1、安徽2015高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论5 题组训练考能题组一热化学方程式的正误判断型1.下列热化学方程式书写正确的是()。A.2SO2O22SO3H196.6 kJmol1B.H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJD.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析选项A中的热化学方程式未注明物质的状态；选项C中H的单位错误；选项D是放热反应，H应小于0。答案B2.(2014潮州检测)化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()。A.N2(g)3H2(g)2N
2、H3(l)H2(abc)kJmol1B.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g)NH3(l)H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)NH3(g)H(ab)kJmol1解析通过图分析可知，由mol N2(g)mol H2(g)到生成到1 mol NH3(l)的三阶段为：吸收能量a kJ；放出能量b kJ；放出能量c kJ，故可得热化学方程式：N2(g)H2(g)NH3(l)H(abc)kJmol1，扩大化学计量数后得到A。答案A3.(2014宝鸡二检)燃烧热是指通常状况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。下列说法正确的是()
3、。A.通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1B.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1D.已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJm
4、ol1C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，则C(s，金刚石)=C(s，石墨)H1.5 kJmol1解析表示氢气燃烧热的热化学方程式中H2(g)的化学计量数应为1，A错；气体变为液体时要放出能量，所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，B错；此反应为可逆反应，故投入0.5 mol的氮气和1.5 mol氢气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，因此1 mol N2完全反应放出的热量应大于38.6 kJ，则热化学方程式中H应小于38.6 kJmol1，不是通常状况时H应标明确所处状况，选项C不正确；D中由可知正确
5、。答案D 方法技能五个角度判断热化学方程式的正误题组二信息型热化学方程式的书写4.(2014揭阳质检)(1)25 、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_。(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_。(3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_。解析(3)先写出肼燃烧的化学方程式：N2H4O2=N22H2O，据0.
6、25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和H2O(g)，放出热量133.5 kJ，可知1 mol N2H4完全燃烧放出的热量为534 kJ。答案(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1(3)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol15.(2014济南模拟)(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1_(填“增大”、“减小”或“不变”，下
7、同)，H_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1。又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_。答案(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1 方法技能 “五步”书写热化学方程式 - 3 -
