1、“71”小卷练201化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是()A甲醛可以杀菌消毒，可作食品防腐剂B化工厂发生爆炸时，都可以用大量水喷射灭火C鲜花在运输过程中喷洒高锰酸钾稀溶液主要是补充钾肥D煤炭燃烧是形成雾霾天气的重要因素之一答案D解析甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，A错误；化工厂的爆炸物不同，需要采取不同的灭火方式，有些不能用水灭火，B错误；喷洒高锰酸钾稀溶液主要是使鲜花保鲜，C错误；煤炭燃烧产生大量的固体颗粒物等扩散到空气中，形成雾霾，D正确。2食用香料肉桂具有良好的预防流感的作用，其有效成分之一肉桂酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A肉桂酸的化学式为C9H8O2B肉桂酸能发生
2、加成反应、取代反应C肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色答案C解析根据肉桂酸的结构简式可确定其分子式为C9H8O2，A正确；肉桂酸中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基和苯环，可以发生取代反应，B正确；肉桂酸中仅含1个碳碳双键，C错误；肉桂酸中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，D正确。3下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠
3、溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度答案B解析A错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL。B对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净。C错：将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，应该用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上。D错：配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。4用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
4、A1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有CH键的数目为0.2NAB0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAC标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NAD若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA答案A解析乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2,1.4 g CH2的物质的量是0.1 mol，含有CH键的数目为0.2NA，A正确；0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应方程式是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，生成的H2分子数约为0.13NA，B错误；根据方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2 mol
5、 CO2参与反应，转移电子数为2NA，标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为0.5NA，C错误；氢氧化铁胶体中胶体粒子数无法计算，D错误。故选A。5W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是()A最简单氢化物的沸点：XZXYCY的单质着火时可用泡沫灭火器灭火DX的单质可从W的简单氢化物中置换出W的单质答案D解析根据W是地壳中含量最多的元素，可知W为O；结合Y原子的核电荷数是周期数的4倍及原子序数大小关系，可知Y为Mg；
6、由Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，则Z为Cl，与其最外层电子数相同的X为F。HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl，A错误；简单离子半径：ClO2FMg2，B错误；泡沫灭火器喷出的有CO2，而Mg能在CO2中燃烧，C错误；F2能和水发生反应，即2F22H2O=4HFO2，D正确。6工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解氧化法，已知：KFHF=KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示，下列说法错误的是()A钢电极与电源的负极相连 B电解过程中需不断补充的X是KFC阴极室与阳极室必须隔开 D氟氢化钾在氟化氢中可以电离答案B解析KH
7、F2中的H元素显1价，钢电极上析出氢气，表明钢电极上发生了1价氢得电子的还原反应，故钢电极是电解池的阴极，即钢电极与电源负极相连，A正确；从物料守恒的角度看，逸出氢气和氟气，说明电解过程中减少的是氢和氟两种元素，因此电解过程中需要不断补充的X是HF，B错误；阳极室生成氟气，阴极室生成氢气，氢气与氟气混合会发生剧烈反应甚至爆炸，故必须隔开阴极室和阳极室以防止氟气与氢气的直接接触，C正确；熔融的氟氢化钾和无水氟化氢的混合物可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生了电离，D正确。7常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与lg 、lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AH2X为二
8、元强酸B当lg1时，溶液中c(HX)c(H2X)CNaHX溶液中c(H)c(X2)答案D解析根据题意，若H2A为二元强酸，则溶液中不存在H2X和HX，也就不存在两个对数函数，故H2X为二元弱酸，A错误；lg1时，10，推出c(HX)10c(H2X)，B错误；根据图像，当lg0时，溶液的pH5.4，溶液呈酸性，即c(X2)c(HX)(为NaHX和Na2X的混合溶液)时呈酸性，则NaHX溶液更应呈酸性，即c(H)c(OH)，C错误；当溶液pH4.6时，lg0.8，即c(HX)c(X2)，D正确。8化学选修3：物质结构与性质铝、锌及其化合物在工农业生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)基态Zn2的价
9、电子排布图为_，其核外电子占据的能量最高的能层符号是_。(2)原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体，如铝原子簇Al13、Al14。其中Al13的性质与卤素的性质相似，铝原子簇Al13属于_晶体，铝原子间的作用力为_。(3)三乙基铝和三氯化钛可用作丙烯定向聚合的催化剂，如：该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_，CH的空间构型为_，反应涉及的元素中电负性最大的是_。(4)已知Zn2等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：离子Sc3Cr3Fe2Zn2水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3、Zn2的水合离子为无色的原因：_。(5)金属锌是人体必需的微量元素之一，其堆积
10、方式如图甲所示，晶胞结构如图乙所示。若锌原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该锌晶体的密度为_ gcm3(用含a的代数式表示)。答案(1)M(2)分子共价键(3)sp2、sp3三角锥形Cl(4)3d轨道上没有未成对电子(或3d轨道为全空或全满状态)(5)解析(1)Zn的核外电子数为30，根据构造原理，基态原子的价电子排布式为3d104s2，故基态Zn2的价电子排布图为，核外电子占据的能量最高的能层符号为M。(2)Al13的性质与卤素的性质相似，故Al13晶体应为分子晶体，Al13中铝原子间的作用力为共价键。(3)CH3、CH2中碳原子都形成了4个单键，采取sp3杂化，而双键碳
11、原子形成1个双键和2个单键，采取sp2杂化、CH的中心原子碳的价层电子对数为34，含1对孤对电子，空间构型为三角锥形。反应涉及的元素有C、H、Cl、Al、Ti，电负性最大的是非金属元素Cl。(4)基态Sc3、Zn2的核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p63d10,3d轨道上未成对电子数都为0，故可推测水合离子的颜色与3d轨道上未成对电子数有关，当3d轨道上没有未成对电子时，水合离子为无色。(5)在六方最密堆积中，晶胞的底面积为2a2 pm2，晶胞的高为a pm。晶胞的体积V pm38a31030 cm3。1个晶胞中所含Zn原子个数为4412，锌晶胞密
12、度 gcm3 gcm3。9化学选修5：有机化学基础治疗膀胱癌的有机小分子药物M其合成路线如图：请回答：(1)A的名称为_，G中含氧官能团的名称为_。(2)的反应类型为_。H的分子式为_。(3)的化学方程式为_。(4)的化学方程式为_。(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)； a能与Na反应产生气体 b既能发生银镜反应，又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式为_(任写一种)。(6)参照上述合成路线，设计由2甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选)：_。答案(1)1,4戊二醇羰基、酯基(2)消去反应C6H7O4N 解析(1)根据G的结构简式，可推知F为 (6)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。
