1、本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共6页；总分为100分 ；考试时间为100分钟.请把卷I选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 P-31 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39第卷(选择题 共51分)一、(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。)1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是【答案】D【解析】试题分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志；A图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B图中标志是氧化剂标
2、志，不符合要求，故A错误；C图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选D。考点：考查药品的性质及警示标志。2下列基本操作正确的是 A手持试管给试管里的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称取药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁【答案】D【解析】试题分析：A给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A错误；B绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D用滴管滴加液体
3、时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确；故选D。考点：考查常用化学仪器的作用及注意事项。3下列实验操作中：过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是ABCD【答案】A【解析】试题分析：过滤时要用玻璃棒引流；蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A。考点：考查实验基本操作的使用仪器和操作步骤。4下列名词中,哪个名词不属于物理量A长度B 摩尔C质量D 时间【答案】B【解析】试题分析：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是
4、g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B。考点：考查物质的量的单位5在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物B溶液、胶体C分散系、溶液D电解质、化合物【答案】C【解析】试题分析：A氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故B错误；C由B分析可知，分散系包含溶液，前者包括后者，故C正确；D电解质
5、是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，后者包含前者，故D错误；故选C。考点：考查物质的分类6胶体分散系与其它分散系的本质差别是A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电【答案】A【解析】试题分析：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选A。考点：考查胶体分散系与其它分散系的本质差别7下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是A溶解过滤B结晶C蒸馏D萃取【答案】B【解析】试题分析：A均溶于水，不能过滤分离，故A不选；B二者溶解度受温度影响不同，可利用结晶法分离，冷却结晶先析出硝酸钾，故B选；C蒸馏分离互溶的液
6、体，二者均为固体，故C不选；D萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异来分离，故D不选；故选B。考点：考查混合物分离提纯方法的选择8下列溶液中Cl浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液【答案】B【解析】试题分析：A2mol/L MgCl2溶液中，氯离子的浓度为：22mol/L=4mol/L；B 2.5mol/L 氯化钠溶液中，氯离子的浓度为：12.5mol/L=2.5mol/L；C5mol/L KCl溶液，氯离子浓度为：15mol/L=5mol/L；D1mo
7、l/L AlCl3溶液中，氯离子的浓度为：31mol/L=3mol/L；所以溶液中Cl-物质的量浓度最小的是2.5mol/L，故选B。考点：考查对物质的量浓度的理解9下列有关物质的量的说法，错误的是A1摩尔任何气体都含有6021023个分子B0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧D1molH2O中含有3 mol原子【答案】C【解析】试题分析：A构成气体的微粒为分子，1mol任何气体均含有约6.021023个分子，故A正确；B0.012kg碳-12中含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.021023个碳原子，故B正确；C使用物质的量应指明具体的物
8、质或微粒，1mol水中含有2 mol氢原子和1mol氧原子，故C错误；D每个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则1molH2O含有2mol氢原子和1mol氧原子，故D正确；故选C。考点：考查物质的量及有关计算10下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融的氢氧化钾【答案】D【解析】试题分析：AMgCl2晶体没有自由移动的离子，故不导电；在水溶液中能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，是电解质，故A错误；B氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，故氯化钠溶液能导电，它是由氯化钠和水组成的混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C液态氯
9、化氢只存在分子，故不导电；溶于水，能自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，它是电解质，故C错误；D熔融的氢氧化钾，因熔融有自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，KOH是化合物，是电解质，故D正确；故选D。考点：考查导电的物质和电解质概念的判断 11下列电离方程式错误的是ANaHCO3 =Na +H +CO32BNaHSO4=Na +H +SO42 CMgCl2=Mg2 +2ClDBa(OH)2 =Ba2 +2OH【答案】A【解析】试题分析：ANaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3-，故A错误；BNaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质
10、，完全电离用“”，电离出Na+、H+、SO42-离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，故B正确；CMgCl2是强电解质能完全电离，其电离方程式为MgCl2=Mg2+2Cl，故C正确；DBa(OH)2是强电解质能完全电离，其电离方程式为Ba(OH)2 =Ba2 +2OH，故D正确；答案为A。考点：考查电离方程式的书写12能用离子方程式OH-H+ H2O表示的反应是 A稀盐酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀硫酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 【答案】B【解析】试题分析：A一水合氨为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式不能用H+OH-=H2O表示，故A错误；B
11、稀硫酸和烧碱都属于强电解质，就可以用H+OH-=H2O，故B正确；C由于氢氧化铜是不溶物不能拆开，不能用H+OH-=H2O表示，故C错误；D反应产物还有硫酸钡沉淀生成，不能用H+OH-=H2O表示，故D错误；故选B。考点：考查离子方程式的书写13现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：物质分子式熔点()沸点()密度 (gcm3)水中的溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙分离的最佳方法是 A萃取法 B升华法 C蒸馏法 D分液法【答案】C【解析】试题分析：由表中数据可知，甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者
12、都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离；故选C。考点：考查物质的分离提纯14过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是： A B C D【答案】A【解析】试题分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入
13、一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故选A。考点：考查粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序。15 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】试题分析：AH+、HCO3-离子间能结合成二氧化碳和水，不能共存，故选项错误；B铜离子为蓝色溶液，不符合题意，故选项错误；C四种离子间在酸性溶液中不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，能形成无
14、色透明溶液，故选项正确；D铁离子为黄色溶液，不符合题意，故选项错误；故选C。考点：考查离子共存的问题 16. 下列离子方程式正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2 H+ = Mg2+ 2H2OD碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O【答案】B【解析】试题分析：A铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B铁片与氯化铜溶液反应的离子反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；C氢氧化镁溶于盐酸的离子反应为Mg(OH)2+2H+
15、=Mg2+2H2O，故C错误；D碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选B。考点：考查离子反应方程式的书写17“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿， 1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料， 如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定【答案】A【解析】试题分析：胶体的微粒直径在1-100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故
16、选A。考点：考查纳米材料，涉及胶体的性质。第II卷(非选择题 共49分)二、填空题(本题包括5小题，共49分)18.(5分)（1）CO2的摩尔质量为 ；88 g CO2的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 。（2）1.5 molH3PO 4的质量是 ，含有 个H3PO 4分子。【答案】（1）44g/mol 2mol 44.8L（2）147g 1.5NA或9.031023 【解析】试题分析：（1）CO2的摩尔质量为44g/mol，88g CO2的物质的量为=2mol，在标准状况下的体积约为2mol22.4L/mol=44.8L；（2）根据m=nM，1.5molH3PO4的质量是1.5mol98
17、g/mol=147g，含有磷酸分子数是1.5NA或9.031023。考点：考查物质的量有关计算19.(8分)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）上图所示的分类方法属于 (填序号) A交叉分类法 B树状分类法（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式（3）从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式： 。【答案】（1）B（2）物质类别酸碱盐氧化物化学式H2SO4或HNO3Ba(OH)2或KOHBaSO4、Ba(NO3)2、KNO3、K2SO4(任
18、写一种)H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O(任写一种)（3）Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O(或2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O)【解析】试题分析：（1）常见的分类法有交叉分类法和树状分类法，图中所示的分类方法为树状分类法；（2）由H、O、S、N、K、Ba六种元素中的两种或者三种元素：组成的酸有硫酸、硝酸、亚硫酸、亚硝酸等；组成的碱有氢氧化钡、氢氧化钾；组成的盐有硫酸钡、硝酸钡、硫酸钾等；组成的氧化物有水、氮的氧化物、硫的氧化物、氧化钾等；（3）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡与水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O。考点：考查
19、纯净物的分类方法、常见酸碱盐的概念。20(12分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量或者量取 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为 （2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸 mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 、 、 ；使用容量瓶前必须进行的一步操作是 定容的正确操作是
20、（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 【答案】（1） （2）20.0 玻璃棒、胶头滴管、量筒 检漏 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切 （3）不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制 21(8分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a b e （2）仪器连接后，使用前必须进行的操作是 。（3）若利用装置I分离四
21、氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 (填f或g)口通入， 口流出。【答案】（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶 （2）检查装置的气密性 （3）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f考点：考查化学实验的基本操作 22(16分)从海水得到的粗食盐水中常含Ca2、Mg2、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸；Na2CO3；NaOH；BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2、Mg2、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：（1）沉淀
22、A的名称是；（2）试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是_；（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到(填序号)，仪器的名称是。海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是(填序号)。海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_ (填序号)，该仪器名称为 ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 。【答案】（1）硫酸钡 （2）盐酸 溶液中不会再产生气体 （3） 圆底烧瓶 分液漏斗 萃取【解析】试题分析：根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会
23、与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；（1）4种试剂盐酸；Na2CO3；NaOH；BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序是，氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，所以沉淀A是硫酸钡；（2）试剂d是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量；（3）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C时必须用到漏斗，仪器的名称是圆底烧瓶；蒸馏装置需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶；从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。考点：考查物质的分离和提纯方法。
