1、专题综合测评(三)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列说法错误的是()A金属越活泼，冶炼难度越大B可采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝C可采用H2还原MgO制取MgD可采用热还原法冶炼铁、铜【解析】Mg的还原性较强，不能用H2还原制取Mg。【答案】C2实验室保存下列物质的方法中，不正确的是() 【导学号：16380228】A铝片长期放置在不密封的纸盒里B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存【解析】A中，铝片在空气中表面能形成一层保护膜，阻碍了内部的金属进一步被腐蚀，故A正
2、确；B中，玻璃塞中的SiO2能与烧碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一起而打不开，故B错；C中，Fe2易被空气中的氧气氧化为Fe3，加入少量Fe粉可防止Fe3的生成，C正确；D中，氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保存，D正确。【答案】B3(2016邯郸高一检测)下列变化通过一步实验不能直接完成的是()AFeFe3O4BAl2O3Al(OH)3CNa2O2NaOH DFe(OH)2Fe(OH)3【解析】Al2O3不能与H2O直接反应生成Al(OH)3；A中3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；B中2Na2O22H2O=4NaOHO2；D中4Fe(O
3、H)2O22H2O=4Fe(OH)3。【答案】B4已知一些金属单质的发现与其金属活泼性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是() 【导学号：16380229】金属铝的冶炼青铜器时代金银的使用戴维发现金属钠15世纪中国使用锌铸币AB CD【解析】铁器时代之前的金属比铁的活泼性差。【答案】B5在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANa、AlO、K、NOBNH、NO、Al3、ClCMnO、K、SO、NaDK、SO、HCO、Fe3【解析】A项中HAlOH2O=Al(OH)3；C项中MnO为紫色；D项中Fe3为棕黄色，HCO与H、且HCO与Fe3不能大量共存。【答案】B
4、6下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 () 【导学号：16380230】A晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B常温下，硅的化学性质稳定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸盐的形式存在CSiO2是一种酸性氧化物，能够与强碱反应生成相应的盐D除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后再过滤【解析】A项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质，其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；B项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3，化学方程式为CaCO32H
5、Cl=CaCl2CO2H2O，然后再过滤。【答案】A7(2016成都高一检测)下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔(已除氧化膜)，会发现熔化的铝不断滴落B钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简易描述C铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜D铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验【解析】A中熔化的铝被外面Al2O3包住，不会滴落；B中Na与H2O先生成NaOH，NaOH与CuSO4生成蓝色固体Cu(OH)2；C中铁在空气中不能生成致密的氧化膜而易被腐蚀。【答案】D8(2016珠海高一检测
6、)下列离子方程式正确的是() 【导学号：16380231】A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OC将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2Cl2=2Fe32ClD金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2【解析】A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2；B项，氢氧化铝不溶解于弱碱氨水中，正确的离子方程式是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Al2H2O2OH=2AlO3H2；C项正确。【答案】C9甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl
7、24种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO4【解析】丁滴入乙中，先有白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，可知丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。BaCl2和FeSO4两种物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4。【答案】D10材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是() 【导学号：16380232】选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅【解析】刚玉的成
8、分是Al2O3，金刚石的成分是C，A错误；大理石、石灰石的成分是CaCO3；普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融而得的硅酸盐，普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏而得到的硅酸盐；石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。【答案】A11下列说法正确的是()A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2B将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：Zn2Fe3=Zn22Fe2C除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液DFe
9、Cl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活泼性大于Cu【解析】B项，因活泼性ZnFe，过量Zn可以置换出Fe；C项，加氯水生成FeCl3，不能用于除杂；D项，说明氧化性Fe3Cu2，还原性：CuFe2，不能说明Fe比Cu活泼。【答案】A12(2016合肥高一检测)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是() 【导学号：16380233】金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有C只有 D只有【解析】金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学
10、反应：2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2H2OHCl=NaClAl(OH)3，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应是Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，
11、故有碳酸氢钠晶体析出，故选D。【答案】D二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(13分)(2016烟台高一检测)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。试判断： (1)写出下列几种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出下列反应的化学方程式：BA_。BE_。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：AD_。DF_。【解析】由B可与Na2O、CaCO3在高温下反应可推知B中含硅元素，物质B为SiO2，则D为Na2SiO3，E为CaSiO3，C为H2SiO3，F为H4SiO4，A为B和碳强热制得，则A为Si。【答案】(1)SiSiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3
12、H4SiO4(2)SiO22CSi2COCaCO3SiO2CaSiO3CO2(3)Si2OHH2O=SiO2H2SiOCO22H2O=H4SiO4CO14(10分)已知有以下物质相互转化：试回答：(1)写出B的化学式_，D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式：_。【解析】从白色沉淀E在空气中生成红褐色沉淀F的过程，可判断E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3，F与盐酸反应生成的G为FeCl3，据B和C反应生成Fe(OH)2，可推断应该是二价铁盐与碱反应生成Fe(OH)2，再据焰色反应、D溶液与Ag
13、NO3的反应，得出D为KCl，再结合其他条件，可推断出A为Fe，B为FeCl2，C为KOH。【答案】(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe215(14分)(2016洛阳高一检测)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台
14、、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。 【导学号：16380234】填写下列空白：(1)实验开始前试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。【解析】(1)实验开始前试管A中应加入铁粉，实验进行时，不断通入水蒸气，以保证反应持续进行。烧瓶B的作用显然是充当水蒸气发生器，不断向A试
15、管中提供水蒸气。烧瓶C的作用是为了防止倒吸。在D试管中收集到的是氢气。(2)实验时，U形管G中应加入碱性固体干燥剂，如固体氢氧化钠、碱石灰等，以吸收氯化氢酸雾和水，得到干燥、纯净的氢气。长颈漏斗H中应加入6 molL1的盐酸。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是A、B、E。(4)试管E中发生反应的化学方程式是Fe3O44H23Fe4H2O。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。【答案】(1)普通铁粉(或铁粉)作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)防止水倒吸(或用作安全瓶)氢气(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固
16、体干燥剂)6 molL1的盐酸(3)A、B、E(4)Fe3O44H23Fe4H2O(5)检验氢气的纯度点燃氢气16(15分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中逐滴加入0.5 molL1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系如下图所示：(1)混合物中NaOH的质量是_g；AlCl3的质量是_g；MgCl2的质量是_g。(2)P点所表示盐酸加入的体积为_mL。【解析】(1)由图像可知，三种物质混合后溶于水中有0.58 g沉淀生成，当向此浊液中加入10 mL盐酸时，沉淀量不变，说明混合物中NaOH过量，则该沉淀是Mg
17、(OH)2，由镁元素守恒可知，n(MgCl2)nMg(OH)20.01 mol，故m(MgCl2)0.01 mol95 gmol10.95 g。根据反应的化学方程式，有如下关系式：AlCl3NaAlO2HCl1335 g1 molm(AlCl3)L0.5 molL1m(AlCl3)L0.5 molL1133.5 gmol11.335 g。N点是沉淀量的最大值点，此时溶液中溶质只有NaCl，由元素守恒可知，n(NaOH)n(HCl)2n(MgCl2)3n(AlCl3)L0.5 molL120.01 mol30.065 mol，故m(NaOH)0.065 mol40 gmol12.6 g。(2)由图像可知，P点时Al(OH)3、Mg(OH)2恰好全部溶解于盐酸中，溶质为AlCl3、MgCl2和NaCl，相当于所加盐酸恰好把原NaOH中和生成了NaCl，故n(HCl)n(NaOH)0.065 mol，则V(HCl)0.130 L130 mL。【答案】(1)2.61.3350.95(2)130
