1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十 化学实验（9）1、下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是( )A. B.C.D. 2、欲从含Br-的废液中提取溴单质,需经过一系列操作,实验装置及物质的性质如下:Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.121.590.753沸点/58.7676.8215217下列说法中正确的是( )A.可用装置甲氧化废液中的Br-B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4,是因为正十二烷的密度更小C.用装置丙进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2D.用装置丁长期贮存液溴3、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A
2、图1用于制备并收集少量NO2气体B图2是原电池装置，Fe电极为负极C图3用于提取I2/CCl4溶液中的I2D图4用于检查碱式滴定管是否漏液4、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A制备胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中B由溶液制备无水将溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A.AB.BC.CD.D5、将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好
3、被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是( )A铜的质量为32gB标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2C硝酸的物质的量浓度为10.0 molL1D向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol6、下列有关实验的描述正确的是( )A实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解B定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低D称取2.0g NaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH固体至天平平衡7、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气
4、体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示:已知：Cl2O的熔点为116 ，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为34.6；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列说法中不正确的是( )A装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸8、下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )选项实验目的操作A称取2.0g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上
5、添加NaOH 固体B需要480mL0.2molL1 CuSO4溶液将25g CuSO45H2O溶于蒸馏水,再配成500mL溶液C证明CH3COOH的酸性强于HClO用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pHD验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL2.0mol/L NaOH溶液,先滴3滴1.0mol/L MgCl2溶液,再滴3滴1.0mol/L FeCl3溶液A.AB.BC.CD.D9、下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论AKBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2,有机相呈橙色氧化性:Cl2Br2B室温下,向浓
6、度均为0.1molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液,只出现黄色沉淀Ksp(AgI)7,将其蒸干并灼烧得到固体残留物该固体为Al2O3A.AB.BC.CD.D10、某学习小组设计如图所示实验方案,相关推测不合理的是( )A.试管中滴入酚酞溶液后溶液可能变浅红B.试管中滴入溶液后有红褐色沉淀生成C.试管中的变化是物理变化D.上述反应说明比难溶11、为探究溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽屮滴入溶液,再分別滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是( )选项实验现象解释或结论Aa中无明显现和一定不发生反应Bb中加稀硫酸后才产生淡黄色沉淀和两种离子一定不
7、能大量共存Cc中加溶液后产生白色沉淀且红色褪去，使水解平衡逆向移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀原溶液中含有A.AB.BC.CD.D12、下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中B配制100mL浓度为0.1molL1的NaOH溶液称取NaOH固体0.4 g，溶解在100 mL水中C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D除去CO2中少量的HCl通过饱和碳酸氢钠溶液13、铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有3、4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中
8、含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成、（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）可采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。Ce4+从电解槽的_（填字母序号）口流出。写出阴极的电极反应式_。（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应方程式为_。有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_。Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce（BF4）3（s）+3KCl（aq）3KBF
9、4（s）+CeCl3（aq）平衡常数为_（用a、b的代数式表示）。加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。14、磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:已知:几种金属离子沉淀的pH如下表。Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810.4回答下列问
10、题:1.为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有( )A.搅拌B.适当升高温度C.研磨矿石D.加入足量的蒸馏水2.溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿,其发生反应的离子方程式为_,加入石灰调节溶液pH的范围为_。3.净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质,故滤渣主要是_(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F-)为0.01molL-1,则滤液中残留c(Ca2+)为_molL-1已知:Ksp(CaF2)=1.4610-10。4.有人
11、认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是_。5.下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在_%左右。15、印刷电路板(简称PCB)是电子产品的重要组成部分,在PCB的加工过程中,常采用碱性蚀刻法,蚀刻后的废液中存在大量的Cu(NH3)4Cl2,如果直接排放不仅造成资源浪费,而且污染环境。下图是碱性蚀刻制PCB,并利用蚀刻废液制碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)的工艺流程1.碱性蚀刻时发生反应的化学方程式为_2.滤液a的溶质主要是_(化学式)3.不同的氨铜比和碳铜比条件下溶解CuO得A
12、溶液,实验结果如下图,该反应的最佳实验条件为_(氨铜比指n(NH3):n(CuO),碳铜比指n(NH4HCO3):n(CuO)4.A溶液主要含Cu(NH3)n2+,对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后,测得元素质量分数为N:17.5%,Cu:39.7%,则此蓝色晶体的化学式是_5.写出真空蒸氨反应的化学方程式_6.蒸氨时,如果选择在常压80条件下进行,即使反应24小时,也仅有少量氨蒸出,且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。原因为_7.除流程中标出的循环使用的物质外,还可循环使用的物质有_8.已知某次实验从0.4L含Cu元素140g/L的蚀刻废液获得碱式碳酸铜82.5g,则Cu元素回收率为_(结果
13、保留至1%)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：各图所示的气密性检查中均涉及了压强差原理的利用，A、C利用气体的热胀冷缩，B、D利用被封闭的气体与外界存在压强差，但D中上下移动左管时，液面相平，说明为连通器，气体没有被封闭，即气密性不好。 2答案及解析：答案：D解析：装置甲通入的氯气会将液体压入氢氧化钠溶液中,Cl2应长进短出,故A错误;装置乙中选用正十二烷而不用CCl4,是因为正十二烷的沸点高,便于使用蒸馏法分离溶于正十二烷中的溴,故B错误;用装置丙进行蒸馏,Br2的沸点比正十二烷的低,所以先收集到的是Br2,故C错误;液溴的密度比水大,可以保存在水中,故D正确。 3答案及解析：答案
14、：B解析： 4答案及解析：答案：D解析：向沸水中滴入几滴饱和，溶液，继续煮沸即可制得胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中得到的是沉淀，A错误;是强酸弱碱盐，因溶液水解产生的HCl的受热易挥发，导致的水解程度增大所以由溶液制备无水时在HCl气流中加热蒸干，B错误；铜能够与稀硝酸反应，因此除去Cu粉中混有的CuO应该用稀盐酸，C错误；乙醇是非电解质，水是弱电解质，能够电离出少量的，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，钠在水中反应剧烈，而在乙醇中反应平缓，说明水中的氢比乙醇中的羟基氢更活泼，D正确。 5答案及解析：答案：D解析：A.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2与水，铜失电子，硝酸被
15、还原为NO、NO2两种气体，而NO、NO2两种气体在碱性环境下被氧气氧化为，NO、NO2又失电子，氧气得电子，所以整个过程相当于铜失电子转移给了氧气，根据电子守恒：设铜有a mol，2a=5.6/22.422，a=0.5mol，铜的质量为0.564=32g，A正确；B. 令NO和NO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据电子转移守恒与二者体积列方程，则：3x+y=0.52，x+y=11.2/22.4，计算得出：x=0.25mol，y=0.25mol，气体的体积分别为5.6L的NO和5.6L的NO2，B正确；C. 0.5mol Cu与硝酸完全反应生成硝酸铜0.5mol，同时反应生成的NO
16、、NO2两种气体共有11.2/22.4=0.5mol，所以参加反应硝酸的量n(HNO3)=0.52+0.5=1.5mol，而硝酸可能还有剩余，所以硝酸的物质的量浓度可能10.0molL1，C错误；D. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，根据Cu2+-2NaOH反应反应可知，0.5mol Cu2+完全沉淀消耗NaOH的物质的量为1mol，如果反应后硝酸过量，氢氧化钠还需中和硝酸，所以需要NaOH的物质的量要大于1.0mol，D正确。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析：NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零
17、后再在右盘中添加砝码，故A错误;用CuSO45H2O配制480mL,0.2mol/L CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L0.5L250g/mol=25.0g,故B正确；NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应用pH计测量，故C错误;NaOH过量，不能验证二者的Ksp的大小，故D错误。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：C解析：是难溶于水的物质,但是溶于水的部分会使溶液显碱性,故试管中滴入酚酞溶液后溶液可能变浅红,A项推测合理;试管中滴入,溶液后有红褐色的淀生成,B项推测合理;试管中的变化是转化为的过程,是
18、化学变化,C 项推测不合理; 能够转化为,说明比难溶,D项推测合理。 11答案及解析：答案：C解析：A项，和反应生成，该反应没有明显现象，要想检验该反应是否发生，需要检验是否生成;B项，依据题意知，加入稀硫酸后才产生淡黄色沉淀，则在没有引入的情况下和可以大量共存;C项，溶液中存在水解平衡，溶液显碱性，可以使酚酞溶液变红，加入溶液时，使得浓度下降，水解平衡逆向移动,减小，红色褪去;D项，酸性条件下;具有强氧化性，可以将氧化为。 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：1.2:1; 2.;.3.;不释放氯气,减少对环境的污染;固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解.解析：（1）
19、雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成、（二者物质的量之比为1：1），反应的方程式为3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3+6H，因此该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:2=2:1。（2）电解池中阳极失去电子，则Ce3+在阳极失去电子转化为Ce4+，因此Ce4+从电解槽的a口流出。阴极是NO2-得到电子转化为氮气，则阴极的电极反应式为2+8H+6e=N2+4H2O。（3）根据流程图可知焙烧过程中CeFCO3与氧气反应生成CeO2、CeF4、CO2，反应方程式为4CeFCO3+ O23CeO2+ CeF4+4CO2。酸浸过程中盐酸被氧化生成氯气，氯气是大气污染物，因此酸
20、浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以不释放氯气，减少对环境的污染。根据方程式可知反应的平衡常数K；NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解，所以加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3。 14答案及解析：答案：1.D; 2.MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O 3.75.23.CuS 1.4610-64. 会使Mn2+沉淀进入滤渣,降低碳酸锰的产率5.40解析： 15答案及解析：答案：1.2Cu+O2+4NH3H2O+4NH4Cl=2Cu(NH3)4Cl2+6H2O2.NaCl; 3.氨铜比3.0:1,碳铜比1.25:1, 0.06
21、MPa, 80954.Cu(NH3)2CO35.2Cu(NH3)2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+4NH3+CO26.氨气极易溶于水,常压不容易蒸出,且Cu(NH3)22+稳定7.气体a(或NH3)8.85%解析：1.碱性蚀刻时,蚀刻后的废液中存在大量的Cu(NH3)4Cl2,结合工艺流程图,碱性蚀刻时Cu、O2、NH3H2O和NH4Cl反应生成Cu(NH3)4Cl2,根据得失电子守恒和原子守恒得反应的化学方程式为2Cu+O2+4NH3H2O+4NH4Cl2Cu(NH3)4Cl2+6H2O。2.由流程图可知,含大量Cu(NH3)4Cl2的蚀刻废液中加入NaOH溶液后加热生成CuO和气体
22、a,气体a为NH3,则根据原子守恒可知,滤液a的溶质主要是NaCl。3.根据图像,氨铜比为3.0:1、碳铜比为1.25:1时CuO的溶解率较高,最佳实验条件为氨铜比为3.0:1,碳铜比为1.25:14.A溶液主要含Cu(NH3)n2+,其中N元素质量分数为17.5%,Cu元素质量分数为39.7%,根据原子守恒得,故此蓝色晶体的化学式为。5.根据流程图知真空蒸氨时,Cu(NH3)2CO3分解放出氨气,同时生成Cu2(OH)2CO3,反应的化学方程式为2Cu(NH3)2CO3+H2OCu2(OH)2CO3+4NH3+CO26.由于氨气极易溶于水,常压不容易蒸出,且Cu(NH5)22+较稳定,因此在常压下80进行,即使反应24小时,也仅有少量氨蒸出7.气体a为氨气,氨气可以被循环使用8.82.5g碱式碳酸铜中含有铜元素的质量元素回收率 高考资源网版权所有，侵权必究！
