1、微专题6多角度认识原电池微点突破原电池是将化学能转化为电能的装置。可以从以下几个角度来认识原电池：1反应角度(1)当原电池工作时，负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应。从这个角度我们可以知道，只有氧化还原反应才能被设计成原电池。但需要注意：与正常的氧化还原反应不同，原电池中存在的氧化反应与还原反应是分开进行的。(2)原电池中的氧化还原反应必须是自发的。若不能自发发生反应，则不能形成原电池。必须注意，这里所说的自发发生氧化还原反应不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与溶液中溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中。2能量角度氧化还原反应有放热反应也有吸热反应，一般放
2、热反应才能将化学能转化为电能，产生电流。3组成角度(1)要有两个电极。这两个电极的活泼性一般是不同的。一般情况下，负极是活泼性较强的金属，正极是活泼性较弱的金属或能导电的材料(包括非金属或某些氧化物，如石墨、PbO2)，但要求负极能与电解质溶液自发发生氧化还原反应。(2)两电极必须插入电解质溶液中。非电解质由于不导电，不能参与形成原电池。(3)必须形成闭合回路。闭合回路的形式是多种多样的，最常见的就是通过导线将正、负极相连，也可以将两种金属材料相接触再插入电解质溶液中，日常生活中的合金则是两种材料相互熔合在一起形成正、负极的，因此在判断是否形成闭合回路时，不能只看是否有导线。常见闭合回路的形式
3、如下图所示：4转移角度原电池工作时，能够发生电子、离子的定向移动，能够形成外电路与内电路。在原电池中，外电路通过电子的定向移动形成电流，电子从负极流出，从正极流入，电流的方向与此相反；内电路中的电流通过离子的定向移动来形成(阳离子移向正极，而阴离子移向负极)。因此，电子的流向仅限于外电路，电解质溶液中没有电子流过，而电流则在内、外电路同时形成。5形式角度任何原电池从本质上都属于如下两种形式中的一种：专题对练1一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应式为AgClCu=AgCu2Cl，下列关于该电池在工作时的说法中不正确的是()A电子的运动方向：Pt外电路Ag内电路PtB生成108 g银，转移的电
4、子为1 molCCu在负极发生氧化反应DCl由正极迁移到负极A原电池工作时，电子从负极Pt经过导线流向正极Ag，不能进入溶液中， A错误；原电池中银作正极，电极反应式为AgCl(s)e=Ag(s)Cl(aq)，则生成1 mol Ag即108 g时，转移的电子为1 mol, B正确；铂作负极，负极上Cu失电子生成Cu2，则Cu在负极发生氧化反应， C正确；原电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，即Cl由正极迁移到负极， D正确。2水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总反应方程式为2CuAg2O=C
5、u2O2Ag。下列说法正确的是()A负极材料是银B负极的电极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2OC测量原理示意图中，电流从Cu经过导线流向Ag2OD电池工作时，溶液中OH向正极移动B在该氧化还原反应中还原剂是铜，铜作负极，A错误；铜为负极、Ag2O为正极，负极的电极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2O，电流从Ag2O经过导线流向铜，B正确，C错误；电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。3热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO42LiClCa
6、=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是()A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温下，在正、负极间接上电流表，指针不偏转D正极发生还原反应，故为PbSO42e=PbSO，A项错误；放电过程为原电池，故阳离子向正极移动，B项错误；每转移0.1 mol电子，生成0.05 mol Pb为10.35 g，C项错误；常温下，电解质不能熔化，不能形成原电池，故指针不偏转，D项正确。4如图为Zn聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是()A放电时，Zn片作负极，发生的电极方程式为Zn2e=Zn2B放电时，混
7、合液中的Cl向B移动C充电时，聚苯胺被氧化D充电时，A端接电源的正极C放电时，A极锌失电子作负极，电极反应式为Zn2e=Zn2， A错误；放电时，混合液中的Cl向负极A移动， B错误；充电时，B端接电源的正极作阳极，阳极上聚苯胺失电子发生氧化反应被氧化， C正确；充电时，A端接电源的负极作阴极， D错误。5由图分析，下列叙述正确的是()A和中正极均被保护B和中Cl均向Fe电极移动C和中负极反应均是Fe2e=Fe2D和中正极反应均是O24e2H2O=4OHA两个原电池中正极金属Fe(中)、Cu(中)不参与反应，因此不会被腐蚀，A项正确。 中锌作负极，则氯离子向锌电极移动，中铁作负极，则氯离子向铁
8、电极移动，B项错误。中负极反应式为Zn2e=Zn2，C项错误。中正极反应式为2H2e=H2，D项错误。6利用太阳能电池，将CO2 转化成燃料气体(CO)，用可传导 H的固体作电解质，装置如图所示。下列推断不正确的是()Aa为阳极Bb的电极反应式为CO22e2H=COH2OC产生11.2 L O2，导线中转移2 mol电子DH由质子交换膜的左侧向右侧迁移C太阳能电池将CO2转化成燃料气体(CO)，发生还原反应，通入CO2气体的b电极为电解池的阴极，电极反应为CO22e2H=COH2O；水生成氧气的电极a为电解池的阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为2H2O4e=O24H。水发生失去电子的氧化反应生成氧气，所以电极a为电解池的阳极， A正确；由装置图可知，b电极上b电极得电子生成CO，结合电子守恒、电荷守恒得到电极反应式为CO22e2H=COH2O, B正确；阳极a电极反应为2H2O4e=O24H，每生成1 mol O2，导线中转移4 mol电子，若导线中转移2 mol电子则生成0.5 mol O2，标准状况下的体积为11.2 L，但该选项没有指明状态，所以0.5 mol O2的体积不一定为11.2 L, C错误；左侧阳极电极反应为2H2O4e=O24H，生成了H，右侧阴极电极反应为CO22e2H=COH2O，消耗了H，所以电解池工作时H由质子交换膜的左侧向右侧迁移，D正确。
