1、滚动练(二)1下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸汽放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光答案B解析MgO和Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，A正确；NaHCO3作膨松剂是因为其能生成CO2，性质和应用不对应，B错误；铝有良好的延展性和抗腐蚀性，所以可以做成铝箔包装物品，C正确；高压钠灯发出的光为黄色，透雾能力强，D正确。2(2019内蒙古赤峰二中第三次月考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水
2、产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁B第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2等杂质，加入的药品顺序为NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸C在、步骤中，溴元素均被氧化D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小答案D解析电解饱和MgCl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，A错误；第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2等杂质，镁离子用加入过量的氢氧化钠生成氢氧化镁而除去，硫酸根离子用加入过量的氯化钡生成硫酸钡的方式除去，钙离子用加入过量碳酸钠转化为碳酸钙沉淀而除去，但是加入的碳酸
3、钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去过量的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故加入的药品顺序为NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，B错误；在第步中，SO22H2OBr2=H2SO42HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，C错误；往精盐溶液中通氨气和二氧化碳，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度比较小，D正确。3(2019河北武邑高三调研)在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和
4、为20。下列判断正确的是()A四种元素的原子半径：rZrXrYrWBX、Y、Z、W形成的单质最多有6种C四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成18电子分子答案D解析在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则X、Y处于第二周期，X、Z处于同一主族，X、Z二者原子序数相差8，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以Y为氧元素，X为氮元素，Z为磷元素，W的最外层电子数为205564，W为碳元素。原子半径rZrWrXrY，A错误；氧元素单质有氧气、臭氧；磷元素的单质有红磷、白磷；碳元素单质有金刚石、石墨、足球
5、烯等，四种元素组成的单质超过6种，B错误；非金属性ONPC，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(氧除外)酸性越强，所以X的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，C错误；C2H6、N2H4、H2O2、PH3均是18电子分子，所以四种元素均可与氢元素形成18电子分子，D正确。4(2019长郡中学高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n、q、s是由这些元素组成的三元化合物且三者都属于离子化合物。其中，s的水溶液可用作木材防火剂；常温下，0.1 mol/L n的溶液的pH为13；m具有两性，可用于制作耐火坩埚。上述物质间的转化关系如图所示
6、，下列说法正确的是()A简单离子半径大小：YZWB氧化物对应的水化物的碱性：WZC简单气态氢化物的稳定性：RYD单质的熔点：ZRX答案A解析由题意可知s为Na2SiO3，n为NaOH，m为Al2O3，则p为SiO2，r为H2O，q为NaAlO2。故X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为Si。5(2019华大新高考联盟高三教学质量测评)工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeOAl2O36SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是()A“浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4B
7、利用“碱溶渣”可回收金属铁C“水解，调节pH”反应的主要离子是BeOD上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本答案D解析利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的H2SiO3和CaSO4，受热后H2SiO3转化为SiO2，故A正确；“碱溶渣”中有氢氧化铁，可用于回收金属铁，故B正确；“水解”反应的主要离子是BeO，故C正确；流程中“碱、水”将Be、Al元素分别转化为BeO和AlO，只能使用强碱，故D错误。6(2019河南滑县高三调研)短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，1 mol R与足量水反应生成11.2 L H2(标准状况)，Z的最高正化合价和最低负化合价之和
8、等于最低负化合价绝对值的2倍。X、Y的气态氢化物相遇产生“白烟”。下列推断正确的是()AY的气态氢化物是强酸BR在氧气中燃烧生成过氧化物CY的非金属性比Z的强D含Z的阴离子一定能促进水电离答案C解析设Z的最高正化合价为a，则Z的最低负化合价为(a8)，依题意，aa82(8a)，得a6，Z为硫元素。NH3和HF相遇产生“白烟”，所以X为氮元素，Y为氟元素。R能与水反应生成H2，n(H2)0.5 mol，说明R最外层有1个电子。由原子序数递增顺序知，R的原子序数小于7，故R为锂。HF为弱酸，A错误；锂在空气中燃烧生成氧化锂，B错误；非金属性：FOS，C正确；SO不能促进水电离，D错误。7(2019
9、吉林实验中学高三期中) X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是()A若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应B若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3C若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键D若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差1答案B解析若b为固态非金属单质，X常温下为气体，且b与X所含元素同主族，a为硫化氢，b为S，c为二氧化硫，X为氧气，二氧化硫在催化剂加热的条件下能与氧气反应生成三氧化硫，A正
10、确；若X为O2，a为S，则硫与氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，即c不可能为SO3，B错误；a、b、c焰色反应均呈黄色，均含Na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH中含有离子键又含有共价键，C正确；b与X所含元素同周期，b为气态非金属单质N2，则X为O2，a为NH3，c为NO，则N和O元素的核电荷数相差1，D正确。8(2019成都市高三诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 molL1水溶液的pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白
11、色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是()0.1 molL1水溶液甲乙丙丁pH131151AW和Q形成的化合物只含有离子键BY和Z的氢化物沸点：Yr(R)r(Z)DY和Q的氧化物对应水化物的酸性：QY答案A解析根据分析知，甲为NaOH，乙为Na2CO3，丙为AlCl3，丁为HCl，则X为H，Y为C，Z为O，W为Na，R为Al，Q为Cl。Na和Cl形成的化合物NaCl只含离子键，A正确；C的氢化物为烃，有许多种，常温常压下可以为气态、液态或固态，故C的氢化物沸点不一定小于氧的氢化物沸点，B错误；Cl核外有3个电子层，Al3、O2核外有两个电子层，且电子层结构相同，结合Al的
12、原子序数大于O，可知离子半径大小为r(Cl)r(O2)r(Al3)，C错误；C的氧化物对应的水化物为H2CO3，Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，H2CO3的酸性比HClO强，比HClO4弱，D错误。9(2019全国卷考试大纲调研卷(一)下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3、Fe2、Al3及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：下列说法正确的是()A过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去SiB加氨水调节pH78，目的是使Fe3、Al3转化为氢氧化物沉淀而除去C加双氧水时发生的主要反应为：H2O2Fe22H=Fe32H2OD粗硫
13、酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮答案B解析Si是以SiO2的形式除去的，A错误；选项C中离子方程式电荷和得失电子不守恒，正确的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O，C错误；粗硫酸镁晶体通过一系列操作的目的是除去杂质，得到纯净的硫酸镁晶体，D错误。10(2019河南汝州实验中学高三期末)短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X、Y原子电子层数不同，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确
14、的是()A离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、WBX、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同CY、R分别与X形成的化合物沸点依次升高DZ、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应答案D解析短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Y最外层电子数为6，则Y为O；X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为Na元素，则X为H元素；W的最外层电子数与电子层数相同，W为Al元素；R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性，R为S元素。离子半径：RYZW，A错误；Y与Z形成的过氧化钠含有共价键和离子键，而氧化钠只含离子键，
15、B错误；水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，C错误；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，两两之间均能发生反应，D正确。11(2019湖南重点高中高三联考)几种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：在ce3溶液中滴加烧碱溶液，产生白色沉淀；随着烧碱溶液增加，白色沉淀达到最大值，随后不断减少至完全溶解，得到透明溶液。回答下列问题：(1)在周期表中d元素的位置是_。(2)上述元素中主族元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(3)a、b、e的简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(4)e单质的水溶液能吸收
16、db2，写出离子方程式：_。(5)f是元素c所在周期原子半径最大的元素，其与b元素组成的某种化合物常用于制作呼吸面具，该化合物中的化学键类型及比例是_。(6)c的单质与极稀的a的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应生成两种常见的盐和水，写出反应的离子方程式：_。答案(1)第三周期A族(2)HClO4(3)H2ONH3HCl(4)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H(5)离子键共价键21(6)8Al30H3NO=8Al33NH9H2O解析在ce3溶液中滴加烧碱溶液，产生白色沉淀，随着烧碱溶液增加，白色沉淀达到最大值，随后不断减少至完全溶解，得到透明溶液，则ce3为AlCl3，根据几种短周期元素在
17、周期表中的相对位置可知，c为Al元素，e为Cl元素，d为S元素，b为O元素，a为N元素。(1)由上述分析可知，d为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，故在周期表中的位置是第三周期A族。(2)上述元素中，Cl元素非金属性最强，则其最高价氧化物的水化物的酸性最强，为HClO4。(3)a、b、e的简单氢化物分别为NH3、H2O、HCl，常温下H2O为液态，NH3中存在氢键，故熔、沸点由高到低的顺序为H2ONH3HCl。(4)Cl2的水溶液与SO2发生氧化还原反应生成HCl和硫酸，故反应的离子方程式为Cl2SO22H2O=SO2Cl4H。(5)f是元素Al所在周期原子半径最大的元素，则f为Na，Na与O组成的某种化合物常用于制作呼吸面具，则该化合物为Na2O2，其化学键类型及比例为离子键共价键21。(6)Al与稀HNO3反应生成两种常见的盐和水，则这两种盐应为铝盐和铵盐，反应的离子方程式为8Al3NO30H=8Al33NH9H2O。
