方程式为SO2Br22H2O=HBrH2SO4D步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可用分液漏斗将二者分离解析:A项,步骤已将溴吹出,但步骤又重新用SO2吸收溴,步骤又用氯气将HBr氧化为Br2,步骤的目的是提高溴的含量,即富集溴,故A项正确;B项,可用空气吹出溴,则步骤说明溴具有挥发性,故B项正确;C项,步骤发生反应SO2Br22H2O=2HBrH2SO4,C项错误;D项,实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法,采用的仪器为分液漏斗,操作时下层液体必须从下口流出,上层液体从上口倒出,D项正确。8下列叙述正确的是
7、(D)A如果加CCl4呈现紫色,证明原溶液中存在IB凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2C某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,原溶液中一定含AgD氢氟酸是弱酸,但会腐蚀玻璃解析:I不溶于CCl4,只有转化成I2才可溶;能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2,还有O3、NO2、Br2(g)等;SO也符合C选项。9Br2与Cl2在性质上具有很大的相似性,但Cl2的活泼性比Br2强。下列选项是根据氯气的性质,对溴单质性质的预测,其中不正确的是(B)A溴单质可以和烧碱溶液反应B溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得到1个电子D溴离
8、子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验解析:本题易错之处是忽视Cl2的还原性。B项,Cl2既有氧化性又有还原性,可以预测Br2也应既有氧化性又有还原性,B项不正确。10碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间有如图所示的转化关系。则下列说法不正确的是(C)A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HClO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析:A项,加碘盐中含有IO,在酸
9、性条件下可被I还原生成I2,KI淀粉试纸会变蓝,A项正确;B项,根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HCl,B项正确;C项,根据途径可知氧化性:Cl2I2,根据途径可知氧化性:IOI2,根据途径可知氧化性:Cl2IO,C项错误;D项,根据关系式2IOI210e可知,若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA,D项正确。11海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是(D)A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB从苦卤中提取Br2的反应为氧化还原反应C试剂1可以选用石灰乳D工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁解析:可用
10、BaCl2溶液除去粗盐中的SO,Ba2和SO反应生成BaSO4沉淀,A正确;工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁,D错误。12溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,其跟水反应的化学方程式为IBrH2O=HBrHIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是(D)AIBr是双原子分子B在很多反应中,IBr是强氧化剂C和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD和水反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂解析:一个IBr分子由一个I原子和一个Br原子组成,IBr中I为1价,Br为1价,A正确;因为IBr的化学性质与卤素相似,所以在
11、很多反应中,IBr是强氧化剂,B正确;IBr与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应,生成物HBr和HIO再与碱反应,所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O,C正确;IBrH2O=HBrHIO,反应前后各元素的化合价均未发生变化,仍然是I为1价,Br为1价,故此反应不是氧化还原反应,D错误。二、非选择题(共52分)13(15分)(1)A,B,C,D,E五个集气瓶中分别充满了Cl2,O2,H2,HCl,HBr五种气体中的一种。其中:A瓶中的气体是黄绿色;D和A中的气体混合见光会爆炸;B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴;将E瓶的瓶盖打开,在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶气体
12、分别是:ACl2,B.HBr,C.O2,D.H2,E.HCl。(2)按要求书写化学方程式:反应物中,溴元素被氧化Cl22KBr=2KClBr2;反应物中,溴元素被还原Br2H22HBr;反应物中,溴元素既被氧化,又被还原Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O;反应物中,溴元素既未被氧化,又未被还原AgNO3HBr=AgBrHNO3。(3)将以下各实验所需的试剂写在空格中:用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的试管中,残留的黑色物质,可用浓盐酸加热洗涤。做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘,可用四氯化碳或酒精洗涤。欲在烧瓶中制取HI气体,可用碘化钾固体和浓H3PO4一起共热即可。欲除去氯气中的少量氯化氢,可
13、让气体通过饱和食盐水(或水)洗涤。氯化钾中混有少量的碘化钾要除去,方法是将其溶于水后,滴入足量氯水充分反应,再加入四氯化碳振荡、静置分层、分液,最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。14(21分)海带中含有丰富的碘。资料显示:海带中碘元素以I的形式存在;苯的沸点是80.1 ;单质碘在高于150 时易升华。某兴趣小组同学根据查阅的资料,设计下列实验方案,欲从海带中提取碘。请回答下列问题:(1)步骤的实验目的是将海带中的I溶解到水中。(2)步骤中实验操作的名称是过滤。(3)步骤中可供选用的试剂有Cl2、Br2和H2O2(含稀硫酸),你认为最合适的试剂是H2O2(含稀硫酸)。(4)步骤中提取碘时使用的主
14、要玻璃仪器是分液漏斗。(5)步骤中从含碘的苯溶液中获得固态的单质碘,应采用的方法是d(填序号)。a过滤 B冷却结晶c加热蒸发 D水浴蒸馏解析:(1)操作、的目的是使海带中的I溶于水,便于后续提取操作。(2)步骤是为了从海带灰悬浊液中得到含I的溶液,固体和溶液分离采用过滤操作。(4)步骤中提取碘利用的是萃取分液的方法,使用的主要玻璃仪器是分液漏斗。(5)因苯的沸点低,易挥发,且碘升华的温度不高,故应用水浴蒸馏的方法分离碘和苯。15(16分)空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示:(1)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应。(2)步骤
15、的蒸馏过程中,温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增多;温度过低,溴不能完全蒸出。(3)步骤中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用主要仪器的名称是分液漏斗。(4)步骤之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”后再蒸馏,这样操作的原因是“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”的过程实际上是Br2的浓缩富集过程,与直接蒸馏含Br2的海水相比,蒸馏含溴的溶液效率更高,消耗能量更少,成本降低。解析:(1)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,是因为在酸性溶液中Cl2、Br2与水的反应受到抑制。(2)步骤的蒸馏过程中,温度过高,会产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气含量增加;温度过低,溴不能完全蒸出。(4)步骤的过程实际上是Br2的浓缩富集过程,与直接蒸馏含Br2的海水相比,蒸馏含溴的溶液效率更高,消耗能量更少,成本降低,效益更高。