1、课时3金属材料复合材料2018备考最新考纲1.了解合金的概念及其重要应用。2.掌握金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解金属铜及其重要化合物的制备方法。考点一铜及其化合物（考点层次A自学、识记、辨析）1.铜的性质（1）物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。（2）化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：2CuO2CO2H2O=Cu2（OH）2CO32CuSCu2SCuCu2.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应（H）CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O与H2反应CuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O转化关系4Cu
2、O2Cu2OO23.氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。（2）化学性质及应用4.CuSO45H2OCuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO45H2O），可作为水的检验依据。提醒：无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。常见铜及其化合物的颜色物质颜色物质颜色Cu紫红色CuSO4白色CuO黑色CuSO45H2O蓝色Cu2O砖红色Cu2（OH）2CO3绿色Cu2S黑色Cu（OH）2蓝色教材高考1.（LK必修1 P121“资料在线”改编）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析
3、，铜常用于制造货币的说法正确的是（）A.铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B.铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C.铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D.铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通答案B2.（溯源题）判断下列说法的正误（1）FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强（）（2016全国课标，7B）（2）过量的铜与浓硫酸在一定条件下反应，浓硫酸不能完全反应（）（2016上海化学，18C）（3）氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重（）（2014全国新课标，9A）（4）用胆矾炼铜不涉及化学反应（）（20
4、15重庆理综，1A）探源：本高考题组源于LK必修1 P121“铜的化合物的转化”及其拓展。对铜及其化合物的性质进行了考查。诊断性题组1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”（1）CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2（）（2）Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2（）（3）Cu2（OH）2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成（）（4）过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成（）（5）利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在（）（6）将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼（）2.某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的
5、是（）A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD.设计CuAl浓硝酸原电池，以证明金属活动性：CuAl解析铜粉和硫粉反应生成Cu2S，故A项错误；Cu与浓硫酸的反应需要加热，故B项错误；Al在浓硝酸中发生钝化，故在CuAl浓硝酸原电池中，Cu发生氧化反应，作负极，不能证明金属活动性：CuAl，故D项错误。答案C3.工业上用黄铜矿冶炼铜并对炉渣进行综合利用的一种工艺流程如图所示：（1）冶炼过程中得到的Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，Cu2O与金属
6、Al在高温条件下混合反应可得粗铜，反应的化学方程式为。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的极，可在极得到纯度较高的精铜。（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，主要反应如下所示：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2每生成1 mol Cu，共消耗 mol O2。反应中的氧化剂是。（3）用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：加入适量NaClO溶液的目的是_（用离子方程式表示）。除去Al3发生反应的离子方程式是_。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有
7、：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、高锰酸钾溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是。实验方案：_。解析（1）Cu2O与Al发生氧化还原反应生成Al2O3与Cu：3Cu2O2AlAl2O36Cu；粗铜精炼的目的是使粗铜溶解，精铜析出，所以粗铜作阳极，精铜在阴极产生。（2）根据反应可知，利用火法炼铜，CuFeS2中的铜元素、铁元素、硫元素最终分别转化为Cu、FeO、SO2，由此可写出总反应化学方程式：2CuFeS25O22Cu2FeO4SO2，则由总反应化学方程式可以看出每生成1 mol Cu，共消耗2.5 mol O2。反应的反应物Cu2O、Cu2S中铜元素的化合价都降低，二者均为氧化剂。（3）NaC
8、lO溶液具有氧化性，将Fe2氧化成Fe3：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O。除去Al3发生反应的离子方程式为Al34OH=Al（OH）4。检验FeO，需要将FeO溶解，再利用Fe2的还原性检验Fe2，所选的试剂是稀硫酸、高锰酸钾溶液，实验方案是取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加用稀硫酸溶解炉渣得到的溶液，高锰酸钾溶液的紫色退去，证明溶液中含有Fe2，从而证明炉渣中含有FeO。答案（1）3Cu2O2AlAl2O36Cu正阴（2）2.5Cu2O、Cu2S（3）2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2OAl34OH=Al（OH）4稀硫酸、高锰酸钾溶液取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加用稀硫酸溶解炉渣得到的溶液，高锰酸钾溶液的紫色退去，证明溶液中含有Fe2，从而证明炉渣中含有FeO【思维建模】废铜综合利用的常见流程框图模式
