1、高考资源网（） 您身边的高考专家限时规范训练1下列关于元素及其化合物的说法中正确的是()AFe为活泼金属，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3C铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析：在常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，A项错误；钠久置在空气中，最终得到的是Na2CO3：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，B项错误；若海轮外壳上装铜块，将与船体、海水构成原电池，船体(铁)作负极，加速海轮的腐蚀，D项错误
2、。答案：C2a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷的浓硝酸中发生钝化。由此判断：a、b、c、d、e分别是()AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe解析：c为与强碱溶液反应放出气体的金属，故c为Al；遇冷的浓硝酸发生钝化的金属为Fe、Al，故e为Fe；进而推出a为Mg；b比d要活泼，故b为Cu，d为Ag。答案：C3.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素
3、。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。则乙不可能是()AAl(OH)3 BFeCl3CCO DNa2CO3解析：甲、乙、丙、丁可以分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分别为C、CO、CO2、O2或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。答案：B4下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过
4、的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小解析：A项错误，实验使用的铁是过量的，没有Fe3生成；B项错误，铜不能置换出铁；C项错误，加热使铝箔表面形成致密的氧化膜，将熔化的铝兜着；D项正确，因果关系成立。答案：D5氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)。试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的()N
5、aOHNH3H2OCuOCu2(OH)2CO3CuSO4A BC D全部解析：溶液1的成分是CuCl2和FeCl3，除去CuCl2溶液中的FeCl3时不能加入NaOH和NH3H2O，原因是二者均可与Cu2反应生成沉淀；溶液1中加入CuO、Cu2(OH)2CO3可消耗H，使FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3沉淀经过滤除去，且未引入新的杂质。答案：B6将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2
6、、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩余，故无Cu2D当铁有剩余、铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应解析：当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3反应，无Cu2生成，此时溶液中不存在Cu2和Fe3，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3，可能有Cu2，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项评价正确。答案：D7下列示意图与对应的叙述相符的是()A图表示向AgNO3和C
7、u(NO3)2的混合溶液中缓慢通入氨水B图表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C图表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸解析：A项，加入一定量的氨水时，Ag、Cu2分别形成AgOH、Cu(OH)2沉淀，氨水过量时，AgOH、Cu(OH)2溶解，叙述与示意图不相符；B项，CO2首先和氢氧化钙反应生成碳酸钙，然后与氢氧化钠反应生成碳酸钠，再与生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，叙述与示意图相符；C项，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解(此时生成
8、沉淀的速度比前面减小)，最后Al(OH)3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变，叙述与示意图不相符；D项，在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，反应的化学方程式依次为NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，叙述与示意图不相符。答案：B8.向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()A在Oa段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al33O
9、H=Al(OH)3C在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2OD在滴加NaOH溶液全过程中主要微粒参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH、Al(OH)3解析：A项错误，加入的NaOH溶液应先与H反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在bc 段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2；C项错误，在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O；D项正确。答案：D9以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。该制备工艺如下
10、：回答下列问题：(1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途：_。(2)反应的离子方程式为_。(3)反应的化学方程式为2FeOOH3KClO4KOH=2K2FeO43H2O3KCl，则流程中第一次加固体KOH的作用是_。第二次加固体KOH的作用是_。(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。则在洗涤干燥时，洗涤剂最好选用_(填序号)。aH2O bCH3COOK、异丙醇cNH4Cl、异丙醇 dFe(NO3)3、异丙醇(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄，反应液的pH应控制在_附近；反应液温度高于40 时，铁黄的
11、产量下降的原因可能是_。(6)用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式：_。解析：(1)根据工艺流程图分析知，副产品为氯化钾。(2)由流程图知反应物为FeSO4溶液、O2, 生成物为FeOOH，循环利用的滤液应该呈酸性，进而写出离子方程式。(3)注意分析“足量氯气”、“反应”即可得出结论；第二次加固体KOH后是过滤，说明KOH可降低高铁酸钾的溶解度，结合第(4)问，KOH可抑制高铁酸钾的水解。(4)K2FeO4在水溶液中易水解呈碱性。CH3COOK溶
12、于水，水解显碱性，异丙醇能减少洗涤过程中K2FeO4的损失，故b正确。(5)反应液温度越高，单位时间内生成物的产量应越高，但在本实验中，温度高于40 时铁黄的产量反而下降，联想到催化剂为气体，气体的溶解度随着温度的升高而减小。(6)向含有NH3的污水中加入适量的K2FeO4，应将污染物转化为无污染的物质氮气，而高铁酸钾对应的还原产物是氢氧化铁，其中氮的化合价从3升高到0，铁元素的化合价从6降低到3，根据得失电子守恒、原子守恒即可写出反应的离子方程式。答案：(1)作钾肥(或补钾剂、工业制备钾等)(2)4Fe2O26H2O4FeOOH8H(3)与足量的Cl2继续反应生成更多的KClO，为下一步反应
13、提供反应物降低高铁酸钾的溶解度、增强高铁酸钾的稳定性(4)b(5)4.5温度升高，催化剂NO、NO2的溶解度减小或更易逸出(或其他合理答案)(6)2FeO2NH32H2O=2Fe(OH)3(胶体)N24OH或2FeO2NH3H2O=2Fe(OH)3(胶体)N24OH10合金是一类非常重要的金属材料，在生产、生活、军事或高科技领域中都有广泛应用。铁铝合金是一种新型的高温结构材料。(1)写出工业上生产铁和铝的化学方程式(只写最后得到金属单质的反应)：_、_。(2)高温条件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al，写出该反应的化学方程式：_。(3)如图表示室温时不同组分的Fe3Al在6
14、5%的浓硝酸中的腐蚀情况。由图可看出添加了_(填符号)元素的合金耐腐蚀性最差。(4)某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成。小明同学提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液(Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2)，充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：_。小军同学认为小明同学的方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量
15、浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60 g。试通过计算确定此合金的组成。解析：(1)工业上用热还原法制备铁，用电解法制备铝。(2)Al置换出Fe2O3中的Fe，然后Al和Fe在高温下可制得Fe3Al。(3)由图可看出添加了Si元素的合金在65%的浓硝酸中失重最多，耐腐蚀性最差。答案：(1)Fe2O33CO2Fe3CO22Al2O3(熔融)4Al3O2(2)3Fe2O38Al2Fe3Al3Al2O3(3)Si(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2m(Si)0.07 g，n(Si)0.002 5 moln(Fe)2n(Fe2O3)20.02 mol，m(Fe)0.02 mol56 gmol11.12 gm(Al)1.46 g1.12 g0.07 g0.27 g，n(Al)0.01 moln(Fe)n(Al)n(Si)0.02 mol0.01 mol0.002 5 mol841故该合金的组成为Fe8Al4Si 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696
