1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十 化学实验（6）1、夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中,表明相应装置漏气的是( )A.装置中,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,放开手后,导管中形成一段稳定的水柱B.装置中,向长颈漏斗中加入一定量水,形成水柱,随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置C.装置中,双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落D.装置中,将a管向上提至一段高度,a、b两管之间水面形成稳定的高度差2、(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:下列说法正确的是( )A通入NH3和C
2、O2的顺序可以颠倒B操作1为过滤，操作2为蒸馏C通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用D步骤中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2+3、下列实验操作，现象和解释或结论都正确的( )操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生与发生了双水解反应4、常温下pH=1的某溶液A中除含外,还含有、中的4种,且溶液中各离子
3、的物质的量浓度均为0.1molL-1,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示下列有关说法正确的是()A.该溶液中一定有上述离子中的、四种离子B.实验消耗14.4g Cu,则生成气体丁的体积为3.6LC.该溶液中一定没有,但是无法确定是否含有D.沉淀乙中一定有,可能5、室温下,某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验:实验现象试管I中开始无明显现象,逐渐由微小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色试管II中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色,之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色下列说法正确的是( )A.试管I中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成B.等质
4、量的Cu完全溶解时,I中消耗的HNO3更多C.换成Fe之后重复实验,依然是试管II中反应更剧烈D.试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同, 是由于溶有NO26、下列有关实验操作,说法正确的是( )A.配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水,选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D.测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度7、下列实验对应的现象及结论均正确且二者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴
5、加2滴氯水溶液变蓝还原性:I-Fe2+B白铁皮(镀锌铁皮)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生原电池反应C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质DSO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸出现白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4A.AB.BC.CD.D8、工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和等杂质,提纯工艺流程如下,下列说法不正确的是( )A.步骤,通入热空气可以加快溶解速率B.步骤,产生滤渣的离子反应为Mg2+Fe3+5OH-=Mg
6、(OH)2+Fe(OH)3C.步骤,趁热过滤时,若温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D.步骤,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯9、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )加热试管时,先均匀加热,后局部加热用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯制取物质时,先检查装置气密性后装药品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检査是否漏液,后洗涤干净做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2蒸馏时加热一段吋间,发现忘记加沸石,应先迅速补加沸石后继续加热碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗点燃
7、可燃性气体如H2、CH4、C2H4等时,先检验气体纯度,后点燃蒸馏时,先点燃酒精灯,后通冷凝水分液时,先打开分液漏斗颈上的玻璃塞,后打开分液漏斗下面的活塞A.B.C.D.全部10、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的实验操作A配制溶液将固体溶解于适量蒸馏水B称取2.0g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C检验溶液中是否含有取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A.AB.BC.CD.D11、某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质
8、。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )A.起始滤液的pH=7B.试剂为Ba(NO3)2溶液C.步骤中加入试剂的目的是除去Ba2+D.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作12、为了除去粗盐中的、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）:下列说法不正确的是（ ）A.第步过滤出的滤渣是泥沙B.在第步中不能用KOH替代NaOHC.第步加入溶液的目的是除去和D.第、步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH、13、某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌()。相关信息如下:金属离子形成氢氧
9、化物沉淀的相关pH范围。金属离子pH开始沉淀完全沉淀1.52.86.38.36.28.2请回答下列问题:(1)镀锌铁皮上的油污可用溶液去除,理由是_。步骤I,可用于判断锌层完全反应的实验现象是_。(2)步骤II,需要加入过量,理由是_。(3)步骤III,合适的pH范围是_。(4)步骤IV,需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在60蒸发溶剂;c冷却至室温;d.在100蒸发溶剂;e.过滤。请给出上述操作的正确顺序:_(操作可重复使用)。(5)步骤V,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择
10、_(填标号)方式进行冷却结晶。A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温(6)产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析,正确的是_(填标号)。A.图2中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的d端B.滴定前,锥形瓶和滴定管均需要用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小图3中显示滴定终点时的读数是_mL。14、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H
11、2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7+CaCO3Ca(C6H11O7):(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2相关物质的溶解性见下表:物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下:回答下列问题1.第步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置中最适合的是_制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其他试剂,下列物质中最适合的是_A.新制Cu(OH)2悬浊液B.酸性KMnO4溶液C.O2/葡萄糖氧化酶D.Ag(NH3)2OH溶液2.第 步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是_;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO
12、3理由是_3.第 步需趁热过滤,其原因是_4.第 步加入乙醇的作用是_5.第 步中,下列洗涤剂最合适的是( )A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液15、某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。1.小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象甲向I的锥形瓶中加入_，向I的_中加入30% H2O2溶液，连接I、，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入K
13、MnO4固体，中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝2.丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_。3.对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。4.由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。A酸性KMnO4 BFeCl2 C氢硫酸 D品红5.资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加
14、入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。_ _。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：装置中，夹紧弹簧夹，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱表明装置气密性良好；装置中，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，若水柱高度不变则装置气密性良好，若水柱下降至与瓶中液面相平的位置，表明装置漏气；装置中，夹紧弹簧夹，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落表明装置气密性良好；装置中，夹紧弹簧夹，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差
15、表明装置气密性良好；表明装置漏气的是B。答案选B。解题指导:本题考查实验方案的设计与评价等知识。 2答案及解析：答案：D解析：A. 由于二氧化碳在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，应先通入氨气使溶液呈碱性，然后在通入二氧化碳，所以通入NH3和CO2的顺序不可以颠倒，A错误；B. 操作1为过滤，操作2是从溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等，B错误；C. 由于生成的碳酸钙能与二氧化碳的水溶液反应生成碳酸氢钙，所以通入的CO2不能过量，C错误；D. 根据以上分析可知步骤中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2+，D正确；答案选D。 3答案
16、及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：A 解析：由于pH =1的某溶液中A浓度为0.1,则溶液中无;向溶液中加入过量的(NH4)2CO3溶液,生成的无色气体甲为CO2,生成的白色沉淀甲应是和溶液中的弱碱阳离子相互促进水解反应生成的,故此弱碱阳离子为,还能说明溶液中不含、;向溶液中加入过量的溶液,生成的气体乙为,由于加入的过量的能引入,故不能确定原溶液中是否含有加入的过量的能引入,故生成的白色沉淀乙中一定含;向溶液乙中加铜和硫酸,生成的气体丙遇空气变为红棕色的气体丁,说明溶液中由于溶液显酸性,即含硝酸,则溶液中不含.综上分析可知,溶液中一定无、,一定含0.1 molL-1、0.1molL-
17、1,由于溶液呈电中性. 且除外还含有4种离子,故溶液中一定含、,即溶液中一定无、,一定含、。 该溶液中一定含有、Al3+、-四种离子,故A正确;实验消耗14.4g Cu,则其物质的量为0.225mol 设生成的气体丙NO的物质的量为x mol,根据得失电子守恒可知0.225mol2=x mol3,解得:x=0.15mol,则0.15mol NO与氧气反应后生成的气体丁也为0.15mol,但由于状态不明确,的体积不一定是3.36L. B错误;溶液中一定不含I-,故C错误;由于原溶液中含,则沉淀乙中 定有,也一定有,故D错误 5答案及解析：答案：D解析：试管 I 中浅红棕色气体为NO和NO2的混合
18、物，Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO，部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，A错误；等质量的 Cu 完全溶解时， 因稀硝酸被还原为NO，N的化合价由5降到2，而浓硝酸被还原为NO2，N的化合价由5降低到4，故I 中消耗的 HNO3 较少，B错误；换成 Fe 之后重复实验，Fe遇浓硝酸发生钝化，试管 II 中无明显变化，C错误；试管II中持续通入氮气后，可以把溶液中溶解的NO2带走，溶液由绿色变为蓝色，说明试管 II 中反应后溶液颜色与其溶解的NO2有关，D正确。答案选D。 6答案及解析：答案：D解析：A. 配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水不影响配制溶液,由于溶质的物质
19、的量不变,溶液的体积也不变,所以根据,可知溶液的物质的量浓度不变,错误;B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水,由于二者反应产生的盐NH4Cl水解使溶液显酸性,所以选用酸性范围内变色的甲基橙比选择碱性范围内变色的酚酞,测定的结果会更准确,B错误;C.由于空气中含有水蒸气,在空气中冷却,会导致部分水分被吸收,使测得的结晶水数目偏低,C错误;D. 测定中和热时,为减少实验过程中的热量损失,应在有保温措施的容器内迅速将酸、碱稀溶液混合、搅拌,并及时记录反应达到的最高温度数值,D正确;故本题合理答案是D。 7答案及解析：答案：A解析：向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水,溶液变蓝,说明碘离子被Cl2氧
20、化为碘单质,Cl2先氧化碘离子,说明还原性I-Fe2+,A正确;锌的活泼性大于铁,因此锌作负极,而铁被保护,发生了原电池反应,但溶液中无亚铁离子,所以一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象,B错误；向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末,过氧化钠具有强氧化性,能够把亚铁离子全部氧化为铁离子,不能证明FeCl2溶液是否变质,C错误;硝酸具有强氧化性,能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子,所以反应发生后直接生成硫酸钡沉淀,没有亚硫酸钡沉淀,D错误。 8答案及解析：答案：C解析：工业碳酸钠中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和等杂质,在溶解时通入热空气可加快溶解速率,可将Fe2+氧化为Fe3+,
21、并促进Fe3+水解。氢氧化钠溶液可沉淀Mg2+、Fe3+,过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁。溶液B中溶质主要为碳酸钠,并含有少量的Cl-和经蒸发结晶可得含结晶水的碳酸钠晶体,灼烧后得到无水碳酸钠。步骤,通入热空气因温度升高,可加快溶解速率,A正确；步骤,溶液中Mg2+和Fe3+的物质的量之比不一定为1:1,产生滤渣的离子反应不能直接合并书写,需分开书写,即为Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,B错误;步骤,温度不同,结晶得到的晶体中含有的结晶水的数目不同,所以趁热过滤时若温度控制不当,得到的Na2CO3H2O晶体中就会混有Na2CO310H2O等杂质,C正确；
22、由于Na2CO3在高温下会与玻璃或陶瓷中的SiO2发生反应,故需用铁坩埚灼烧,另外还需要泥三角、三脚架、酒精灯等仪器,D正确。 9答案及解析：答案：C解析：加热试管时,先均匀加热,后局部加热可防止试管因局部过热而炸裂,故正确;用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯,可防止倒吸,故正确;制取物质时,先检查装置气密性后装药品,否则造成药品的浪费,故正确;容量瓶、分液漏斗、滴定管容易出现漏液现象,所以使用前先检查是否漏液,后洗涤干净,故正确；做H2还原CuO实验时,先通H2排净装置内的空气后加热CuO,若先加热再通氢气会引起爆炸,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2,故正确;蒸馏时加热一段
23、时间,发现忘记加沸石,应冷却后再补加沸石,再继续加热,故错误;碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和降低碱的腐蚀性,后水洗,故正确；点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4等时,为了防止爆炸,先检验气体纯度后点燃,故正确。蒸馏时,应先通冷凝水,后点燃酒精灯加热,故错误分液操作时,先打开分液漏斗颈上的玻璃塞,使内外压强相同,后打开分液漏斗下面的活塞,故正确。 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：C解析：本题考查了实验流程的分析,意在考查考生的综合实验能力。结合流程图可知,实验过程中先将样品溶于水,过滤后,向滤液中加入试剂(溶液),使生成沉淀,过滤后再向滤液中加入试剂(溶液),以除去引
24、入的,过滤掉生成的沉淀后再向滤液中加入盐酸,以除去引入的,最后加热蒸干可得纯净的晶体。起始时滤液中含有,由于水解而使滤液显碱性,A项错误;试剂不能为溶液,否则会引入难以除去的,B项错误;图示中的2次过滤操作可以合并为1次,D项错误。 12答案及解析：答案：D解析：由流程可知，粗盐溶解后第步过滤除去泥沙，加氯化钡可除去，加NaOH除去，加碳酸钠可除去、，过滤后的溶质主要有NaCl、NaOH和，加盐酸，NaOH和与HCl反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl。由分析可知第步过滤出的滤渣是泥沙，A正确；在第步中若用KOH替代NaOH，就会在溶液中引入杂质离子，因此不能使用KOH，B正确
25、；第步加入溶液，发生反应，因此能达到除去和的目的，C正确；若第步加入NaOH可除去，第步加入可除去，第步加入溶液可除去，但最后加入溶液，又引入杂质离子，加入盐酸不能除去，所以溶液必须在溶液之前加入，可以在NaOH溶液之前加入，也可以在NaOH溶液之后加入，D错误。 13答案及解析：答案：(1)水解，溶液呈碱性，促进油脂水解产生气泡的速率显著变慢(2)使尽可能转化为,易分解(催化加速其分解)(3)2.86.2(4)dabace(5)C(6)DE;20.60解析：(1)碳酸钠水解使溶液呈碱性，能够促进油污的主要成分油脂水解，达到除去油污的效果。由于锌层、铁层及稀硫酸形成原电池，反应速率较快，当锌层
26、完全反应后，不能形成原电池，反应速率下降，产生气泡的速率减缓。(2)由信息知与形成氢氧化物沉淀的pH范围较大，而与形成氢氧化物沉淀的pH范围有交叉，需要使用氧化剂将氧化为;又因会催化分解，故为了将尽可能氧化为，需要加入过量的。(3)从溶液中分离出沉淀，即完全沉淀而不沉淀，则pH取值范围为2.86.2。(4)要从溶液中得到粗产品，首先在100时加热蒸发溶剂浓缩，知道出现晶膜，除去了部分溶剂。根据题图可知在60时产品的溶解度最大，所以需要接着在60下蒸发溶剂，至出现晶膜，再冷却至室温，析出产品的量最大。最后过滤，使固液分离，得到粗产品。所以顺序为dabace。(5)结合图线可知变速降温时，可以得到
27、1000较大颗粒的质量分数最大，即大颗粒晶体较多，且颗粒大小相对均一。(6)涂抹凡士林的目的是增强旋塞的密封性，但是不能将旋塞的小孔堵住，故应涂抹在旋塞两头或旋塞的密封性，但是不能将旋塞的小孔堵住，故应涂抹在旋塞两头或旋塞的大小和旋塞套小口的内侧，A错误;锥形瓶中盛装待测溶液，滴定前不能标准液润洗，否则会使测定结果产生偏差，B错误；将标准溶液装入滴定管时，一般采用倾倒法直接倒入，借助其他玻璃仪器可能会污染试剂，C错误；滴定时，用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，以使滴加的标准溶液与待测溶液充分反应，D正确；滴定前滴定管尖嘴内无气泡、滴定后产生气泡，说明滴定管尖嘴内气泡
28、部分的溶液滴入到锥形瓶中，测定的体积偏小，E正确。滴定管的读数从上向下读，并且精确到小数点后两位，所以图示的读数为20.60mL。 14答案及解析：答案：1.B; C; 2.提高葡萄糖酸的转化率;便于后续分离; 氯化钙难以与葡萄糖酸,直接反应得到葡萄糖酸钙3.葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出,如不趁热过滤会损失产品4.可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度,有利于葡萄糖酸钙析出5.D解析：1.水浴加热只要控制水的温度即可,所以温度计插入水中。恒压漏斗使反应物容易流出,故选用B装置。A、D的氯化性较弱,反应速率较慢;B的氧化能力很强.会将葡萄糖氧化成其他物质;因酶是一种高效的催化剂,所以O2/葡萄糖氧化酶是
29、最合适的氧化剂2.过量的CaCO3能将葡萄糖酸充分转化为葡萄糖酸钙过量的CaCO3可通过过滤除去,不会进入葡萄糖酸钙溶液中。4.过滤后的滤液中除葡萄糖酸钙外,还有溴化钙,加入乙醇后,溴化钙溶于乙醇,而葡萄糖酸钙在乙酵中的溶解变较小,然后通过抽滤将葡萄糖酸钙提取出来。5.用乙醇-水混合溶液作洗涤剂,既可除去溴化钙杂质又可减少葡萄糖酸钙的溶解损失。 15答案及解析：答案：1. MnO2固体;分液漏斗2.O2+4I-+4H+=2I2+2H2O3.酸性环境;使用不同浓度的稀硫酸作对比实验4.AD5.3I2+6OH-=5I-+ +3H2O;在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/L H2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误解析：
