1、课时作业：2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离1下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A纯盐酸、空气、硫酸、干冰B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠2关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐3下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClBNaCl是电解质故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电
2、，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多4下列关于电离方程式书写正确的是()AH2SO4=HSOBNH4NO3=NHNOCNa2CO3=NaCODBa(OH)2=Ba22OH5对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物6下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，
3、所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质7以下有10种物质：盐酸；氨气；铜；食醋；碳酸钠；蔗糖；烧碱；二氧化碳；硫酸；硫酸钡。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。8(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。属于酸的物质是_(写化学式)；属于碱的物质是_；属于盐的物质是_。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指
4、硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。依据是_。写出纯碱的电离方程式：_。参考答案1BA项，纯盐酸为混合物；C项，铁属于单质，不是电解质，碳酸钙为强电解质；D项，碳酸钠为强电解质。2D酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H、OH等。3CNaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电
5、离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；液态HCl未电离，没有自由移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H和Cl，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度有关，而非离子数目，D错误。4B书写电离方程式时，要注意两个守恒，即质量守恒和电荷守恒，同时要注意离子电荷和化合价形式的区别。A项，硫酸应电离出2个H；C项，Na2CO3的电离方程式应为Na2CO3=2NaCO；D项的Ba2标法不对，应为Ba2。5DA项，电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B同A，如Cl2溶于水能电离出H、Cl、Cl
6、O，但不是电解质；C中Na2O熔融可电离出Na和O2，故Na2O是电解质。6D液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3H2O的电离，所以NH3H2O是电解质，NH3是非电解质，B项错误；同理C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。7(1)(2)(3)(4)(5)解析10种物质中，盐酸、食醋是混合物，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；Na2CO3、烧碱、硫酸是易溶电解质，BaSO4是难溶电解质，硫酸在熔融状态下，不电离，不导电；CO2、NH3、蔗糖是非电解质。8(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(2)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCO解析(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3=2NaCO。
