1、成都玉林中学高2013级高一下期三月月考化学试题注意事项：1.本试卷总分100分。考试时间90分钟。2.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。3. 选择题选项请填在“选择题答题卡”相应的题号内相对原子质量：Fe-56 S-32 N-14 O-16 Al-27 Ba-137 H-1 Cu-64 Cl-35.5一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错
2、地方的资源，应分类回收利用2、下列说法中，不正确的是A原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健3、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 118列，第A族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 A第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B第2列元素中肯定没有非金属元素 C第17列元素的第一种元素无含氧酸 D第16、17列元素都是非金属元素 4、已知反应
3、X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量5、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ACO2 BSiH4 CSF6 DPCl56、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S7、a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
4、已知a的原子序数大于b的原子序数 ，则a、b、c三种离子半径大小顺序 A、abc B、bac C、cab D、cba 8、下列各组性质的比较中正确的是 A酸性 HClO4HBrO4HIO4 B碱性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性 HClPH3H2S D还原性 Cl-Br-I-9、下列说法正确的是 A铀的某种同位素U，其中子数与质子数之差为143B在周期表中，元素种类最多的族为BC最外层有6个电子的原子都有非金属原子D同主族元素，原子序数越大，其单质与水的反应越容易10、2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空。飞船的太阳能电池有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能
5、电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列有关说法正确的是A. As的非金属性强于P B. AsH3的沸点低于PH3C. Ga的原子序数比Ca大1 D.太阳能电池可以直接将太阳能转化为电能11、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性HXH2YZH3 C非金属性：XYZ D对应简单阴离子的还原性：ZYX12、下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A石墨转化为金刚石BNaCl晶体溶于水C干冰升华 DHCl溶于水13、下列关于化学键的叙述正确的是
6、 A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 B. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 C. 非极性键只存在于双原子的单质分子中D. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键14、下列化合物分子内只有共价键的是 A. BaCl2B. NaOH C. (NH4)2SO4D. H2SO415、下列说法中正确的是 A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量16、下列反应中属于吸热反应的是 酸碱中和反应 将明
7、矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D. 17、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);H=72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：对应物质分子式及状态H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B 260 C230 D20018、下列关于能量转化的认识中，不正确的是A电解熔融氧化铝制铝时，电能转化为化学能B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D电
8、灯工作时，电能不可能全部转化为光能二、填空题19、将符合要求的有关物质的序号填入空格中：在NaOH H2OCaCl2N2 C2H4Na2CO3MgBr2Na2O2CH3COONaH2O2等物质中，只含有离子键的是 ，只含有极性共价键的是 ，只含有非极性共价键的是 ，只含离子键和极性共价键的是 ，属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 ，既含有极性共价键又含有非极性共价键的共价化合物有 ，含有非极性共价键的离子化合物有 。20、（16分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况
9、下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A是_元素，B是_元素，C是_元素。(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_ _、 。(3) 在AC中，A与C以_键相结合，用电子式表示AC的形成过程：_. （4）与C相邻的同族元素X、Y，已知半径YCX，则它们形成氢化物的沸点由高到低的顺序是 。21、（18 分）A、X、B、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中有两种元素为金属、A是周期表中半径最小的元素，B最外层电子数是次外层电子数的两倍；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两
10、对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。 （2）Z 、W 的氢化物稳定性_ 。 （3）实验室制取W单质的原理是_ _ （用化学方程式表示）。 （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是： _ 。 （5）B Z W最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序是 。 （6）BZ2的电子式为 （7）已知A的两种氢化物可以相互转化，写出它们相互转化的方程式 两种氢化物的电子式分别为 22、有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为2，原子半径为0.074nmY所在主族序数
11、与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质 EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成 向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液变成紫色（3）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（
12、已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是 ，该反应中转移电子的物质的量是 。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。 高考资源网w w 高 考 资源 网
