1、课题、课时：第二章 化学键 化学反应与能量作者：枣庄三中（新城校区） 课型：复习课授课时间：2015年 4 月 16 日(第9周)教学模式：读、讲、研、练教学手段：多媒体辅助教学、白板教材体系：教学目标：1.巩固基本知识，明晰知识脉络。 2.熟悉典型题目，强化，开阔解题思路，训练化学思维。 3.培养科学素养，提高实验设计能力。教学重点：1.化学键（共价键，离子键） 2.化学反应速率计算，化学反应影响因为的判断及探究实验能力 3.化学平衡标志的判断 4从能力的角度认识化学反应 5.气体物质的制备及化学原电池教学难点：1.由化学键来认识化学反应的本质 2.实验设计探究影响化学反应速率的因素 3.如
2、何判断化学反应平衡的标志 4.气体物质制备的步骤及相应实验技能及问题 5设计原电池教学过程：教师活动学生活动设计意图环节1自主复习：学生通过填表的过程，完成对基本知识的回顾。通过对比加深对知识的理解。化学键：相邻原子间强相互作用化学变化实质旧键的断裂和新键的形成物理变化可能有旧键的断裂但没有新键的形成本质区别有没有新键的形成通过对比加深对知识的理解分成化学反应本质认识化学键型的对比认识化学键类型键型共价化合物离子化合物定义原子间通过公用电子形成的化合物阴阳离子间通过阴，阳离子键静电作用形成的化学键成键微粒原子阴，阳离子成键方式共用电子对阴，阳离子静电作用成键元素一般 非金属元素大多数为活泼金属
3、原子元素与非金属元素或者铵根阳离子与酸根阴离子物质类别非金属单质，共价化合物，离子化合物离子化合物化合物离子化合物：把含有离子键的化合物称为离子化合物共价化合物：把只含有共价键的化合物称为共价化合物关系离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有共价键活动2：典型例题分析：1. 下列几种常见物质：O2，金刚石， NaBr H2SO4Na2S NaHSO4 (1)物质中，只含有共价键 ；只含有离子键 ；既含有共价键又含有离子键 。 （2）将NaHSO4溶于水中，破坏了其 键电离方程式为 。 共价键也处在于非金属单质中。金属单质中处在是金属键通过例题1 综合复习上述的知识内容，本题中对化学键
4、的类型，化学反应的本质都有考查。思维：化学反应旧键断裂和新键形成。分析反应物：2.下列变化过程，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键的形成： A2Na2O2 + 2CO2 = NaCO3 + O2 B. Na + H2O = NaOH + H2 C. Cl2 + H2O = HCl + HClO D. NaCO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl例题2重点为：化学反应本质的认识，同时考察共价键，离子键的区别及辩识。结合元素周期表及周期律内容的综合考察。3.X，Y,Z 两种元素可形成XYZ3化合物，X,Y和Z的原子序数之和为26，Y与Z处于同一周期，下面推测正确的是（）A.
5、XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且X与Y可形成离子化合物YZ2例题3结合元素周期表，周期律内容不但考察了化学键，同时对上面所学内容也给以了充分考察。让学生从联系的观点来认识自己所学知识。环节5 举一反三自主学习丛书 28页 当堂检测 8 三维达标 8 10；31页 三维达标 8题 13题让学生巩固基础，提炼解题思路。环节3：化学反应中能量变化；化学反应速率和限度。 生成物(E2)旧键断裂吸收能量 (E3)反应物（E1）新键形
6、成释放能量 (E4)反应物的能量E1 生成物的能量E2 放热反应反应物的能量E1 新键形成释放能量 E4旧键断裂吸收能量 E3 新键形成释放能量 E4吸热，放热反应类型放热反应吸热反应燃烧反应消石灰与铵盐反应酸碱中和碳 水高温下反应大多数化合反应大多数分解反应活泼金属与水（酸）反应以C H2 CO 为还原剂的氧化还原反应明晰吸热反应与放热反应的判断活动4典型题目4“摇摇水”是一种摇晃一下就能制冷的饮料，其隔热层的物质与水混合即可制冷。关于摇摇水制冷的可选用的制冷剂为（）A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 生石灰 D 固体氢氧化钠此题贴近生活，是高考命题的方向。环节5 化学反应速率及平衡（1）化学反
7、应速率：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量（物质的量浓度）公式：计算公式为C / t反应速率的单位mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)注意事项：速率是平均反应速率 固体和液体的物质的量浓度视为常数影响化学反应速率因素：本质：物质的本身性质外因：温度，浓度， 压强（气体）接触面积 催化剂反应平衡特征：“逆， 等， 定， 变”典型题目1 从数据中计算反应速率v=2 影响化学反应速率因素 浓度3 由速率判断反应具体生成物，反应物 速率之比=反应物，生成物系数之比4平衡状态判断5 影响化学反应速率因素5.在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体
8、系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A点处，v(正)_ _v(逆)，A点正反应速率_B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内的密保持不变(4)能使该反应的反应速率增大的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂此题综合性极强：对化
9、学反应速率计算，影响因素，平衡标志及数据处理能力系统考察。平衡标志的判断：变量不变到平衡下列说法中能够证明NO2 N2O4 已经达到平衡的是 。变量过程平衡1.温度，体积不变条件下：压强不在变化气体分子减少，P 2.温度，体积不变 某物质浓度不在变化 C或者3.一定条件：混合气体的平均摩尔质量M（平均）= mn nM（平均）4.混合气体的颜色NO2 有颜色（代表其浓度）有深变浅不变5.温度，压强不变混合气体密度 =m/vV此题只要从一般方法的角度解决平衡标志问题：体现了复杂问题简单化思想。举一反三自主学习丛书33页 三维达标 6. 8 题 37页当堂检测 3 题 三维达标 10题重点回顾物质性
10、质反应原理仪器药品实验装置实验操作发生装置净化装置收集装置尾气处理装置环节6：化学反应应用关注装置气密性检验反应类型装置图适用气体收集装置固-固加热反应 NH3向上排空气法固-液加热反应Cl2 ,SO2向下排空气法：固-液不加热反应H2, NO排水法：典型例题7. 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式
11、： 装置C的作用是_。（3）在E处，紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：_。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_（选填序号）。A有白色沉淀生成B无明显的现象C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移走酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_；B的作用是 环节7化学能的转化（1）原电池：装置（铜-锌原电池）现象原理Zn片不断溶解，Cu片不断有气泡产生。指针偏向Cu.Zn+2H+=Zn2+H2原电池构成前提:氧化还原反应。1.正负极2电解质溶液3闭合的回路判断正负极氧化还原反应正极 氧化反应负极 还原反应
12、(2)微粒的运动: 电子： 由负极（锌片）流出通过导线流向正极（铜片）电解质溶液中阴阳离子：阳离子流向正极 阴离子流向负极(3) 原电池应用： 1 化学能转化为电能 2 加速氧化还原反应 3.判断不同金属间的金属性强弱。 8 设计原电池：考察学生自主设计能力1负极：Cu2e- =Cu2+正极：2Fe3+ + 2e- = Fe2+电解质： FeCl38.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3 可用作为催化剂，印刷电路板的腐蚀及外伤止血等。（1） 写出FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式： 。(2) 将（1）中的反应设计成原电池 画出原电池装置，标出正负极 ；写出电极方程式举一反三自主学习丛书
13、46页例题 2 47页当堂检测 6题48页三维达标 9离子键类型共价键板书提纲： 化学键化学反应本质旧键断裂新键形成变化化学键与化学反应及 意义：表示反应快慢物理量公式= 表示方法单位 反应速率 本质：物质本身的性质 温度浓度压强催化剂接触面积等 影响化学反应因素 外因 逆等定变概念 化学平衡特征 氯气的实验室制法 制备新物质原理 装置 工业制法：化学反应应工作原理与设计 化学反应能力变化教后记： 复习不是知识的简单回顾，是在学生掌握知识的基础上对知识应用的进一步提高，在此过程中引导学生对知识更加深一步认识，同时不断激发学生运用知识，理清知识间的联系性。典型例题精心选择，题目覆盖了各部分的重，
14、难点和易错点。注重学生解题的思维培养。在授课过程中注意用小组讨论的形式让学生自己讨论解题的思路，解题的步骤及注意事项。然后再有困难之处在给予学生启发，培养学生思维的开拓性和灵活性。同时不断提炼解题的方法：如平衡标志判断：以 变量不变到平衡的方法，学生很快学会并能够运用，避开了大量的机械记忆的方法，四两搏千斤。如在原电池应用处金属活泼性都要归于 负极金属性大于正极。同学们找到了解题的一般步骤和方法。同时举一反三，适时回顾利用自主学习丛书中的典型题目让学生对重，难点加以回顾。除此外:引导学生对知识进行梳理，建立知识框架，避免了学生的知识的不系统性，使得凌乱的知识变得条理，思维的速度，灵活性有了提高。部分的习题涉及大量的实验题目，从中重点强调学生的实验设计能力，巩固基本实验知识，操作技能等。
