1、 (时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第卷(选择题共44分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分；每小题只有一个选项符合题意)1、对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是（） A B C D【答案】B【解析】试题分析：A浓硝酸有腐蚀性,属于腐蚀品,图为腐蚀品标志,所以A选项是正确的;B四氯化碳不支持燃烧,不燃烧,是一种高效灭火剂,灭火时,液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上,图为易燃性标志错误,故B错误;
2、C白磷属于有毒物质,图中所示标志是有毒品标志,所以C选项是正确的;D黑火药属于易爆物,应贴爆炸品的标志,图为爆炸品标志,所以D选项是正确的;所以B选项是正确的.考点：化学警示标志2、实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜盐酸、硫酸烧碱、氢氧化钡硫、红磷铜、锌碳酸钠、硝酸钾现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（）A硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜 B苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜C碘单质用广口瓶装放在丙柜 D硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜【答案】B【解析】试题分析：:A硝酸有腐蚀性,属于腐蚀品,故A错正确;B氢氧化钾和二氧化硅反应生成粘性
3、是硅酸钾,硅酸钾能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开,所以氢氧化钾溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放,故B错误;C硫、红磷、碘单质都属于单质,所以C选项是正确的;D硝酸银、碳酸钠、硝酸钾都属于盐,所以D选项是正确的.所以B选项是正确的.考点：化学物质的储存3、化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境下列实验问题处理方法正确的是（）A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声C 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞D凡是
4、给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂【答案】C【解析】试题分析：A、实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，应交实验员回收集中处理，否则会腐蚀管道、引考点：实验操作中的注意事项4、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物C测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在试纸上，并与标准比色卡比较；D容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用【答案】D【解析】试题分析：:A、红色石蕊试纸遇酸不变色,用红色石蕊试纸不能检验溶液的酸性
5、,故A错误;过滤时搅拌滤纸上的混合物可能会是固体物质通过滤纸边缘进入到过滤液中，所以不可取，B错误；C、测定溶液PH时先用水润湿PH试纸，会起到稀释溶液的作用，从而使，测量结果不准确，故C错误。考点：实验操作中的注意事项5、实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】C【解析】试题分析：A、装置常用于分离沸点不同的液体混合物，故A错误；B、装置导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B错误；C
6、、当用装置收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故C正确；D、因碱石灰能与HCl反应，则装置不可用来干燥HCl，故D错误。故选C。考点：蒸馏、气体收集6、某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A用pH试纸测得氯水的pH为2.1 B用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸C用温度计测量出酒精的沸点为78.5 D用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g.Com【答案】C【解析】试题分析：A、广泛pH试纸不准确，不能有小数位，且氯水能将试纸漂白，故A错误；B、量筒只能精确到0.1mL，不能用50mL量筒量取23
7、.00mL浓盐酸，故B错误；C、温度计能精确到0.1，并且酒精的沸点较低，数据合理，故C正确；D、托盘天平的精确度为0.1g，不能量取11.70g的氧化铜粉末，故D错误；故选C。考点：实验测量用品的标度7、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是（）A观察KCl溶液没有颜色 B加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失【答案】B【解析】试题分析：A观察KCl溶液没有颜色，可以知道氯离子无色，起对比作用，有意义，故A不选；B加水稀释，离
8、子没有变化，颜色变浅与浓度有关，无意义，故B选；C向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失，可排除黄色与氯离子的关系，故C不选；D向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失，可以知道黄色与铁离子有关，故D不选；所以B选项是正确的考点：实验设计8、下面一些报道中，你认为科学的是（）A疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸B新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一老汉窒息而死C有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤衣服 D本饮料纯天然，绝对不含化学物质【答案】C【解析】试题分析：:A煤气属于易燃性气体,但氩气没有助燃性,化学性质较稳定,因此不会引起爆炸,故A错误
9、;B新粉刷过石灰浆的室内,会吸收二氧化碳产生碳酸钙和水,不会产生二氧化碳,故B错误;C在易爆易燃的工作场所存在大量的可燃性物质,遇到静电会发生爆炸,因此要严禁穿化纤衣服,所以C选项是正确的;D任何物质都是化学物质,不过是有天然与合成之分,故D错误.所以C选项是正确的.考点：生活中的化学现象9下列仪器：烧杯，蒸发皿，烧瓶，试管，坩埚，锥形瓶，容量瓶，集气瓶，量筒，表面皿 其中可以用酒精灯直接加热的仪器为（）A B C D【答案】C【解析】试题分析：本题中试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；量筒、表面皿、容量瓶不能加热；烧杯和烧瓶加热时需要垫石棉网故选C考点：实验仪器的使用10相同状况下，n mol氢气
10、和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同；相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计A B C D【答案】B【解析】试题分析：依据阿伏伽德罗定律分析，同温同压同物质的量的气体分子数相同，故正确；气体温度压强相同时，气体的体积大小取决于分子间的平均距离，气体摩尔体积相同，分子间的距离大致相同，故正确；分子结构不同，氢气分子和二氧化碳分子大小不同，故错误；气体的体积大小取决于分子间的平均距离，分子大小可以忽略
11、不计，故正确；故选B考点：气体摩尔体积的条件应用，阿伏伽德罗定律的分析应用11、下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别硬水和软水加入肥皂水【答案】D【解析】试题分析：A选项不能达到目的,因为在二氧化碳的环境下一氧化碳不能燃烧;B选项不能达到目的,因为金属铜不能置换出金属铁,而除去杂质;C选项是错误的叙述,鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液,二者均能与稀盐酸反应;D选项能达到实验目的;故答案选择D考点：实验方案评价12、下列说法正确的是( )A向某固体上滴加稀
12、盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D不用任何试剂就可以把KOH、HN03、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来【答案】D【解析】试题分析：D项，硫酸铜溶液为蓝色，最先鉴别出来，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为氢氧化钾，与氢氧化钾反应生成白色沉淀的为氯化镁，剩下的为硝酸，故D项正确；A项，活泼金属也能与酸反应生成气体，不一定是碳酸盐，故A项错误；B项，不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，应用澄清的石灰水鉴定二氧化碳，故B
13、项错误；C项，能与氯化钡产生白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子和银离子，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D考点：酸碱盐综合13、下列叙述正确的是( )A6.021023叫做阿伏加德罗常数B摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小D气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L【答案】【解析】试题分析：A,单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数阿伏伽德罗常数,故A错误;B,物质的量是考点：物质的量，气体摩尔体积14、以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积约为22
14、.4LB0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NAD0.5mol/L的NaCl溶液中Cl的个数为是0.5NA【答案】B【解析】试题分析：A、标况下水为固体，不能使用气体摩尔体积来计算，A错误；B、气体的总体积数为1mol，在标况下，体积约为22.4L，B正确；C、在标况下，气体摩尔体积为22.4L，在常温常压下，不可利用22.4L来进行计算,C错误；D、只给出浓度，无法得知离子的物质的量，D错误。考点：物质的量的计算，阿
15、伏伽德罗常数15、15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为（ ）A16.5 gmol-1 B85 gmol-1 C27.5 gmol-1 D55 gmol-1【答案】D【解析】试题分析：由质量守恒定律可知，E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，而E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为16.5g/0.3mol=55g/mol；故选D。考点：质量守恒定律、物质的量的计算16、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）
16、关系，判断下列说法正确的是（ ）A若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙 B若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙D若M（甲）M（乙），则的分子数：甲乙【答案】B【解析】试题分析：A=mV,；两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，则气体的体积相等，错误； B若M（甲）M（乙），根据n=mM，则气体的物质的量：n(甲)n(乙)，气体的物质的量越多，则容器的压强就越大，所以气体的压强：甲乙，正确； C根据n=mM，若M（甲）M（乙），则气体的物质的量：n(甲)n(乙)，根据Vm=Vn，所以气体的摩尔体积：甲乙，错误； D根据n=mM，若M
17、（甲）M（乙），则n（甲）n（乙），n=NNA，气体的物质的量越多，则气体分子数就越多，所以气体的分子数：甲乙，错误；故选项是B。考点：阿伏伽德罗定律17、下列与“物质的量”相关的计算正确的是 ()A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321Bn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等【答案】B【解析】试题分析：A 若含有1molO，则三种气体的物质的量分别是1mol、12mo
18、l、13mol，他们的比值是6：3：2 错误。B 正确。错误。C摩尔质量缺单位，错误。D、先求各自的物质的量，若物质的量相等，则碳原子数一定相等。考点：“物质的量”相关的计算18、下列说法正确的是（ ）A2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K)为2 mol/LB120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/LD把5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%【答案】A【解析】试题分析：AKCl溶液中c（K+）为
19、2 mol/L，K2SO4溶液中c（K+）为2 mol/L，混合后溶液中c（K+）为2 mol/L，所以B选项是正确的；B120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，溶液中水的质量为100g，NaCl质量为20g，该溶液若为饱和溶液，该温度下NaCl的溶解度为20g，若不是饱和溶液，该温度下NaCl的溶解度不是20g，故A错误；CHCl不一定处于标况下，22.4L HCl的物质的量不一定是1mol，溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度不一定1 mo1/L，故C错误；D5g胆矾含有硫酸铜的质量为5g160/250=3.2g，溶液中硫酸铜的质量分数为3.2g/(45g+5g)*100%
20、=6.4%，故D错误，所以A选项是正确的考点：物质的量的计算19、下列每组的物理量，不能求物质的量的是（）物质的粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶质的质量分数非标准状况物质的质量阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A B C D【答案】B【解析】试题分析：(1)物质的量n=N/NA,根据(1)可以计算出物质的量,故(1)错误;(2)标况下气体的物质的量n=V/Vm,则(2)中数据可以计算出物质的量,故(2)错误;(3)根据固体的体积和密度只能计算出固体的质量,缺少固体的摩尔质量,无法计算其物质的量,故(3)正确;(4)根据溶质的质量分数和溶液的体积无法计算溶质的质
21、量,且缺少溶质的摩尔质量,无法计算溶质的物质的量,故(4)正确;(5)根据n=m/M可以计算出该物质的物质的量,故(5)错误;所以B选项是正确的.考点：物质的量的计算的相关公式20、有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A0.15mol/L B0.3mol/L C0.45mol/L D0.6mol/L【答案】B【解析】试题分析：K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液,含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L,SO42的物质的量浓度为0.3mol/L,根据电荷守恒
22、有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42）,即3*0。1mol/L+c（K+）=2*0.3mol/L计算得出c（K+）=0.3mol/L,所以B选项是正确的.考点：电荷守恒21、下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是 （）200mL 2mol/L MgCl2溶液 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液300mL 5mol/L KClO3溶液 250mL 1mol/L AlCl3溶液A B C D【答案】C【解析】试题分析：离子的物质的量浓度与溶液的浓度和溶质的化学式有关，氯离子的浓度=溶液的浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关解答：200mL2mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度
23、为2mol/L2=4mol/L；1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为2.5mol/L；300mL5mol/LKClO3溶液，因KClO3电离产生K+和ClO3-，溶液中氯离子的浓度为0；250mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为1mol/L3=3mol/L；所以溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是，故选：C考点：溶液中离子浓度的计算22、若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( ) A 1：3 B 3：1 C 2：1 D 1：2【答案】B【解析】试题分析：CO和CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气
24、的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量为32。设混合气体中有CO和CO2，列式(28x+44y)/(x+y)=32，解得x/y=3/1。综上所述，本题的正确答案为B。考点：摩尔质量的计算二、非选择题(本题包括4小题，共56分)23、请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为_，质量之比为_（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为_g（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是_；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是_（4）将5mo
25、l/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是_molL1【答案】1）3：4，_4：5_（2）_8.0_g（3）_1：2_； _2：1_；_3：1_； _2：3_（4）_10a/b _molL1【解析】试题分析：(1)SO2分子含有3个原子，SO3分子含有4个原子，当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为13：14=3：4；二者分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM可知，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故答案为：3：4；4：5 (2)由题可知盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，故发生中和反应时，两者的
26、物质的量的比例是1:1，盐酸的物质的量是0.2mol，故氢氧化钠的物质的量是0.2mol，由n=m/M，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，所以氢氧化钠的质量为m=n*M=0.2*40=8.0（g） （3）同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的摩尔数相同，所以其质量比17：34=1:2；同质量的氨和硫化氢气体的体积比（m/17）：（m/34）=2:1；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比（3m/17）：（2m/34）=3:1；若两者所含氢原子个数相等，设为含有1mol氢原子，所以它们的物质的量比（1/3）：（1/2）=2:3 （4）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故5*2*a*10-3=c*
27、b*10-3，c=10a/bmolL1考点：物质的量的综合计算，溶液的配制及分析24某化学实验室需要02mol/L NaOH溶液500 mL和05 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸来配制450mL、0.5 molL1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_m L（保留1位小数），现有10 mL25 mL 50 mL100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是_(填代号)。（3）配制过程中需先在烧杯中
28、将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为：_ _（填序号） (5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_ _，能引起误差偏高的有_ _(填代号)。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线(6)配制NaOH溶液时，某学生用托盘
29、天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程。砝码质量/g502020105称量(取用砝码)过程【答案】1）AD (2分)，玻璃棒、胶头滴管(2分)。（2）_136_m L（2分），_(1分)。（3）_将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌_。（2分）（4）（2分）（顺序有错不得分） (5) _（3分）_， (3分)。(6) _高于
30、_(1分) 32.6 g (1分)砝码质量/g502020105取用砝码过程（表格内容全对才得2分）【解析】试题分析：(1)A为平底烧瓶、D为分液漏斗,在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗;配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管,因此，本题正确答案是:AD;玻璃棒、胶头滴管; （2）)质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的浓度为:1000*1.84*98%/98mol/L=18.4mol/L;实验室没有450mL的容量瓶,实际上配制的是500mL 0.5mol/L的硫酸,需要浓硫酸的体积为:0.5*0.5/18.4=13.6(mL) (3)稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中,
31、正确的操作方法为:将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌,因此，本题正确答案是:将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌; (4)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀, (5)对；偏高原因：因为温度偏高热胀冷缩,所以在定容时水加少了,所以导致配得的溶液的量浓度偏高；错误原因：应该将浓硫酸缓慢加入水中,而不是将水加入浓硫酸中,这样会喷溅,有危险性；错误原因：水加多了,本来溶液的量浓度就偏小了,即使用滴管吸出也不行；对；错误原因：定容之后就不能在溶液中加入水了；错误应该视线与刻度线相平 （6）指针偏右则右盘
32、重，反之则左盘重，居中则平衡，若天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，则左盘高于右盘；指针向哪边偏，平衡螺母向反偏的方向调，所以使天平平衡的操作为：将左边的平衡螺母左旋或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；天平称量质量时，只能到小数点后面一位即32.6g；要称量32.6g物质，因此需要砝码的总质量是：20g、10g；游码：2.6g，按照先加大的，再加小的砝码的顺序，50g的砝码需要放入，再拿起；第一个20g的砝码放入；第二个20g的砝码放入，再拿起；10g的砝码放入；5g的砝码放入，再拿起就可以了；砝码/g502020105取用情况考点：溶液的配制过程25、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元
33、素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KICl2=2KClI2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。A苯 B四氯化碳 C酒精（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处： 。 。 。（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 。（6）四氯化碳是_色液体。如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为 色，下层液体中溶质
34、的主要成分为_（写化学式）。【答案】1）_过滤_（1分）_，_萃取分液_（1分）_。 （2）_ AB （2分）。（3）分液漏斗 （1分） 。（4） 加热时没有垫石棉网 。（1分） 温度计位置错误 。（1分） 冷凝水进出口方向错误 。（1分）（5）_受热均匀，温度较低容易控制 。（2分）（6）_无_（1分）。紫红色或紫 色（1分）， _ KCl_（2分）【解析】试题分析：（1）由流程图，海藻灰的悬浊液通过操作得到含碘离子溶液和残渣，操作为过滤，含碘水溶液通过操作得到含碘的有机溶液，可知操作为萃取。（2）萃取选用的溶济不能与碘水反应，也不能溶于水的有机溶济有苯、四氯化碳，不能选用酒精，酒精溶于水。
35、（3）萃取操作应用分液漏斗进行分液。（4）烧杯底面积较大，加热应垫上石棉网；温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口测量蒸气的温度；冷凝管的冷却水应采用逆流操作，进出口方向错误。（5）碘易升华，苯、四氯化碳等有机溶济的沸点较低，为了受热均匀，控制温度，应采用水浴加热。（6）苯的密度比水小，萃取后上层是有机层，碘在苯中呈紫红色，下层是水层，溶质主要是氯化甲。考点：海带中提取碘的实验，及过滤、萃取、蒸馏等操作。26、某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）（1）请写出操作第、步所加试剂名
36、称及第步操作名称：_，_，_；（2）写出第步操作中可能发生反应的化学方程式：_；（3）如何用最简单方法检验第步实验是否达到了目的：_；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_【答案】（1）_碳酸钠溶液_（1分）_，_盐酸_（1分）_，_蒸发_（1分_）；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（2分），NaOH+HCl=NaCl+H2O （2分）_；（3）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH、CO32存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH、CO32存在，需继续滴加盐酸至
37、呈酸性；（2分）（4）_和或和_；（2分）（5）_用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使步合并为一步_（2分）【解析】试题分析：(1)操作第步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀,Ca2+CO32=CaCO3同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,Ba2+CO32=BaCO3离子都形成沉淀,再进行过滤,操作第步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠.故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；蒸发； (2)首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先
38、除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,CO32Ca2+CO32=CaCO3但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,CO32Ba2+CO32=BaCO3离子都形成沉淀,再进行过滤,题目中产生沉淀A为泥沙和硫酸钡；沉淀B为氢氧化镁；沉淀C为CaCO3、BaCO3故答案为：CaCO3、BaCO3 (3)在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后,溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液,可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉,直到溶液显中性为止,反应为:NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
39、;NaOH+HCl=NaCl+H2O+H2O离子方程式为:CO32+2H+=CO2+H2O;H+OH-=H2O故答案为：O32+2H+=CO2+H2O;H+OH-=H2O (4)第步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以检验第步实验是否达到了目的,需检验OH、CO32存在,方法是:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部,若变红,说明溶液呈酸性,无OH、CO32存在；若变蓝,说明溶液仍呈碱性,有OH、CO32存在,需继续滴加盐酸至呈酸性.故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部,若变红,说明溶液呈酸性,无OH、CO32存在；若变蓝,说明溶液仍呈碱性,有OH、CO32存在,需继续滴加盐酸至呈酸性； (5)先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,CO32Ca2+CO32=CaCO3但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡.故答案为：和或和； (6)根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用BaCl2沉淀,所以,用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH使合并为一步.故答案为：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH使步合并为一步.考点：食盐的提纯，离子方程式
