1、高考资源网（） 您身边的高考专家树德中学2014-2015学年高二4月教学质量监测化学试题满分:100分 时间:70分钟 I卷 选择题（48分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1生活处处有化学，下列说法正确的是（ ）A“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子 B淀粉及做衣服的棉和麻均为天然高分子化合物C煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2下列有关化学用语或名称表达正确的是 （ ）A聚丙烯的结构简式
2、： B乙炔的分子结构模型示意图： CH2O2的电子式： D 的名称:3-甲基-1-丁醇3结构为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH-的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是（ ）A乙炔 B乙烯 C丙烯 D1，3-丁二烯4下列说法正确的是（ ）A对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大B乳酸薄荷醇酯（右图 ）能发生水解、氧化、消去反应、以及与氢气的加成反应C0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAD乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5、下列有关物质水解的说法正确的是（ ）A、
3、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、卤代烃在酸性环境水解生成醇 D、油脂的水解反应又称为皂化反应6某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用： X Z下列有关叙述中不正确的是AX分别与足量的Na，NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为51BY的分子式为C9H8O3 C1 mol Z与浓溴水反应最多消耗4molBr2D1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH 71，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) H=+ 236.6 kJ/mo
4、lCH3-CC-CH3(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) H= + 272.7 kJ/mol由此不能判断（ ）A1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小8、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、 E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ） A.AB的反应热H=+（E2-E1）KJ/mol B三种化合物中C最稳定 C.CB 是放热反应 D整个反应中H=E1E4 9下列说法中，正确的是（ ）A中和反应反应
5、热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铜丝搅拌棒测定出来的中和热值偏大B在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - 571.6KJ/molC将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H= - 38.6KJ/molDHCl和NaOH反应的中和热H= - 57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热H= - (257.3)KJ/mol10在一固定容积为2L的
6、密闭容器中，气态物质A、B、C的物质量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知：平衡后，降低温度，A的转化率增大。下列选项中，能表明该反应一定达到平衡状态的是（ ）A、V正(A)=2V逆(B) B、容器内混合气体的密度保持不变C、容器内的总压强保持恒定 D、A、B的转化率之比为1:2n/mol0 t1 t2 t/min 0.9 0.7 0.511. 一定温度下：在2.0 L密闭容器中，发生X(g)Y(g)Z(g) H0，容器内反应物X的物质的量随反应时间t的变化关系如右图所示。以下分析正确的是 （ ）A.从反应开始到t1时的平均反应速率为v(X)mol/(Lmin)B.反应达到平衡时
7、，Y和Z的物质的量共减少0.8molC.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D.反应到t2时刻后，保持其他条件不变，缩小容器的体积，再次平衡后， X的物质的量小于0.9mol12.Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.010 3 molL -1 ，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是（ ）A50 o C,pH在36之间，X降解率随pH增大而减小BpH=2，温度在4080 o C,X降解率温度升高而增大C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80 o CDpH=2、温度为50 o C，10m
8、in内v(X)=1.4410 -4 molL -1 min -113、实验室用锌粒与20ml浓度为2mol /L的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，下列关于化学反应速率说法正确的是（ ）A. 少量NaNO3固体，v(H2)减小 B . 20mL BaCl2溶液，v(H2)不变C. 少量NaHSO4固体，v(H2)不变 D. 改用18mol/L的硫酸，v（H2）增大 14下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同
9、时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D绝热恒容密闭容器中发生反应： SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，其正反应速率随时间变化如图丁所示，则c点一定是平衡点15以下两反应达到平衡后分别加入少量HO，重新达平衡时，含18O的物质分别是（ ）COH2O CO2H2 CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2OA2种 3种 B3种 2种 C3种 4种 D2种 2种16已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的三个恒温密闭容器中，加入一定量的
10、物质发生反应，相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量mol平衡时反应中的能量变化COH2OCO2H2Ar14000放出热量：32.8 kJ00140热量变化：Q10.53.50.50.51热量变化：Q2下列说法中，不正确的是( ) A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80 BQ2 ” “”或“ （1分） (3) （1分） （1分） 不变（1分）、(1) 5-10min（1分） 升高温度(或充入水蒸气)（答案合理均给分）（1分）(2) （2分）(3) -41.2kJ/mol b20（16分，第1，2空，每空1分，其余每空2分）（1） 醛基 加成反应 12种 a c（多答、错答不得分；答对1个得1分）防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率。 - 10 - 版权所有高考资源网
