1、2020-2021学年吉林四平高三上化学月考试卷一、选择题1. 近年来，中国在探索太空、开发深海、高铁和桥梁建设、技术研发和推广等方面取得举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（） A.手机上使用的芯片的主要成分是晶体硅B.“蛟龙号”深海探测器外表面使用的是钛合金材料，钛合金属于金属材料C.“天问一号”探测器搭载的太阳能帆板，是一种将光能转化为电能的原电池装置D.高铁车厢的制造采用了大量先进复合材料，使车厢轻量化并具有优异的耐腐蚀特性2. 下列物质中是电解质，且能导电的是（） A.熔融B.盐酸C.氨气D.冰醋酸3. 化学与生活密切相关。下列应用中与氧化还原反应有关的是（）
2、A.“”消毒液消毒B.明矾净水C.熟石灰改良酸性土壤D.木炭作冰箱除味剂4. 在反应中，是（） A.氧化产物B.既不是氧化产物又不是还原产物C.既是氧化产物又是还原产物D.还原产物5. 下列物质间的转化不能一步实现的是（） A.B.C.D.6. 将下列各组物质间反应产生的气体通入溶液中，能使溶液变黄的是（ ）和 和盐酸 和浓盐酸共热 铜片和浓硫酸加热 A.B.C.D.7. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A.能使甲基橙变红的溶液中：、B.加入铝粉产生气体的溶液中：、C.溶液中：、D.含的溶液中：、8. 下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项强电解质盐酸弱电解质非电解质乙醇
3、A.B.C.D.9. 下列有关物质的性质与用途不相符合的是（） A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥、等C.铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D.铜的金属活动性比铁的弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸10. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为B.个分子溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为C.标准状况下，中所含的分子数为D.时，的溶液种含有的数目为 11. 下列描述中所发生化学反应对应的离子方程式正确的是（） A.的碱性溶液与反应：B.将二氧化硫通入氯化铁溶液中：C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：D.用酸性高
4、锰酸钾标准溶液滴定草酸：12. 已知：。下列有关说法正确的是（） A.中元素的化合价为价B.在反应中仅作氧化剂C.能氧化的物质的量为D.13. 某科学课题小组通过在催化剂作用下，使用、 等氧化剂实现了甲烷向乙烷的转化（为溶剂，总量几乎不变）。下列说法不正确的是（） A.该催化循环中的成键数目没有发生变化B.氧化剂中的化合价为价C.在还原消除反应中，有生成D.为中间产物14. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有（）、（）、（）等杂质的流程如下：工业浸出率滤液滤饼提示；在本实验条件下，（）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是，被氧化为。下列说法正确的是（） A.中除去
5、的杂质离子只有B.中将调的越低，越有利于除去杂质离子C.中过滤得到的滤渣中，主要含有、D.取干燥后的滤饼，煅烧后可得到产品，则中产物的成分可能是二、解答题15. 过氧化氢的水溶液常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量的溶液中，会较快分解，反应如下（未配平）：.；.。回答下列问题： （1）反应中的还原产物是_，被氧化的元素是_（填元素符号）。 （2）分解过程中，的作用是_。 （3）根据反应和反应，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因：_。 （4）是一种二元弱酸，写出其第一步电离的电离方程式：_；双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中的过氧化氢离子
6、的作用，为了增强其漂白效果，应选择在_（填“酸”“碱”或“中”）性条件下进行。 （5）可由与水发生复分解反应生成，请写出该反应的化学方程式：_。 （6）将铜片插入稀硫酸和双氧水的混合溶液中，溶液由无色变为蓝色，写出该变化中发生反应的化学方程式：_。16. 铝在材料、冶炼金属等方面用途非常广泛。回答下列问题： （1）真空碳热还原制铝是目前正在开发的一种方法。该法制铝时会产生一种可燃性气体，发生的总反应的化学方程式为_。反应机理表明，碳化铝是冶炼过程中的一种中间产物，碳化铝与水反应生成和一种含氢量最高的烃，碳化铝的化学式为_。 （2）用如图所示的装置进行铝粉和的铝热反应实验。纸质漏斗中发生的反应为
7、_（填“放热”或“吸热”）反应。实验结束后用磁铁靠近蒸发皿沙中的熔化物，能被磁铁吸引，_（填“能”或“不能”）确认其为纯铁，说明理由：_。 （3）某溶液中只含有、中某几种，该溶液中各离子的物质的量浓度均相同。取少量溶液于试管中，滴入甲基橙，溶液呈红色，再加入溶液，溶液先变浑浊，后变澄清；另取少量溶液于试管中，加入铝片，有无色气体产生，该无色气体遇空气变为红棕色。溶液中一定存在的阳离子为_（填离子符号，下同），一定存在的阴离子为加入铝片时反应的离子方程式为_。17. 工业上用酸性作镀件上铜镀层的除铜剂，氧化镀件上的铜层。现对除铜后的废液（含有、）进行回收循环利用，设计了如下工艺流程：已知： 可溶
8、于水，难溶于水。、与的反应原理与相似，氢氧化物的沉淀的相关数据如下表：沉淀完全时沉淀开始溶解沉淀完全溶解 （1）中铬的化合价为_价。 （2）“沉淀除杂”后测得，溶液中的阴离子除了和还有_（填离子符号）。 （3）“滤渣”的主要成分是_（填化学式）。 （4）“氧化”时的还原产物为，写出反应的离子方程式：_。 （5）“调”时需将调至之间，其目的是_。 （6） 浓度太大不利于除铜退镀液除铜，“除”时，需先将溶液保持至较强的酸性再加入，本实验所需的不宜过量，其原因为_。 （7）请写出除铜退镀液除铜的反应的离子方程式：_。18. 草酸合铁（）酸钾晶体，即，是制备某些铁触媒的主要原料。该配合物易溶于水，难溶
9、于乙醇，对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题： （1）溶液_（填“能”或“不能”）与绿矾反应。 （2）流程的“氧化”这一步，是依次加入一定量的饱和溶液、溶液、溶液，不断搅拌溶液并维持在左右。充分反应后，沉淀溶解，溶液的保持在，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，_（补充必要的步骤），得草酸合铁（）酸钾晶体。 （3）写出在“氧化”这一步中，使沉淀溶解生成翠绿色溶液的离子方程式：_，该反应中的还原剂是_（填化学式）。 （4）草酸合铁（）酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、等，写出该反应的化学方程式：_。 （5）某学生想测定草酸合铁（）酸钾晶体的组成，查阅
10、资料，发现该晶体加热到时仅完全失去结晶水。在实验室通过下列方法完成了该过程。具体如下：步骤：准确称取两份质量均为的草酸合铁（）酸钾样品。步骤：一份在氛围下保持加热至恒重，称得残留固体质量为。步骤：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱发生反应：，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的，以为指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液。若步骤中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中的物质的量_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。草酸合铁（）酸钾样品的化学式为_。参考答案2020-2021学年吉林四平高三上化学月考试卷一、选择题1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】A4.【答案】B5.【答案】D
11、6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】A9.【答案】D10.【答案】A11.【答案】B12.【答案】C13.【答案】A14.【答案】D二、解答题15.【答案】（1）,（2）作催化剂（3）的氧化产物是，还原产物是，两种产物都不会污染环境（4）,碱（5）（6）16.【答案】（1）,（2）放热,不能,若被还原成也能被磁铁吸引（3）、,17.【答案】（1）（2）和（3）和（4）（5）将溶液中的含锌离子转化为沉淀除去（6）加入时消耗了溶液中的，会使转化为，从而形成沉淀，使损耗（7）18.【答案】（1）不能（2）降温结晶，过滤，乙醇洗涤干燥（或等滤液降温后加入适量的乙醇，析出晶体，过滤，乙醇洗涤，干燥）（3）,（4）（5）偏小,试卷第9页，总10页
