1、四川省成都市某重点中学2015届高三6月月考化学试卷（时间：60分钟；满分100分）第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列说法中，不正确的是A.向空气中大量排放SO2和NO2都能引起酸雨和光化学烟雾B.不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐C.明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关D.FeS难溶于水(Ksp=6.310-18)，但能除去水中的Cu2+(CuS的Ksp =1.310-36)2下列说法中，不正确的是A.短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B.第三周期元素的离子半径大小比较：S2-Cl-Na+Mg2+Al3+C.
2、日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体D.相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱3奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是A.奎尼酸的分子式是C7H9O6B.1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5molC.1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气D.奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应4糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度延长
3、糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe3eFe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)5隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。有关说法不正确的是A.图中燃料电池的a极应通入氧气B.乙醇在阴极产生C.电解过程中，阴极区有NaOH产生D.每生成1mol乙酸，理论上至少消耗标况下氧气22.4L6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验
4、目的的是A.用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B.用图2所示装置制取并收集乙烯C.用图3所示装置制取干燥的NH3D.用图4所示装置制取Cl27X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A.离子半径：X+Y3+Z2B.原子序数：YXZC.电负性：ZYXD.单质的还原性：XY第II卷（非选择题，共58分）二、综合题 8氢气和氨气都属于无碳清洁能源。(1)某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2MH2x(s) HT2b.增大氢气压强，加快氢气的吸收速率c.增大M的量，上述平衡向右移动d.在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，
5、再次平衡后的压强增大(2)以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为 。若用该装置电解精炼铜，则b极接 (填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则 (填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是 。(3)氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H
6、=-572KJmo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式 。(4)在一定条件下，将lmol N2和3mol H2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为。该反应的平衡常数K=_，(用含的代数式表示)从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)= mo1L-1min-1。(用含的代数式表示)9举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心
7、关键技术。已知所用火箭推进剂为肼 (N2H4)和过氧化氢(H2O2)，火箭箭体一般采用钛合金材料。请回答下列问题：(1)N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为 ，第一电离能最大的元素为 。(2)钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为 。(3)1 mol N2H4分子中含有的键数目为 。(4)H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为 ，估计它难溶于CS2，简要说明原因 。(5)氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为，若立方氮化硼的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为_cm。10(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应
8、，生成NOx等污染大气.其中生成NO的能量变化示意图如图：该反应的热化学方程式为 。根据如图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K 。A.可能增大 B.一定不变 C.可能不变 D.可能减小 E.增大、减小、不变均有可能(2)尿素(又称碳酰胺)是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：第一步：2NH3(g)CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)第二步：H2NCOONH4(l)H2O(g)H2NCONH2(l)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，验测得反应中各组
9、分的物质的量随时间的变化如图所示：合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) mol/(Lmin)。由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：a. ；b. 。11过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe(CN)64、Fe(SCN)3等。(1)基态铁原子核外电子排布式为 。(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN转化为OCN，并最终氧化为N2、CO2。OCN中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(3)与CN互为等电子体的一种分子为 (填化学式)；1mol中含有键
10、的数目为 。(4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为20.5，沸点为103，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示，该合金的化学式为 。1-5 ACDDD 6-7 CA8. (1)b(2)O2+4e-+2CO22C精铜 a CuSO4溶液(3)4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H=-1531.2kJmol-1或2NH3(g)+ 3/2O2(g) N2(g)3H2O(l) H =-765.6.kJmol-1(4)4002/27(1-)40.029. (1)第二周期A族 N(2)(3)3.011024(4)sp3 H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中(5)4 10. (1)N2(g)O2(g)2NO(g) H=+183kJmol1；A、C(2)二；1.5104；氨基甲酸铵浓度先增大，15分钟后减小；15 min时，第一步反应达到平衡状态，55 min时，第二步反应(或总反应)达到平衡状态11.(1) 1s22s22p63s23p63d64S2或Ar3d64S2(2) N O C(3) CO或N2；126.021023个或12NA(4)分子晶体(5) AlFe3
